高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第4节 海水中的元素课后达标检测 鲁科版.doc
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1、1 / 12【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 3 3 章章 自然界自然界中的元素中的元素 第第 4 4 节节 海水中的元素课后达标检测海水中的元素课后达标检测 鲁科版鲁科版课后达标检测一、选择题1(教材改编题)由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:在一定条件下脱水干燥;加熟石灰;加盐酸;过滤;浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )BA DC 解析:选 A。海水提镁流程:卤水 Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2。2相同质量的镁条分别在氧气、空气、氮气、二氧化碳中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )BA DC 解析:选 C。根据
2、2MgO22MgO;3MgN2Mg3N2;2MgCO22MgOC 可知,镁在空气中发生以上三个反应,所得固体是 MgO、Mg3N2 和 C 的混合物。再根据各气体在空气中所占的比例可知 C 项正确。3从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法不正确的是( )干海带海带灰悬浊液滤液碘水 I2 的 CCl4 溶液 I2A在蒸发皿中灼烧干海带,并用玻璃棒搅拌B往含 I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,I发生氧化反2 / 12应C在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D将碘水加入 CCl4 中,通过萃取、分液得到 I2 的 CCl4 溶液 解析:选 A。灼烧固体,应使用坩埚,A 项说法错
3、误;H2O2 能将 I氧化为 I2,B 项说法正确;碘遇淀粉变蓝,C 项说法正确;将碘水加入 CCl4 中,通过萃取、分液可得到 I2 的 CCl4 溶液,D 项说法正确。4(2018兰州一中月考)向盛有 KI 溶液的试管中加入少许CCl4 后滴加氯水,CCl4 层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4 层会逐渐变浅,最后变成无色(I2 被氧化为 HIO3)。下列说法正确的是( )A整个过程中的还原剂只有 I2BCCl4 层由紫色变成无色的化学方程式为I25Cl26H2O=2HIO310HClC若用 KI 和 Cl2 反应制 1 mol KIO3,至少需要 56 L Cl2(标准状
4、况)D把 KI 换成 KBr,则 CCl4 层变为红棕色。继续滴加氯水,CCl4 层的颜色没有变化,则 Cl2、HIO3、HBrO3 氧化性由弱到强的顺序是 HBrO3HIO3,且由“把 KI 换成 KBr,颜色没有变化” ,可知氧化性 HBrO3Cl2,D 项错误。5下列叙述中正确的是( )A液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C某溶液加入 CCl4,CCl4 层显紫色,证明原溶液中存在 ID某溶液加入 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag解析:选 A。A 项,液溴易挥发,存放液溴的试剂瓶中应用水封,A
5、正确。B 项,淀粉KI 试纸变蓝,说明有 I2 生成,将 I氧化成单质 I2 需加氧化剂,Cl2、H2O2、Br2 均可,B 错误。C 项,加入CCl4,CCl4 层显紫色,说明原溶液中有 I2 而不是有 I,C 错误。D 项,某溶液加入 BaCl2,产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀,该溶液可能含 SO:Ba2SO=BaSO4,可能含Ag:AgCl=AgCl,D 错误。6海洋是一座巨大的化学资源宝库,如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图,则下列说法正确的是( )A除去粗盐中的 SO、Ca2、Mg2等杂质,中加入试剂的顺序为 Na2CO3 溶液NaOH 溶液BaCl2 溶液过滤后加盐酸B中
6、包含制取 MgCl2 溶液、无水 MgCl2 及电解熔融状态的MgCl2 几个阶段C中溴元素均被氧化D蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法解析:选 B。A 项中的加入顺序会导致过量的 Ba2无法除去,4 / 12A 错误;单质镁是通过电解熔融 MgCl2 的方法制取的,B 正确;流程图中的第步中溴元素被还原,C 错误;蒸馏法会消耗大量的能源,不是最具有发展前景的方法,D 错误。7向含 SO、Fe2、Br、I各 01 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2,通入 Cl2 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )解析:选 C。题中四种离子与 Cl2 反应的先后顺序依次是
7、 SO(消耗 224 L Cl2)、I(消耗 112 L Cl2)、Fe2(消耗 112 L Cl2)、Br(消耗 112 L Cl2),因此 C 选项正确。8某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性B将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中,观察 Mg(OH)2 沉淀的生成C将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D将 Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水 MgCl2 固体解析:选 B。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢加
8、入水中,并及时搅拌,A 错误;过滤时需要用玻璃棒引流,C 错误;蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿,由于 MgCl2 水解,所以必须在 HCl 气氛中加热才能得到无水 MgCl2 固体,D 错误。二、非选择题9海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下:5 / 12(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳,它的作用是_,贝壳经历的有关变化的化学方程式是_。(2)写出由 MgCl2 得到金属镁的反应方程式:_。(3)Mg(OH)2 沉淀中混有 Ca(OH)2 应怎样除去?(写出实验步骤)_。(4)从经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在_。(5)实验室中将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的
9、操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下用到玻璃棒的目的。溶解时:_;过滤时:_;蒸发时:_。解析:在海水提镁的生产中,利用海边的贝壳制造石灰乳,以降低运输成本,将电解生成的氯气与氢气化合制备盐酸,再将盐酸与氢氧化镁反应制取氯化镁,以实现原料的循环利用,以及将厂址选在海边等都是为了提高经济效益。答案:(1)作为原料,用来制碱(或石灰乳) 6 / 12CaCO3CaOCO2,CaOH2O=Ca(OH)2(2)MgCl2MgCl2(3)加入 MgCl2 溶液至过量,过滤,即可除去 Ca(OH)2(4)海边(5)搅拌,加速溶解 引流,使待过滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外溅 搅拌,防止因局部过热而
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