高考化学一轮基础夯实练1含解析新人教版.doc
《高考化学一轮基础夯实练1含解析新人教版.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学一轮基础夯实练1含解析新人教版.doc(9页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮基础夯实练精选高考化学一轮基础夯实练 1 1 含解析新人含解析新人教版教版李仕才一、选择题1、某铁的氧化物(FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下 112 mL Cl2,恰好将 Fe2完全氧化。x 值为( )A0.80B0.85C0.90D0.93A 根据电子守恒可知,FexO 被氧化为 Fe3转移的电子数和 Cl2转移的电子数相等。标准状况下 112 mL Cl2 转移电子数为 0.01 mol。则有x0.01,解得 x0.80,A 项正确。2、(2017郑州一模)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3
2、KNO3K2ONa2ON2。对上述反应的描述错误的是( )ANaN3 是还原剂,KNO3 是氧化剂B该反应中有两种元素的化合价发生变化C配平后物质的系数依次为 10、2、1、5、16D若生成 8 mol N2,则转移电子的物质的量为 5 molB 由题给反应中氮元素的化合价变化可知,NaN3 为还原剂,KNO3为氧化剂,A 项正确;该反应中只有 N 元素的化合价发生变化,B 项错误;根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式:10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2,C 项正确;由2 / 910NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2可知,生成 16 mol 氮气时,转移 10 mo
3、l 电子,则生成 8 mol N2 时,转移 5 mol 电子,D 项正确。3、(2018长郡中学临考冲刺)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素,且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M 是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂” ,化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( ) A原子半径:r(Y)r(Z)r(W)B化合物 N、乙烯使溴水褪色的原理相同C含 W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性DZ 与 X、Y、W 形成
4、的化合物中,各元素均满足 8 电子结构C C 乙是一种乙是一种“绿色氧化剂绿色氧化剂” ,乙是,乙是 H2O2H2O2,M M 是单质,所以是单质,所以 M M 是是O2O2;乙和丁的组成元素相同,丁是;乙和丁的组成元素相同,丁是 H2OH2O;化合物;化合物 N N 是具有漂白性的是具有漂白性的气体,气体,N N 是是 SO2SO2,丙是,丙是 H2SH2S,甲是硫化物;,甲是硫化物;X X、Z Z 原子序数之和是原子序数之和是Y Y、W W 原子序数之和的原子序数之和的 1/21/2,Z Z 是是 NaNa 元素;元素;X X、Y Y、Z Z、W W 分别是分别是H H、O O、NaNa、
5、S S。原子半径:。原子半径:r(Na)r(S)r(O),r(Na)r(S)r(O), A A 错误;错误;SO2SO2 使溴水褪使溴水褪色发生氧化还原反应、乙烯使溴水褪色发生加成反应,色发生氧化还原反应、乙烯使溴水褪色发生加成反应, B B 错误;含错误;含S S 元素的盐溶液,元素的盐溶液,NaHSO4NaHSO4 溶液显酸性、溶液显酸性、Na2SO4Na2SO4 溶液显中性、溶液显中性、Na2SO3Na2SO3溶液呈碱性,溶液呈碱性, C C 正确;正确;NaNa 与与 H H、O O、S S 形成的化合物中,形成的化合物中,NaHNaH 中中 H H 元元3 / 9素不满足素不满足 8
6、 8 电子结构,电子结构, D D 错误。错误。 4、温度为 T1 时,在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO(g)O2 (g) (正反应吸热)。实验测得:v 正v(NO2)消耗k 正 c2(NO2),v 逆v(NO)消耗2v(O2)消耗k 逆 c2(NO)c(O2),k 正、k 逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是( ) 【导学号:97184107】物质的起始浓度(molL1)物质的平衡浓度(molL1)容器编号c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A.达平衡时,容器与容器中的总压强之比为 45
7、B达平衡时,容器中比容器中的大C达平衡时,容器中 NO 的体积分数小于 50%D当温度改变为 T2 时,若 k 正k 逆,则 T2T1C 由容器中反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)起始量(mol/L) 0.6 0 0变化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2可以求出平衡常数 K0.8,平衡时气体的总物质的量为 0.8 mol,其中 NO 占 0.4 mol,所以 NO 的体积分数为 50%,1。在平衡状态下,v 正v(NO2)消耗v 逆v(NO)消耗,所以 k 正c2(NO2)k 逆 c2(NO)c(O2),进一步求出K0.8。A 项,显然容
8、器的起始投料与容器的平衡量相比,增大了反应物浓度,平衡将向正反应方向移动,所以容器在平衡时气体的总物质的4 / 9量一定大于 1 mol,故两容器的压强之比一定小于 45,A 错误;B 项,若容器在某时刻,1。由反应 2NO2(g)2NO(g)O2(g)起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2变化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 0.32x 0.52x 0.2x因为1,解之得 x,此时浓度商 QcK,所以容器达平衡时,一定小于 1,B 错误;C 项,若容器在某时刻,NO 的体积分数为 50%,由反应 2NO2(g) 2NO(g)O2(g)起始量(mol/L) 0 0.5
9、 0.35变化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 2x 0.52x 0.35x由 0.52x2x0.35x,解之得,x0.05,此时浓度商Qc4.8K,说明此时反应继续向逆反应方向进行,NO 进一步减少, C 正确;D 项,温度为 T2 时,K210.8,因为正反应是吸热反应,升高温度后化学平衡常数变大,所以 T2T1,D 错误。5、常温常压下,丙二酸(HOOCCH2COOH)的电离常数为Ka11.4103,Ka22.0106。向 10 mL 某浓度的丙二酸溶液中滴加 0.2 molL1 NaOH 溶液,在滴加过程中下列有关说法不正确的是( )A在中和反应未完成前随着 NaO
10、H 溶液的滴加,OOCCH2COO的物质的量浓度逐渐升高B若滴入的 NaOH 溶液的体积为 10 mL 时溶液温度最高,则丙二5 / 9酸的物质的量浓度为 0.1 molL1C在丙二酸未完全中和前,随着 NaOH 的滴加,水的电离程度逐渐增大D若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解,丙二酸根离子的水解常数约为7.141012D 根据丙二酸的电离平衡常数可知,丙二酸属于弱酸。在中和反应未完成前随着 NaOH 溶液的滴加,丙二酸逐渐转化为丙二酸钠,OOCCH2COO的物质的量浓度逐渐升高, A 正确;若滴入的 NaOH溶液的体积为 10 mL 时,溶液温度最高,说明中和反应恰好完全进行,则丙二酸的物质的
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 一轮 基础 夯实 解析 新人
限制150内