2019学年高一化学上学期期中试题 新人教A版.doc
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1、- 1 -20192019 学年高一化学上学期期中试题学年高一化学上学期期中试题第一卷(选择题 共 48 分)一、选择题(16 个选择题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是 1 molL1的是( )A10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液C将 0.5 molL1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标况下,将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液2下列溶液中,跟 100 mL 0.5 molL1NaCl 溶液所含的 Cl的物质
2、的量浓度相同的是( )A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液C50 mL 1 molL1NaCl 溶液D200 mL 0.25 molL1HCl 溶液3配制物质的量浓度为 0.1 molL1的 Na2CO3溶液 100 mL 时,下列操作正确的是( )A用托盘天平称取 1.06 g 无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中B在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分D定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏高4 36.5 g HCl 溶解在
3、1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL1),所得溶液的密度为 gmL1,质量分数为w,物质的量浓度为c molL1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是( )A所得溶液的物质的量浓度:c1 molL1B所得溶液中含有NA个 HCl 分子C36.5 g HCl 气体在标准状况下占有的体积约为 22.4 LD所得溶质的质量分数:w36.5/(1 000)5由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H)0.1 molL1,c(Al3)0.4 molL1,c(SO)0.8 molL1,则c(K)为( )24A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1
4、6在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL 氨水,溶液的密度为 gcm3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是( )w100%35a 22.4V- 2 -c1 000a 22.4V若上述溶液中再加入V mL 水后,所得溶质的质量分数大于 0.5w若上述溶液中再加入 0.5V mL 同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) 4A BC D7传统的引爆炸药由于其中含 Pb,使用时将产生污染,同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全,美国 UNC 化学教授 Thomas JMeyer 等研发了环境
5、友好、安全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为 Na2R,爆炸后不会产生危害性残留物。已知 10 mL Na2R 溶液含 Na的微粒数为N个,该 Na2R 溶液的物质的量浓度为( )AN102 molL1 B.molL1N 1.204 1022C. molL1 D. molL1N 6.02 1021N 6.02 10258等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解,得到 Cu(NO3)2和 Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和b molL1,则a与b的关系为( )Aab Ba2bC2ab Da5b9钯的化合物 PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体 CO
6、,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质 X。下列说法错误的是( )A未知物质 X 为 CO2,属于氧化产物B每转移 1 mol e时,生成 2 mol XC反应中 PdCl2作氧化剂,被还原D还原性:COPd10根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、Cl4Cl2、Mn2A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中参加反应的 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12C第组反应中生成 1 mol Cl2,转移电子 2 molD氧化
7、性由强到弱顺序为 MnOCl2Fe3Br2 411水热法制备纳米颗粒 Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O,下列有关说法不正确的是( )2326- 3 -Aa4BY 的化学式为 Fe2O3CS2O是还原剂23D每 32 g O2参加反应,转移电子的物质的量为 4 mol12 ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得:2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O=据此,下列说法不正确的是( )AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性D每 1 mol
8、ClO2生成,该反应转移的电子数约为 6.02102313高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O下列说法正确的是( )AMnO是氧化剂,Fe3是还原产物 4BFe2的还原性强于 Mn2C取反应后的溶液加 KSCN 溶液,可观察到有血红色沉淀生成D生成 1 mol 水时,转移 2.5 mol 电子14已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI,自身发生如下变化:H2O2H2O IOI2 MnOMn2HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI, 3 4得到 I
9、2最多的是( )AH2O2 BIO 3CMnO DHNO2 415工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 12 的物质的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取Na2S2O3,同时放出 CO2。在该反应中( )A硫元素被氧化B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12C每生成 1 mol Na2S2O3,转移 4 mol 电子D相同条件下,每吸收 10 m3 SO2就会放出 2.5 m3 CO216有 Fe3、Fe2、NO、NH、H和 H2O 六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应 3 4物和生成物,下列叙述中,错误的是( )A还原产物为 NH 4B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18C若有 0.
10、5 mol NO参加还原反应,则转移电子 8 mol 3D若把该反应设计为电解池,则阳极反应为 Fe2e=Fe3- 4 -第二卷(非选择题 共 52 分)二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分)17 (10 分)已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:84消毒液 有效成分 NaClO 规格 1 000 mL 质量分数 25% 密度 1.19 gcm3(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1。(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液” ,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na)_ molL
11、1。(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方,欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用 98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制 2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中,H的物质
12、的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_ mL。18 (4 分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法” ,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。操作步骤:样品处理:准确称取一定量的固体样品奶粉,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。NH3的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态,游离氨经硼酸吸收。氨的滴定:用标准盐酸溶液滴定所生成
13、的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。- 5 -试回答下列问题:(1)在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_(填字母)。A烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯B定容时,俯视刻度线C定容时,仰视刻度线D移液时,有少量液体溅出(2)若称取样品的质量为 1.5 g,共配制 100 mL 的溶液,取其中的 20 mL,经过一系列处理后,使 N 转变为硼酸铵后用 0.1 molL1盐酸滴定,其用去盐酸的体积为 23.0 mL,则该样品中 N 的含量为_(保留两位小数)。已知:滴定过程中涉及到的反应方程式:(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3B
14、O319 (10 分)FeCl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成 FeCl2,再通入 Cl2氧化来制备 FeCl3溶液。(1)将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中,得到盐酸的密度为b gmL1,则该盐酸的物质的量浓度是_。(2)向 100 mL 的 FeBr2溶液中通入标准状况下 Cl2 3.36 L,反应后的溶液中 Cl和 Br的物质的量浓度相等,则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为_。(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为_(用离子方程式表示)。用 100 mL 2 molL1的FeCl3溶液净水
15、时,生成具有净水作用的微粒数_(填“大于” “等于”或“小于”)0.2NA。20 (12 分)建筑工地常用的 NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应:NaNO2HINOI2NaIH2O(1)配平上面方程式。(2)上述反应的氧化剂是_;若有 1 mol 的还原剂被氧化,则反应中转移电子的数目是_。(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别 NaNO2和 NaCl,可选用的物质有:水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋,进行实验,下列选项合适的是_(填字母)。A BC D(4)某厂废液中,含有 2%5%的 NaNO2,直接排放会造成
16、污染,采用 NH4Cl,能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2,反应的化学方程式为_。21 (16 分)实验室用下列方法测定某水样中 O2的含量。- 6 -(1)实验原理用如图所示装置,使溶解在水中的 O2在碱性条件下将 Mn2氧化成 MnO(OH)2,反应的离子方程式为_。在酸性条件下,再用 I将生成的 MnO(OH)2还原为 Mn2,反应的离子方程式为_。然后用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2,反应方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹 a 和 b,从 A 处向装置内鼓入过量 N2,此操作的目的是_;用注射器抽取某水样 20.00 mL
17、 从 A 处注入锥形瓶;再分别从 A 处注入含m mol NaOH 溶液及过量的 MnSO4溶液;完成上述操作后,关闭 a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;打开止水夹 a、b,分别从 A 处注入足量 NaI 溶液及含n mol H2SO4的硫酸;重复的操作;取下锥形瓶,向其中加入 23 滴_作指示剂;用 0.005 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(3)数据分析若滴定过程中消耗的 Na2S2O3标准溶液体积为 3.90 mL,则此水样中氧(O2)的含量为_mgL1。若未用 Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中 O2的含量将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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