高考化学一轮复习课时分层训练23化学平衡状态和平衡移动鲁科版.doc
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1、1 / 12【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 2323 化学化学平衡状态和平衡移动鲁科版平衡状态和平衡移动鲁科版(建议用时:45 分钟)A 级 基础达标1可逆反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g),在容积为 10 L 的密闭容器中进行,开始时加入 2 mol N2 和 3 mol H2,达平衡时,NH3 的浓度不可能达到( )B0.2 molL1A0.1 molL1 D0.15 molL1C0.05 molL1 B B 22 molmol N2N2 和和 3 3 molmol H2H2 反应,假设反应能够进行到底,则反应,假设
2、反应能够进行到底,则 3 3 molmol H2H2 完全反应,生成完全反应,生成 2 2 molmol NH3NH3,此时,此时 NH3NH3 的浓度为的浓度为 0.20.2 molLmolL1 1,但由于是可逆反应,不能完全反应,所以,但由于是可逆反应,不能完全反应,所以 NH3NH3 的浓度达的浓度达不到不到 0.20.2 molLmolL1 1。 2对于反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g),一定条件下达到平衡时,下列关于平衡状态的说法不正确的是( )Av 正(SO2)2v 逆(O2)Bn(SO2)n(O2)21Cc(SO2)的浓度不再变化D恒温恒容下的体系压强不变B B 平衡时
3、,各组分的量保持恒定,但不一定为某一比值。平衡时,各组分的量保持恒定,但不一定为某一比值。 2 / 123对于反应:N2O4(g)2NO2(g) H0,现将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( ) 【导学号:95160209】D D 从开始至平衡,由于容器容积增大,密度减小,达平衡后从开始至平衡,由于容器容积增大,密度减小,达平衡后密度不变,密度不变,A A 错;反应过程中,反应热不会变化,不是变量无法判错;反应过程中,反应热不会变化,不是变量无法判断是否达到平衡状态,与图像不符,断是否达到平衡状态,与图像不符,B B 错;错;N2O4N2
4、O4 的正反应速率逐渐的正反应速率逐渐减小,最后保持不变,减小,最后保持不变,NO2NO2 的反应速率应从零开始,逐渐增大,最的反应速率应从零开始,逐渐增大,最后保持不变,后保持不变,C C 错;转化率一定时达到平衡,错;转化率一定时达到平衡,D D 对。对。 4一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)2B(g)C(g)D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( ) 【导学号:95160210】混合气体的密度不再变化时 容器内气体的压强不再变化时混合气体的总物质的量不再变化时B 的物质的量浓度不再变化时混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态当 v 正(B)2v 逆
5、(C)A BC D只有A A AA 为固态,反应正向进行时气体质量增大,逆向进行时气为固态,反应正向进行时气体质量增大,逆向进行时气体质量减小,所以,密度不变时平衡,体质量减小,所以,密度不变时平衡,正确;该反应前后气体体正确;该反应前后气体体积不变,所以压强不变时不一定平衡,积不变,所以压强不变时不一定平衡,错误;该反应前后气体物错误;该反应前后气体物质的量相等,所以混合气体的总物质的量不变不一定平衡,质的量相等,所以混合气体的总物质的量不变不一定平衡,错误;错误;3 / 12B B 的浓度不变,说明反应达到平衡,的浓度不变,说明反应达到平衡,正确;混合气体的平均相对正确;混合气体的平均相对
6、分子质量不再改变的状态,说明气体的质量不变,正、逆反应速率分子质量不再改变的状态,说明气体的质量不变,正、逆反应速率相等,反应达到平衡,相等,反应达到平衡,正确;正确;v v 正正(B)(B)2v2v 逆逆(C)(C)时,说明正、逆时,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡,反应速率相等,反应达到平衡,正确。正确。 5一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(s) H0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )A平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C平衡时,其他条件不变,升高温
7、度可提高 SO2 的转化率D当容器中气体密度不变时,反应达到平衡D D 该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应,在反应达该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应,在反应达到平衡之前,随着反应的进行,气体的总物质的量逐渐减小,则容到平衡之前,随着反应的进行,气体的总物质的量逐渐减小,则容器内压强逐渐减小,器内压强逐渐减小,A A 项错误;硫是固体,分离出硫,气体反应物项错误;硫是固体,分离出硫,气体反应物和生成物浓度都不变,所以不影响反应速率,和生成物浓度都不变,所以不影响反应速率,B B 项错误;该反应的项错误;该反应的正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,抑制了正反应是放热反应
8、,升高温度,平衡向逆反应方向移动,抑制了SO2SO2 的转化,所以的转化,所以 SO2SO2 的转化率降低,的转化率降低,C C 项错误;该反应反应前后气项错误;该反应反应前后气体质量不同,反应过程中密度变化,密度不变时,说明已达到平衡,体质量不同,反应过程中密度变化,密度不变时,说明已达到平衡,D D 项正确。项正确。 6已知可逆反应:A(g)2B(s)C(s)D(g) H0。如图所示为该可逆反应的正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系示意图。如果在 t1 时刻改变以下条件:加入 A;加入催化剂;加压;升温;减少 C,符合图示的条件是( ) 【导学号:95160211】A B4 / 12C
9、DA A t1t1 时刻,时刻,加入加入 A A,正反应速率增大,逆反应速率不变,正反应速率增大,逆反应速率不变,与图象不符;与图象不符;加入催化剂,正、逆反应速率均增大,且增大程度加入催化剂,正、逆反应速率均增大,且增大程度相同,与图象相符;相同,与图象相符;该反应为气体分子数不变的反应,加压,正、该反应为气体分子数不变的反应,加压,正、逆反应速率均增大,且增大程度相同,与图象相符;逆反应速率均增大,且增大程度相同,与图象相符;该反应的正该反应的正反应为吸热反应,升温,正、逆反应速率均增大,但增大程度不相反应为吸热反应,升温,正、逆反应速率均增大,但增大程度不相同,与图象不符;同,与图象不符
10、;CC 为固体,减少为固体,减少 C C,对正、逆反应速率无影响,对正、逆反应速率无影响,与图象不符。与图象不符。 7下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成BH2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深CFe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深D阴暗处密封有利于氯水的储存B B 合成氨反应为合成氨反应为 N2(g)N2(g)3H2(g)2NH3(g)3H2(g)2NH3(g) H0,在5 / 12密闭容器中达到平衡,平衡后a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时b,下列叙述正确的是 ( )A在该温度下,保持容积固
11、定不变,向容器内补充了 B 气体,则 abB B AA 项,充入项,充入 B B 气体后平衡时压强变大,正向反应程度变大,气体后平衡时压强变大,正向反应程度变大,变小,即变小,即 abab;B B 项,充入项,充入 B B 气体,新平衡状态与原平衡等效,不变,气体,新平衡状态与原平衡等效,不变,即即 a ab b;C C 项,升温,平衡右移,变小,即项,升温,平衡右移,变小,即 abab;D D 项,相当于减压,项,相当于减压,平衡左移,变大,即平衡左移,变大,即 a0B增大压强有利于加快合成反应的速率C生产过程中,温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率D合成 CH3OH 反应的平衡常数表达
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