高考化学一轮综合复习 第8章 水溶液中的离子平衡 课时5 难溶电解质的溶解平衡练习.doc
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1、- 1 - / 12【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第第 8 8 章章 水溶液中的水溶液中的离子平衡离子平衡 课时课时 5 5 难溶电解质的溶解平衡练习难溶电解质的溶解平衡练习课时跟踪训练课时跟踪训练一、选择题1下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A在 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大B在 CaCO3 的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动C可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时,Ksp(AgCl)Ksp(AgI),向 AgCl 悬浊液中加入 KI 固体,有黄色沉淀生成解
2、析 Ksp 只与温度有关,A 项错误;加入稀盐酸,H能与 CO 反应,使碳酸钙的溶解平衡正向移动,最终使 CaCO3 溶解,B 项错误;只有物质的化学式相似的难溶物,可根据 Ksp 的数值大小比较它们在水中的溶解度大小,C 项错误;由于 Ksp(AgCl)Ksp(AgI),向 AgCl 悬浊液中加入 KI 固体,有黄色 AgI 生成,D 正确。答案 D2已知 AgCl 的溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),下列说法不正确的是( )A除去溶液中 Ag加盐酸盐比硫酸盐好B加入 H2O,溶解平衡不移动C用 NaCl 溶液代替蒸馏水洗涤 AgCl,可以减少沉淀损失D反应 2AgClNa2
3、SAg2S2NaCl 说明溶解度:AgClAg2S解析 AgCl 难溶于水、Ag2SO4 微溶于水,因此除去溶液中的 Ag加- 2 - / 12盐酸盐比加硫酸盐好,A 项正确;加水稀释,Ag和 Cl浓度均减小,平衡正向移动,B 项错误;NaCl 溶液中 Cl的浓度较大,洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失,C 项正确。AgCl 能够生成硫化银沉淀,说明硫化银更难溶,D 项正确。答案 B3将氨水滴加到盛有 AgCl 的试管中直至 AgCl 完全溶解。对上述过程,下列叙述或解释中正确的是( )A所得溶液中 c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)B上述实验说明 Cl与 NH 间有很强的结合力C所得溶液
4、中形成了难电离的物质D上述过程中 NH3H2O 的电离常数增大解析 由于 AgCl 完全溶解了,故 c(Ag)c(Cl)c(Ag),B 选- 3 - / 12项错误;AgCl 和 Ag2CrO4 共存的悬浊液中,C 选项错误;向Ag2CrO4 悬浊液中加入 NaCl 浓溶液,Ag2CrO4 能转化为 AgCl,D 选项错误。答案 A5已知部分钡盐的溶度积如下:Ksp(BaCO3)5.1109,KspBa(IO3)26.51010,Ksp(BaSO4)1.11010,Ksp(BaCrO4)1.61010。一种溶液中存在相同浓度的 CO、CrO、IO、SO,且浓度均为 0.001 molL1,若向
5、该溶液中逐滴滴入 BaCl2 溶液,首先发生的离子反应为( )ABa2CO=BaCO3BBa2CrO=BaCrO4CBa22IO=Ba(IO3)2DBa2SO=BaSO4解析 根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度,可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4 沉淀时 c(Ba2)分别为5.1106 molL1、1.6107 molL1、6.5104 molL1、1.1107 molL1,故最先出现的沉淀是 BaSO4,D项正确。答案 D6BaSO4 饱和溶液中加少量的 BaCl2 溶液产生 BaSO4 沉淀,若以 Ksp 表示 BaSO4 的溶度积常数,则平衡后溶液中
6、( )Ac(Ba2)c(SO)(Ksp)1 2Bc(Ba2)c(SO)Ksp,c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)c(SO)Ksp,c(Ba2)c(SO)Dc(Ba2)c(SO)Ksp,c(Ba2)c(SO)。答案 C7(2016成都期末)除了酸以外,某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验,相关分析不正确的是( )编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 molL11 molL1A.向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B分别向少量 Mg(OH)2 沉淀中加入适量等体积、均能使沉淀快速彻底溶解C、混合后发生反应:Mg(OH)2(s)2NHMg22NH3H2OD向中加入
7、, c(OH)减小,Mg(OH)2 溶解平衡正向移动 解析 酚酞显红色的溶液呈碱性,说明 Mg(OH)2 在水中有一定的溶解度,电离使溶液呈碱性,A 项正确;同浓度 NH4Cl 溶液酸性比盐酸弱,B 项错误;NH 结合 Mg(OH)2 溶液中的 OH,促使 Mg(OH)2 沉淀溶解,C 项正确;盐酸能够与 Mg(OH)2 发生中和反应,促使 Mg(OH)2 的溶解,D 项正确。答案 B8(2016长春联考)已知 298 K 时,Mg(OH)2 的溶度积常数Ksp5.61012,取适量的 MgCl2 溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得 pH13,则下列说法不正确的是( )A所得溶液
8、中的 c(H)1.01013molL1B加入 Na2CO3 固体,可能生成沉淀- 5 - / 12C所加的烧碱溶液的 pH13D所得溶液中的 c(Mg2)5.61010molL1解析 pH13,则 c(H)1.01013molL1,A 正确;加入Na2CO3 固体,当 c(Mg2)c(CO)Ksp(MgCO3)时生成 MgCO3 沉淀,B 正确;因为向 MgCl2 溶液中加 NaOH 溶液后混合溶液的 pH13,所以所加 NaOH 溶液 pH13,C 错误;溶液中的 c(Mg2)5.610121025.61010(molL1),D 正确。答案 C9(2016宝鸡一检)25 时,CaCO3 在水
9、中的溶解平衡曲线如图所示。已知 25 时,CaCO3 的 Ksp(CaCO3)2.8109。据图分析,下列说法不正确的是( )Ax 的数值为 2105Bc 点时有碳酸钙沉淀生成Cb 点与 d 点对应的溶度积相等D加入蒸馏水可使溶液由 d 点变到 a 点解析 d 点 c(CO)1.4104molL1,则 c(Ca2)2105(molL1),即 x2105,A 正确。c 点QcKsp,故有沉淀生成,B 正确。溶度积只与温度有关,b 点与 d 点对应的溶度积相等,C 正确。加入蒸馏水后,d 点 c(CO)和 c(Ca2)都减小,不可能变到 a 点,D 错误。答案 D10(2015西安模拟)25 时,
10、5 种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示,下列选项正确的是( )AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310505.010138.31017AAgCl、AgBr 和 AgI 的溶解度依次增大- 6 - / 12B将 Ag2SO4 溶于水后,向其中加入少量 Na2S 溶液,不可能得到黑色沉淀C室温下,AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D将浅黄色溴化银浸泡在饱和 NaCl 溶液中,会有少量白色固体生成解析 由表可知,AgCl、AgBr、AgI 的 Ksp 依次减小,因此溶解度依次减小,A 项错误;Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2S),因此向 Ag2
11、SO4 溶液中加入少量 Na2S 溶液,Ag2SO4 会转化为 Ag2S,产生黑色沉淀,B 项错误;食盐水相对于水,c(Cl)增大,则 AgCl 在食盐水中的溶解平衡逆向移动,溶解度减小,C 项错误;在氯化钠的饱和溶液中,氯离子的浓度较大,溴化银固体浸泡在其中,会使氯离子与银离子的离子积大于其溶度积,所以会有少量白色固体生成,D 项正确。答案 D11可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:某温度下,Ksp(BaCO3)5.1109;Ksp(BaSO4)1.11010。下列推断正确的是( )A不用碳酸钡作
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