2019学年高二化学下学期期末考试试题 新人教-新版.doc
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1、- 1 -20192019 学年高二化学下学期期末考试试题学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Ti-48 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137第第 I I 卷卷 选择题(共选择题(共 4040 分)分)一、选择题(本大题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分,每小题只有 1 个正确答案)1、化学与人类的生产、生活密切相关,下列说法正确的是A.某糕点只含面粉、油脂、蛋白质,不含糖,是糖尿病人的最佳食品B.用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C.尼龙、羊毛和
2、棉花都是天然纤维D.高温结构陶瓷耐高温、耐氧化,是喷气发动机的理想材料2、中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是选项描述分析A熬胆矾铁釜,久之亦化为铜其反应原理是电镀B以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)紫青烟是因为发生了焰色反应C冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋之,取碱浣衣这里的碱主要是 K2CO3D用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露其中涉及的操作是蒸馏3、设 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.100g46的乙醇溶液中,含 H-O 键的数目为 NAB.1 molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为 2NAC.氢氧燃料电池负极消耗 1.12L 气体时,
3、电路中转移的电子数为 0.1NAD.常温常压下,92g 的 NO2和 NO 混合气体含有的原子数为 6NA4、下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中NaS 溶液滴入 AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色- 2 -5、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I-的 Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中 I-后的 Cl2尾气6、
4、反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Hr(Z)r(Y) B.由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强11、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素 CO(NH2)2,原理如图。下列有关说法正确的是A.a 为电源的负极B. 电解结束后,阴极室溶液的 pH 与电解前相比将升高C.阳极室中发生的电极反应为 2H+2e-=H2D.若两极共收集到气体 13.44L(标准状况)则除去的尿素为 7.2g(忽略气体的溶解)12、下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体
5、反应:CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42- 4 -B.酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液:I-+IO3-+6H+=I2+3H2OC.KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H+H2OD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+ Cl2+H213、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。其结构片段如下图:下列关于该高分子的说法正确的是A.完全水解产物的单个分子中,苯环上的原子具有不同的化学环境B.完全水解产物的单个分子中,含有官能团COOH 或NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响D.结构简式为:14、下列叙述中不正确
6、的是A.0.1mo1L-1NH4HS 溶液中有:c(NH4+)abD.b 点溶液中: c(OH-) c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)20、根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲是 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的H0B.图乙是室温下 H2O2催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行 H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molL-1某一元酸 HX 的滴定曲线,说明 HX 是一元强酸D.图丁是室温下
7、用 Na2SO4除去溶液中 Ba2+达到淀溶解平衡时,溶液中(Ba2+)与 c(SO42-)的关系曲线,说明溶液中 c(SO42-)越大 c(Ba2+)越小第第 IIII 卷(非选择题,共卷(非选择题,共 6060 分)分)本卷包括必做题和选做题两部分,第 2124 题为必做题,每个试题学生都必须作答,第2526 为选做题,请根据考试要求作答。21、某同学为探究酸性 KMnO4溶液和 H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反应过程,进行如下实验。请完成以下问题。(1)写出酸性 KMnO4溶液和 H2C2O4的离子方程式_。(2)配制 100mL0.0400molL-1的 H2C2O4溶液,除用到
8、托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外,还必须用到的玻璃仪器是_。(3)将 KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性 H2C2O4溶液中(温度相同,并振荡) ,记录的现象如下:滴入 KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间- 7 -先滴入第 1 滴60s褪色后,再滴入第 2 滴15s褪色后,再滴入第 3 滴3s褪色后,再滴入第 4 滴1s请分析 KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_。22、 (14 分)以 C12、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和 SO2为原料可制备 N2H4H2O(水合肼)和无水 Na2SO3,其主要实验流程如下:已知:C12+2OH-=C1O-+C1-+H
9、2O 是放热反应。N2H4H2O 沸点约 118,具有强还原性,能与 NaC1O 剧烈反应生成 N2。(1)步骤 I 制备 NaC1O 溶液时,若温度超过 40,Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和NaCl,其离子方程式为_;实验中控制温度除用冰水浴外还需采取的措施是_。(2)步骤合成 N2H4H2O 的装置如图-1 所示 NaC1O 碱性溶液与尿素水溶液在 40以下反应一段时间后,再迅速升温至 110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_;使用冷凝管的目的是_。(3)步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3制备无水 Na2SO3(水溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-随 p
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