高考化学一轮复习第27讲盐类的水解作业.doc
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1、1 / 11【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习第精选高考化学一轮复习第 2727 讲盐类的水解作业讲盐类的水解作业A A 组组 基础题组基础题组1.物质的量浓度相同的下列溶液中,N 浓度最大的是( )A.NH4Cl 溶液 B.CH3COONH4 溶液C.NH4HSO4 溶液 D.NH4HCO3 溶液2.下列说法正确的是( )A.100 时水的离子积常数 KW 为 5.510-13,说明水的电离是放热过程B.配制 Fe(NO3)2 溶液时,为了防止 Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸C.NaClO 溶液中通入少量 CO2,ClO-水解程度增大,溶液碱性增强D.0.1 mol
2、/L CH3COOH 溶液加水稀释后,CH3COOH 的电离程度和溶液中的c(OH-)都增大3.常温下,有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液(pHc(OH-),下列关系或说法一定正确的是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B.c(H+)c(OH-)=10-142 / 11C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D.溶液的 pH=15.已知 0.1 molL-1 的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0,则下列说法中正确的是( )A.在 Na2A、NaHA 两溶液中,离子种类不相同B.在溶质的物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等C.在
3、NaHA 溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在 Na2A 溶液中一定有:c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)6.经测定某溶液中只含 N、Cl-、H+、OH-四种离子,已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度、等体积的氨水和氯化铵的混合液显碱性,试完成下列问题:(1)试推测这种溶液中可能的溶质组合: , , , , (可填满,也可空缺)。 (2)有关这种溶液,下列说法正确的是 。 A.若溶液中粒子间满足 c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),则溶液中溶质一定为NH4Cl 和 NH3H2OB.若溶液中粒子间满足 c(Cl-
4、)c(N)c(H+)c(OH-),则溶液中溶质一定只有NH4ClC.若溶液中 c(N)=c(Cl-),则该溶液一定显中性D.若溶液中 c(NH3H2O)c(Cl-),则溶液一定显碱性(3)若溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) c(NH3H2O)(填“”“B.水电离产生的 c(H+):=C.溶液中:c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 molL-1D.溶液中:c(Na+)c()c(OH-)c(H+)8.(2017 北京顺义二模,10)表 1 是元素周期表的一部分:氧XYZ溶液的 pH滴入 NaOH 溶液的体积/mLHXHZ03120.00a7表 1
5、 表 24 / 1125 时,用浓度为 0.100 0 mol/L 的氢氧化钠溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 mol/L 的两种酸 HX、HZ 的溶液(忽略体积变化),实验数据如表2。下列判断正确的是( )A.表格中 ac(Na+)c(C)c(HC)c(H+) B.该溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC)C.加水稀释该溶液,恢复至原温度,pH 增大,KW 不变D.该溶液 pH 约为 13 的原因:C+H2O HC+OH-11.(2017 北京平谷一模,8)室温下,分别用 0.1 molL-1 溶液进行下列实验,结论不正确的是( )5 /
6、 11A.向 NaOH 溶液中通 SO2 至 pH=7:c(Na+)=c(HS)+2c(S)B.向 NH4Cl 溶液中加入等浓度、等体积的 NH3H2O 溶液后,所得溶液呈碱性,则:c(N)c(H2CO3)b.c(N)c(HC)c(OH-)c(H+)c.c(NH3H2O)+c(N)=c(H2CO3)+c(HC)d.c(HC)+2c(C)+c(OH-)=c(H+)+c(N)(3)下图是氨水吸收 CO2 的脱除率随温度变化的关系图。应用平衡移动原理分析 CO2 在 4045 脱除率降低的可能原因 。 (4)捕捉的 CO2 和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2 和 CO,是
7、一种新的能源利用方式,基本原理如下图所示。6 / 11X 是电源的 (填“正极”或“负极”),a 电极上发生的电极反应为H2O(g)+2e- H2+O2-和 。 a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为 。 .SO2、NOx 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx 的含量。O3 氧化烟气中 NOx 的主要反应的热化学方程式为:NO(g)+O3(g) NO2 (g)+O2 (g)H=-200.9 kJmol-1NO(g)+1/2O2(g) NO2(g)H=-58.2 kJmol-1(5)依据以上反应,可知:3NO(g)+O3(g) 3NO2 (g) H
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- 高考 化学 一轮 复习 27 盐类 水解 作业
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