高二化学上学期第二次(期中)联考试题(含解析).doc
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1、- 1 - / 19【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第二次(期中)联考试题精选高二化学上学期第二次(期中)联考试题(含解析)(含解析)1. 下列不属于新能源开发利用的是A. 太阳能热水器 B. 天然气动力汽车 C. 核能发电 D. 风能发电【答案】B【解析】新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等,A、太阳能属于新能源,故 A 错误;B、天然气的主要成分是甲烷,甲烷属于化石燃料,天然气不属于新能源,故 B 正确;C、核能属于新能源,故 C 错误;D、风能属于新能源,故 D 错误。2. 已知反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-14.8 kJ mol-1
2、。则反应:HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的 H 为A. -7.4 kJ mol-1 B. +7.4 kJ mol-1 C. -14.8 kJ mol-1 D. +14.8kJ mol-1【答案】B【解析】如果一个反应的正反应是放热反应,则逆反应是吸热反应,H 与化学计量数成正比,因此 HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的H=14.8/2kJmol1=7.4kJmol1,故选项 B 正确。3. 下列电离方程式书写正确的是A. H2OH+OH- B. H2S2H+S2- 2 - / 19C. NaHCO3Na+H+CO32- D. Fe(OH)3=Fe3+3OH-【
3、答案】A【解析】A、水是弱电解质,部分电离,电离方程式为 H2O HOH,故 A 正确;B、氢硫酸是二元弱酸,应是分步电离,正确的是 H2S HHS、HS=HS2,故 B 错误;C、碳酸氢钠是盐,属于强电解质,应是完全电离,正确的是:NaHCO3=NaHCO3,故 C 错误;D、Fe(OH)3 是弱碱,不完全电离,正确的是 Fe(OH)3 Fe33OH,故 D 错误。4. 25时,0.01 mol L-1 的盐酸中由水电离出的 H+的浓度是A. 110-14molL-1 B. 110-2molL-1 C. 110-7molL-1 D. 110-12molL-1【答案】D【解析】水是弱电解质,加
4、入盐酸后,抑制水的电离,因此0.01molL1 盐酸中 H认为全部是由 HCl 电离产生,即盐酸溶液中 c(H)=0.01molL1,依据水的离子积适合稀溶液,因此溶液中c(OH)=Kw/c(H),25时,水的离子积为 1014,因此求出c(OH)=1012molL1,盐酸中 OH来自于 H2O,H2O 电离出的H量等于水电离出 OH的量,因此盐酸中水电离出的 c(H)=c(OH)=1012molL1,故选项 D 正确。5. 设反应:2NO2(g)N2O4(g) (H 0 S0 D. H0 S0【答案】A【解析】根据图像,CO 和 Cl2 具有的总能量大于 COCl2 的能量,因此此反应是放热
5、反应,即Hc(H),说明溶液显碱性,故 C 正确;D、pH 试纸变红,说明溶液显酸性,故 D 错误。10. 在相同温度下,100mL 0.01 molL-1 醋酸溶液与 10 mL 0.1 - 5 - / 19molL-1 醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是A. 醏酸的电离常数 B. H+的物质的量C. 完全中和时所需 NaOH 的量 D. CH3COOH 的物质的量【答案】B【解析】A电离平衡常数只与温度有关,温度相同则电离平衡常数相同,A 错误;B由 n=cV 可知,100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为 0.001mol,10mL0.1mol/L 的醋酸溶
6、液中溶质的物质的量为 0.001mol,但后者的浓度大,醋酸的电离程度小,所以氢离子的物质的量前者大于后者,B 正确;C由于溶质 n(CH3COOH)都为0.001mol,中和时所需 NaOH 的量应相同,C 错误;D由 n=cV 可知,100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol,10mL0.1mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol,但前者浓度小,电离程度大,前者的 CH3COOH 的物质的量小,D 错误;答案选 B。点睛:本题考查弱电解质的电离,明确温度与电离平衡常数的关系,浓度与电离程度的关系是解答本题的关键。选项 C 是解答的易错点,注
7、意酸碱中和时与酸碱的强弱没有关系,只与酸碱的物质的量以及元数有关系。 11. 升高温度,下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率 v B. 水的离子积 KwC. 化学平衡常数 K D. 醋酸的电离平衡常数 Ka【答案】C- 6 - / 19【考点定位】考查温度对水的离子积、电离平衡常数、反应速率以及化学平衡常数的影响。【名师点晴】水的离子积、电离平衡常数均为随温度升高而升高,难点是要注意温度对化学反应速率和化学平衡影响的区别,根据勒夏特列原理,对所有可逆反应升温平衡都向吸热的方向移动可逆反应的正反应既有吸热反应也有放热反应,要区别对待。12. 下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是A. 加入少
8、量水 B. 加入少量 MgCl2 固体C. 通入少量 HCl 气体 D. 加入少量 NH4Cl 固体【答案】D【解析】氨水中存在:NH3H2ONH4OH,A、加水稀释,促进NH3H2O 的电离,平衡向正反应方向移动,故 A 错误;B、加入MgCl2,Mg2与 OH反应生成 Mg(OH)2,促进 NH3H2O 的电离,平衡向正反应方向移动,故 B 错误;C、通入 HCl,发生HOH=H2O,促进 NH3H2O 的电离,平衡向正反应方向移动,故C 错误;D、加入少量 NH4Cl,增加 NH4浓度,抑制 NH3H2O 的电离,平衡向逆反应方向移动,故 D 正确。13. 向体积和 pH 均相等的盐酸和
9、醋酸中分别加入等质量的镁粉,镁粉均完全溶解,则产生 H2 的体积(同温同压下测定)随时间变化的关系正确的是【答案】B【解析】醋酸是弱酸,醋酸溶液中存在:CH3COOHCH3COOH,pH- 7 - / 19相同,推出醋酸的物质的量浓度大于盐酸,反应开始后 CH3COOH 中c(H)大于盐酸 c(H),即醋酸溶液中化学反应速率大于盐酸中的化学反应速率,两种溶液中,加入镁粉的质量相等,且均完全溶解,说明两个溶液产生氢气的量相等,故选项 B 正确。点睛:醋酸是弱酸,HCl 是强酸,相同 pH 时,醋酸的浓度大于盐酸浓度,醋酸中存在 CH3COOHCH3COOH,醋酸与金属镁反应,消耗H,醋酸还能电离
10、产生 H,而 HCl 是完全电离,消耗 H,不能补充,因此醋酸中 c(H)大于盐酸中 c(H),即反应开始后,与醋酸反应速率快,先达到平衡,根据信息,金属镁是等质量,且完全消耗,说明产生氢气的量相同,从而作出正确答案。14. 在恒温恒容密闭容器中,不能说明反应:C(s) +CO2(g)2CO(g)已达到化学平衡状态的是A. 每消耗 1mol CO2 的同时生成 2 mol CO B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变C. 容器中气体的压强不再改变 D. 容器中气体的密度不再改变【答案】A【解析】A、消耗 CO2,生成 CO,反应都是向正反应方向移动,即不能说明反应达到平衡,故 A 正确;B、
11、根据 M=m/n,因为 C 为固体,因此气体质量应是增加,CO2 系数为 1,CO2 系数为 2,向正反应方向进行,气体物质的量增加,因此当混合气体的平均相对分子质量不再改变,说明反应达到平衡,故 B 错误;C、C 为固体,反应前后气体系数之和不相等,因此当压强不再改变时,说明反应达到平衡,故 C 错误;- 8 - / 19D、根据 =m/V,气体质量增大,容器是恒容状态,因此当密度不再改变,说明反应达到平衡,故 D 错误。点睛:本题的易错点是选项 A,用不同物质来表示达到平衡,应是反应方向是一正一逆,且化学反应速率之比等于化学计量数之比,也就是先看反应的方向,消耗 CO2 反应向正反应方向进
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- 化学 学期 第二次 期中 联考 试题 解析
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