高考化学一轮综合复习第十二章有机化学基础专题讲座七物质结构与性质综合题难点突破练习.doc
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1、- 1 - / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习第十二章有机化学基精选高考化学一轮综合复习第十二章有机化学基础专题讲座七物质结构与性质综合题难点突破练习础专题讲座七物质结构与性质综合题难点突破练习1判断 键和 键及其个数共价单键全为 键,双键中有一个 键和一个 键,三键中有一个 键和两个 键。2判断中心原子的杂化轨道类型(1)根据价层电子对数判断价层电子对数杂化轨道类型2sp3sp24sp3(2)有机物中、及上的 C 原子都是 sp2 杂化,CC中的原子是 sp 杂化,C 中的 C 原子是 sp3 杂化。(3)根据等电子原理判断等电子体不仅结构和性质相似,中心原子的杂
2、化轨道类型也相似。3判断分子或离子的立体构型(1)根据价层电子对互斥理论判断。(2)利用等电子原理判断陌生分子的立体构型。如 N2O 与 CO2 是等电子体,空间构型均为直线形,N2O 的结构式也和 CO2 相似,为 N=N=O。(3)有机物中 CH2=CH2、为平面形结构,CHCH 为直线形结构,HCHO 为- 2 - / 6平面三角形结构。4晶体结构中的有关计算(1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式晶胞中粒子数目的计算(均摊法)注意 当晶胞为六棱柱时,其顶点上的粒子被 6 个晶胞共用,每个粒子属于该晶胞的部分为,而不是。审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构” ,若是分子结构,
3、其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定,且原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据,求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数 a(晶胞边长)对于立方晶胞,可建立如下求算途径:得关系式:(a 表示晶胞边长, 表示密度,NA 表示阿伏加德罗常数的数值,n 表示 1mol 晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量,M 表示摩尔质量)。1(2018福州质检)锌是人体必需的微量元素,明朝天工开物中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题:(1)基态 Zn 原子的价电子排布式为_,在周期表中的位置为_。(2)硫酸锌溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4 溶液。组
4、成Zn(NH3)4SO4 的元素中,除 H 外其余元素的第一电离能由大到小顺序为_。在Zn(NH3)4SO4 溶液中滴加 NaOH 溶液,未出现浑浊,其原因是_- 3 - / 6_。已知Zn(NH3)42的立体构型与 SO 相同,则在Zn(NH3)42中Zn2的杂化类型为_。以下作用力在Zn(NH3)4SO4 晶体中存在的有_。A离子键B极性共价键C非极性共价键D配位键E范德华力F金属键(3)ZnS 晶胞结构如图(已知 a 为硫离子,b 为锌离子)所示,ZnS 晶体的熔点约为 1700。已知晶体密度为 gcm3,NA 为阿伏加德罗常数的值。则 1 个 ZnS晶胞的体积为_cm3。ZnO 与 Z
5、nS 结构相似,熔点为 1975,其熔点较高的原因是_。答案 (1)3d104s2 第四周期B 族(2)NOSZn Zn(NH3)42难电离,溶液中 Zn2浓度很小,无法产生沉淀 sp3 ABD(3) O2的半径比 S2的小,ZnO 晶体的晶格能较大解析 (2)N 的 2p 轨道半充满,处于较稳定状态,故 N、O、S、Zn 的第一电离能由大到小的顺序:NOSZn。Zn(NH3)42难电离,溶液中 Zn2浓度很小,无法产生沉淀。Zn(NH3)42的立体构型为正四面体,Zn2的杂化类型为 sp3 杂化。Zn(NH3)4SO4 中含有离子键、极性共价键、配位键。- 4 - / 6(3)由题图知,一个
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