高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练19“NA”的广泛应用针对鸭第22题.doc
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1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习选择题精选高考化学二轮复习选择题 1 12525 题满分题满分练速练练速练 19“NA”19“NA”的广泛应用针对鸭第的广泛应用针对鸭第 2222 题题类型一 判断正误,正确的打“” ,错误的打“”一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)标准状况下,5.6 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为0.25NA( )(2)标准状况下,2.24 L 三氯甲烷中含有的氯原子数目为 0.3NA( )(3)常温下,22.4 L 甲烷中含有的电子数为 10NA( )(4)惰性电极电解食盐水,若电路中通过 NA 个电子,则阳极产
2、生气体 11.2 L( )答案 (1) (2) (3) (4)名师揭秘 只给出物质的体积,而不指明物质的状态,或者标准状况下物质的状态不为气体,所以求解时,一要看是否为标准状况下,不为标准状况无法直接用 22.4 Lmol1(标准状况下物质的摩尔体积)求 n;二要看物质在标准状况下是否为气态,若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得 n,如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。二 物质的量或质量与状况(1)10.6 g Na2 CO3 晶体中含 CO 数目为 0.1NA( )(2)18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA( )(
3、3)7.8 g 过氧化钠含有的共用电子对数为 0.2NA ( )2 / 9答案 (1) (2) (3)名师揭秘 给出非标准状况下物质的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。三 物质的微观结构(1)2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA( )(2)30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA( )(3)标准状况下,22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA( )(4)标准状况下,2.24 L 己烷分子中含有 1.9NA 对共用电子( )(5)1 mol Na2O2 固体
4、中含离子总数为 4NA( )(6)12 g 金刚石中含有的共价键数为 2NA( )(7)1 mol 氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为 NA( )(8)31 g 白磷中含有的共价键数为 1.5NA( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)名师揭秘 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2 等双原子分子,及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2 等特殊物质。四 电解质溶液中粒子数目的判断(1)
5、在 1 L 0.1 molL1 碳酸钠溶液中,阴离子总数大于 0.1NA ( )(2)1 L 0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液中 HCO 和 CO 离子数之和为0.1NA( )(3)0.1 molL1 的 NaHSO4 溶液中,阳离子的数目之和为 0.2NA( )3 / 9(4)室温下,1 L pH13 的 NaOH 溶液中,由水电离的 OH离子数目为 0.1NA( )答案 (1) (2) (3) (4)名师揭秘 突破此类题目的陷阱,在审题过程中注意:是否有弱离子的水解;是否指明了溶液的体积;所给条件是否与电解质的组成有关,如 pH1 的 H2SO4 溶液 c(H)0.1 molL1
6、,与电解质的组成无关;0.05 molL1 的 Ba(OH)2 溶液,c(OH)0.1 molL1,与电解质的组成有关。五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”(1)一定条件下,0.1 mol SO2 与足量氧气反应生成 SO3,转移电子数为 0.2NA( )(2)标准状况下,44.8 L NO 与 22.4 L O2 混合后气体中分子总数为3NA( )(3)100 g 17%的氨水,溶液中含有的 NH3 分子数为 NA( )(4)标准状况下,0.1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为 0.1NA( )答案 (1) (2) (3) (4)名师揭秘 解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”
7、,如:2SO2O22SO3,2NO2N2O4,N23H22NH3;Cl2H2OHClHClO;NH3H2ONH3H2ONHOH。六 氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA( )(2)1 mol Fe2与足量的 H2O2 溶液反应,转移 2NA 个电子( )(3)0.1 mol N2 与足量的 H2 反应,转移的电子数是 0.6NA( )(4)过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NA( )4 / 9(5)向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2,当有 1 mol Fe2被氧化时,共转移的电子的数目为 NA( )(6
8、)1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)名师揭秘 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱” ,突破“陷阱”的关键:(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。Cl2 和 Fe、Cu 等反应,Cl2 只作氧化剂,而 Cl2和 NaOH 反应,Cl2 既作氧化剂,又作还原剂。Na2O2 与 CO2 或H2O 反应,Na2O2 既作氧化剂,又作还原剂,而 Na2O2 与 SO2 反应,Na2O2 只作氧化剂。(2)量不同,所表现的化合价不同。如 Fe 和HNO3 反应,Fe 不足,生成 Fe3,Fe 过量,生成
9、 Fe2。(3)氧化剂或还原剂不同,所表现的化合价不同。如 Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2,而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向 FeI2 溶液中,通入 Cl2,首先氧化 I,再氧化 Fe2,所以上述题(5)中转移的电子数目大于 NA。类型二 综合练1.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.NA 个 NO 与 NA 个 N2 和 O2 的混合气体的体积相等B.标准状况下,11.2 L H2O 的质量约为 9 gC.室温下,1 L pH13 的 Ba(OH)2 溶液中 OH的物质的量为 0.1 molD.0.1 mol 铁与足量的盐酸完全
10、反应,该反应转移 0.3NA 个电子答案 C解析 A 项,同温同压下,分子数目之比等于体积之比,不是同温同压则不一定,错误;B 项,标准状况下水不是气体,11.2 L H2O5 / 9的物质的量不是 0.5 mol,错误;C 项,室温下,1 L pH13 的Ba(OH)2 溶液中 OH的物质的量浓度是 0.1 molL1,正确;D 项,铁与盐酸反应生成氯化亚铁, 0.1 mol 铁与足量的盐酸完全反应,该反应转移的电子数为 0.2NA,错误。2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.24 g 镁在足量氮气中充分燃烧时转移电子数等于 2NAB.100 g 46%的乙醇水溶液中
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