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1、1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选题小练精选高考化学一轮选题小练 3 3 含解析新人教含解析新人教版版李仕才一、选择题1、室温下向 10 mL 0.1 mol/L 的氨水中加水稀释后,下列说法正确的是( )A溶液中导电离子的数目减少B溶液中不变CNH3H2O 的电离程度增大,c(OH)亦增大DNH3H2O 的电离常数随氨水浓度减小而减小解析:氨水加水稀释,促进 NH3H2O 的电离,溶液中导电离子数目增加,A 错误;由于温度不变,电离平衡常数 Kb不变,B 正确;氨水加水稀释,电离程度增大,但 c(OH)减小,C 错误;电离常数只与温度有关,与氨水的浓度无关,D 错误
2、。答案:B2、为了除去 FeSO4 溶液中的 Fe3,可用加入纯铁屑,但此法很费时;现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次),搅拌,直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品,煮沸 12 分钟,趁热过滤,密封保存所得的 FeSO4 溶液,此法的原理是( )Fe3易水解,它的水解产物之一能抑制 Fe2水解 Fe2有较强的还原性,它能还原 Fe3Fe3有较强的氧化性,它能氧化 Fe2 Fe3的水解是吸热反2 / 6应,升温能促进它的水解A BC D解析:Fe3水解的产物之一是 H,H能抑制 Fe2的水解,另外Fe3的水解是吸热反应,升温能促进它的水解。答案:D3、下列各项叙述中,正确
3、的是( )A镁原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2 时,原子释放能量,由基态转化成激发态B价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第A 族,是 s 区元素C所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同D24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2解析:A 项镁原子由基态转化为激发态,要吸收能量;价电子排布为5s25p1 的元素位于第五周期A 族,是 p 区元素;原子轨道处于全空、全满或半充满状态时,能量最低,故 24Cr 原子的核外电子排布式应是 1s22s22p63s23p63d54s1。答案:C4、下列有关说法正确的
4、是( )A聚氯乙烯可使溴水褪色B合成纤维完全燃烧只生成 CO2 和 H2OC甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料解析:聚氯乙烯不含碳碳双键,不能使溴水褪色,A 错误;合成纤维除含 C、H、O 外,有的还含有其他元素,如腈纶含氮元素、氯纶含氯3 / 6元素等,完全燃烧时不只生成 CO2 和 H2O,B 错误;甲醛、乙二醇可发生缩聚反应形成高分子化合物,氯乙烯可发生加聚反应生成高分子化合物,C 正确;光导纤维为二氧化硅,合成纤维为有机材料,错误。答案:C5、下列有关化学用语正确的是( )答案:C二、非选择题1、二甲醚也是清洁能源,用合成气在催化剂存
5、在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)4H2(g)?CH3OCH3(g)H2O(g),已知一定条件下,该反应中 CO 的平衡转化率 随温度、投料比的变化曲线如图所示。 (1)a、b、c 按从大到小的顺序排序为_。(2)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作 Kp),则该反应平衡常数的表达式Kp_。 答案 (1)abc (2)解析 (1)反应 2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g),增大 H2 的浓度,平衡右移,CO 的转化率增大,即投料比增大,CO 的转化率增大,故 abc。2若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的 SO2
6、和 O2,一定条件下发生反应:2SO2(g)O2(g)?2SO3(g) H196.6 kJmol1,一段时间内,正反应速率随时间变化曲线如下图所示,则在 a 点时,反应_(填“达到”或“未达到”)平衡状态;t1t3 时间内,v 正先增大后减小的主要原因是4 / 6_。答案 未达到 t1t2 时间内,v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高;t2t3 时间内,v 正减小的主要原因是反应物浓度减小解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变,其实质是正反应速率等于逆反应速率,a 点对应的正反应速率显然还在改变,故一定未达平衡;t1t2 时间内,v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度
7、升高;t1t3 时间内,v 正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。2、元素周期表中第三周期包括 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8 种元素。请回答下列问题:(1)基态磷原子核外有_种运动状态不同的电子。(2)第三周期 8 种元素按单质熔点()大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表 Ar)如下所示,则其中“2”原子的结构示意图为_, “8”原子的电子排布式为_。(3)氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度为 gcm3,则该晶体的化学式为_,晶胞的体积为_cm3(用 、NA 表示,其中 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。(4)实验证明:KCl、MgO、CaO 三
8、种晶体的结构与 NaCl 晶体的结构相似,已知 NaCl、KCl、CaO 晶体的晶格能数据如下表:5 / 6晶体NaClKClCaO晶格能/(kJmol1)7867153401则 KCl、MgO、CaO 三种晶体的熔点从高到低的顺序是_。其中MgO 晶体中一个 Mg2周围和它最近且等距离的 Mg2有_个。(5)Si、C 和 O 的成键情况如下:化学键COC=OSiOSi=O键能/(kJmol1)360803464640C 和 O 之间形成含有双键的 CO2 分子晶体,而 Si 和 O 之间则易形成含有单键的 SiO2 原子晶体,请结合数据分析其原因:_。解析:(1)P 的核外有 15 个电子,
9、每个电子的运动状态均不同。(2)第三周期元素的单质,除 Ar 外,只有 Cl2 为气体,熔点较低,单质硅为原子晶体,熔点最高。(3)该晶体的晶胞中含有 2 个“MgH2” ,则晶胞的体积为 (cm3)。(4)晶格能越大,离子晶体的熔点越高,而晶格能与离子的电荷和半径有关,可以判断晶格能:MgOCaOKCl,则熔点:MgOCaOKCl。答案:(1)15(2) 1s22s22p63s23p2 或Ne3s23p2(3)MgH2 52 NA(4)MgOCaOKCl 12(5)碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(803 kJmol121 606 kJmol1)大于形成含单键的原子晶体放出的能量(360 kJmol141 440 kJmol1),故碳与氧之间易形成含双键的 CO2 分子晶体;硅与氧之间形成含有双键的分子放6 / 6出的能量(640 kJmol121 280 kJmol1)小于形成含单键的原子晶体放出的能量(464 kJmol141 856 kJmol1),故硅与氧之间易形成含单键的 SiO2 原子晶体
限制150内