高考化学一轮复习练非选择题1含解析新人教版.doc
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1、1 / 11【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习练非选择题精选高考化学一轮复习练非选择题 1 1 含解析含解析新人教版新人教版李仕才1红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)、PCl5(g),反应过程如下:2P(s) 3Cl2(g) = 2PCl3(g) H612 kJmol12P(s) 5Cl2(g) =2PCl5(g) H798 kJmol1气态 PCl5 生成气态 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式为_。答案 PCl5(g)?PCl3(g) Cl2(g) H93 kJmol1解析 已知:2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g) H612 kJmol1
2、,2P(s)5Cl2=2PCl5(g) H798 kJmol1,根据盖斯定律可知()/2 即得到气态 PCl5 生成气态 PCl3 和Cl2 的热化学方程式:PCl5(g)?PCl3(g)Cl2(g) H93 kJmol1。2已知:2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) Ha kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H b kJmol1试写出由 CH4 和 O2 制取气态甲醇的热化学方程式:_2 / 11_。答案 2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g) H(a2b) kJmol1解析 将给出的反应分别标为、,根据盖斯定律,把2可得 CH4 和 O2 制取甲醇的热
3、化学方程式:2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g) H(a2b) kJmol1。3下图是当反应器中按 n(N2)n(H2)13 投料后,在 200 、400 、600 ,反应达到平衡时,混合物中 NH3 的物质的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线 a、b 对应温度较高的是_(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨,一定温度和压强下在 1 L 密闭容器中通入 5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到 M 点平衡状态,计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率 v(N2)_molL1min1。(3)关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是_(填字母)。A分离出 NH3 后
4、的原料气循环利用,可以提高 H2 的平衡转化率B使用催化剂能加快反应速率且提高 H2 的平衡转化率C上图中 M、Q、R 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)K(Q)K(R)答案 (1)b (2)0.375 (3)AC解析 (1)合成氨正方向为放热反应,升高温度平衡逆向移动,NH3的物质的量分数减小,故曲线 a、b 对应温度较高的是 b。(2)M 点 NH3 的物质的量分数为 60%;N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) 3 / 11起始物质的量浓度/molL1 5 15 0变化物质的量浓度/molL1 n 3n 2n平衡物质的量浓度/molL1 5n 153n 2nNH3 的物质的量分数
5、为 60%100%,解得:n,则从反应开始至平衡时间段内的平均速率 v(N2)0.375 molL1min1。(3)及时分离出 NH3,并循环利用原料气,可以提高 H2 的平衡转化率,故 A 正确;使用催化剂能加快反应速率,但不影响平衡的移动,对 H2 的转化率无影响,故 B 错误;平衡常数与温度有关,与其他条件无关,温度相同时平衡常数相同,反应是放热反应,温度越高平衡常数越小,则 M、Q、R 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)K(Q)K(R),故 C 正确;答案为 AC。4在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应:.CO(g)3H2(g)= CH4(g)H2O(g)H1 206
6、kJmol1.CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g)H2 41 kJmol1.2CO(g)2H2(g)=CH4(g)CO2(g)H 3 247.4 kJmol1(1)图 1 是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ln K(化学平衡常数 K 的自然对数)的曲线图,请分析出现这样趋势的原因是_4 / 11_。(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是_,根据相关知识和图 2 分析合成甲烷适宜的反应条件是在 550630 K、1 MPa 的原因是_。答案 (1)在其他条件不变时,温度升高反应向吸热的逆反应方向移动使 ln K 减小 (2)催化剂 此条件下反应速率较快而且甲烷
7、产率较高解析 (1)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g) H1 206 kJmol1 此反应正方向是放热反应,在其他条件不变的情况下,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率,不影响平衡的移动,是提高甲烷反应选择性的关键因素,根据相关知识和图 2 分析在 550630 K 和 1 MPa 的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高,是合成甲烷适宜的反应条件。5CuCl2 溶液中的铜主要以 Cu(H2O)、CuCl 形式存在,将 CuCl2 溶于浓盐酸中,存在下列平衡:Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l) H”“”或
8、“”)0。(2)在 p 压强条件下,M 点时容器内 NO 的体积分数为_。(3)若反应一直保持在 p 压强条件下进行,则 M 点的分压平衡常数Kp_(用含 p 的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压体积分数)。答案 (1) (2)40% (3)Kp5 p解析 (1)根据图像,升高温度,平衡时 NO 的转化率减小,说明平衡逆向移动,说明该反应正反应属于放热反应,H0。(2)根据图像,在 p 压强条件下,M 点时容器内 NO 的转化率为 50%,6 / 11根据 2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)可知,气体减小的体积为反应的 NO的体积的一半,因此 NO 的体积分数为100%4
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