高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂课后达标检测 鲁科版.doc
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1、1 / 11【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 2 2 章章 元素与元素与物质世界物质世界 第第 3 3 节节 氧化剂和还原剂课后达标检测氧化剂和还原剂课后达标检测 鲁科版鲁科版课后达标检测一、选择题1下列应用不涉及氧化还原反应的是( )ANa2O2 用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3解析:选 D。NH4Cl 与 Ca(OH)2 反应制取 NH3 属于复分解反应,是非氧化还原反应。2某种飞船以 N2H4 和 N2O4 为动力源,发生反
2、应:2N2H4N2O4=3N24H2O,反应温度可高达 2 700 ,对于该反应,下列说法正确的是( )A该反应属于置换反应BN2H4 是氧化剂CN2O4 是还原剂DN2 既是氧化产物又是还原产物解析:选 D。根据反应方程式分析该反应不属于置换反应,N2H4 中 N 元素由2 价升高到 0 价,作还原剂;N2O4 中 N 元素由4 价降低到 0 价,作氧化剂;N2 既是氧化产物又是还原产物。3一种海水电池的反应原理可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl,下列有关该反应的说法2 / 11正确的是( )A反应中 MnO2 是还原剂BAg 的还原性比 Na2Mn5O10 的
3、强C该反应中 MnO2 具有催化作用D每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 1 mol 电子解析:选 B。根据反应方程式可知,Mn 的化合价降低,所以MnO2 是氧化剂,选项 A、C 错误;在氧化还原反应中还原剂(Ag)的还原性强于还原产物(Na2Mn5O10)的还原性,选项 B 正确;每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电子,选项 D 错误。4如图为二氧化锰的转化关系图,下列有关说法中不正确的是( )A反应均属于氧化还原反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 34C相同条件下生成等量的 O2,反应和转移的电子数之比为 11D反应生成的 Cl2 经干燥后,可用
4、钢瓶贮运解析:选 C。每生成 1 mol O2,反应中转移 2 mol 电子,反应中转移 4 mol 电子,则相同条件下生成等量的 O2,反应和转移的电子数之比为 12,故 C 错误。5已知下列反应:Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O ();5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 ()。下列说法正确的是( )A反应()中 HCl 是氧化剂B反应()中 Cl2 发生氧化反应C还原性:CoCl2HClI2D氧化性:Co2O3Cl2HIO33 / 11解析:选 D。反应()中,Cl失去电子,HCl 作还原剂,选项A 错误;反应()中,Cl2 得到电子变为 Cl,发生还原反应,选
5、项 B 错误;根据反应()可知,Co2O3(氧化剂)的氧化性强于Cl2(氧化产物),HCl(还原剂)的还原性强于 CoCl2(还原产物),根据反应()可知,Cl2 的氧化性强于 HIO3,I2 的还原性强于 HCl,选项 D 正确、选项 C 错误。6已知:PbO2 固体与浓盐酸反应,产生黄绿色气体;向KSCN 和 FeBr2 的混合溶液中通入少量实验产生的气体(仅与一种离子反应),溶液变红色;取少量 FeCl3 溶液滴在淀粉KI 试纸上,试纸变蓝。下列判断错误的是( )A上述实验中有三个氧化还原反应B通过上述实验可得到结论,氧化性:PbO2Cl2Br2Fe3I2C实验能证明 Fe2有还原性,不
6、能证明 Fe2有氧化性D实验生成的气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝解析:选 B。实验依次发生的反应为 PbO24HCl(浓)=PbCl2Cl22H2O、2Fe2Cl2=2Fe32Cl、2Fe32I=2Fe2I2,三个实验不能证明氧化性 Cl2Br2;实验只能证明 Fe2有还原性;实验生成的气体为 Cl2,Cl2 能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝。7(2016高考北京卷)K2Cr2O7 溶液中存在平衡:Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( )A中溶液橙色加深,中溶液变黄B中 Cr2O 被 C2H5OH 还原4 / 11C对比
7、和可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量,溶液变为橙色解析:选 D。A 项,在平衡体系中加入酸,平衡逆向移动,重铬酸根离子浓度增大,橙色加深,加入碱,平衡正向移动,溶液变黄,A 项正确;B 项,中酸性重铬酸钾溶液氧化乙醇,重铬酸钾被还原为绿色的 Cr3,B 项正确;C 项,是酸性条件,是碱性条件,K2Cr2O7 在酸性条件下能氧化乙醇,而在碱性条件下不能,说明其在酸性条件下氧化性强,C 项正确;D 项,若向中加入 70%H2SO4溶液至过量,溶液为酸性,K2Cr2O7 可以氧化乙醇,溶液变为绿色,D 项错误。8(2018西安八校联考)羟胺(NH2OH)
8、是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用 2500 mL 0049 molL1 羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的 Fe2恰好与2455 mL 0020 molL1 酸性 KMnO4 溶液完全反应。已知(未配平):FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O,则羟胺的氧化产物是( )BN2OAN2 DNO2CNO 解析:选 B。根据题意,可以认为羟胺被酸性 KMnO4 氧化,羟胺中 N 元素的化合价是1,设羟胺的氧化产物中 N 元素的化合价是x,根据得失电子守恒,存在 2500103 L0049 molL1(x1)2455103 L0020 m
9、olL15,解得 x1,故羟胺的氧化产物为 N2O。9(2018河南豫北质检)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。下列有关说法正确的是( )5 / 11AKNO3 是氧化剂,Na2O 是还原产物B1 mol NaN3 完全反应时转移 3 mol 电子C若氧化产物比还原产物多 175 mol,则生成 448 L N2(标准状况)D若有 65 g NaN3 参加反应,则被氧化的 N 的物质的量为32 mol解析:选 C。发生反应时,NaN3 中 N 元素化合价升高,是还原剂,KNO3 中 N 元素化合价降低,是氧化剂;Na、O 两种元素化合价在反应前
10、后无变化,故 Na2O 既不是氧化产物又不是还原产物,N2既是氧化产物又是还原产物,A 错误。1 mol NaN3 完全反应时,转移 1 mol 电子,B 错误。氧化产物与还原产物的物质的量之比为151,设还原产物的物质的量为 x,当 15xx175 mol 时,x0125 mol,16x2 mol,反应生成 448 L N2(标准状况),C正确。若有 65 g NaN3(1 mol)参加反应,则被氧化的 N 的物质的量为 3 mol,D 错误。二、非选择题10储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去。该反应中的
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