海水“制碱” 教学设计.docx
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1、第八单元海水“制碱”教学目标:1 .认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。知道工业 制取纯碱的反应原理;了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。2 .通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析,树立元素守恒观。激发爱国热情,树立正确的 科学观和人生观。3 .能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。掌握碳酸根离子 检验的方法。4 .学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。重占1 .纯碱的化学性质。2 .能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。难点:1 .盐的溶解性。2 .能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应
2、能否发生。3 .碳酸根离子检验的方法。教学方法:讲解法、实验探究教学安排:四课时第一课时实验准备:仪器准备:试管、胶头滴管、药匙药品准备:碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酸试液、蒸第水、稀硫酸教学过程:一、板书课题,揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料,以氨为媒介,采用氨碱法 制得的。二、引导自学(一)1 .内容:氨碱法制纯碱2 .方法:学生看书,完成书上的思考题。3 .老师检查学生掌握情况,并给予纠正和补充。(二)1 .内容:纯碱的性质2 .方法:学生看书,观察老师的演示实验,完成书上空格。3 .老师演示实验:(1)纯碱与酚酸试液作用;(2)纯碱与酸反应;(3)纯碱与石灰水
3、 反应。4 .总结纯碱的性质:5 .学生记住有关反应的化学方程式。(三)1 .内容:盐的溶解性2 .方法:学生看书,总结见过的盐3 .盐的溶解性:(1)钾盐、钠盐、铉盐、硝酸盐全部溶于水;(2硫酸盐硫酸铅不溶于水;硫酸钢不溶于水,也不溶于稀硝酸酸,其他溶于水;(3)氯化物(盐酸盐)氯化银不溶于水,也不溶于稀硝酸,其他溶于水;(4)碳酸盐, 只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸钱溶于水,其他不溶。三、小结:四、课堂练习:挑战自我五、作业第二课时教学过程:一、引入引言日常生活中我们经常接触到的物质,有许多是盐,如我们每天吃的食盐、净化水用 的明矶、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质,盐是一类化合物,其含义不同。
4、形形色色的“盐” 二、新课.盐的概念:凡是由金属离子(或铉离子NH4+)和酸根离子构成的化合物都叫盐。1 .盐的物理性质:许多盐能溶于水,水溶液大多是无色的。注意:高钵酸钾溶液是紫色的,硫酸铜溶液是 蓝色的,硫酸亚铁溶液是浅绿色的,铭酸钾溶液是黄色的。盐不一定都有咸味,许多盐有 其它味道。如,醋酸铅是甜的(有毒!不能食用),氯化镁是苦的,碳酸钠是涩的,硫酸亚 铁是酸的,而谷氨酸钠(味精),味道鲜美! 三、常见的盐:NaCl,可以吃的盐,故俗称食盐。1 .物理性质:食盐的主要成分,离子型化合物。无色透明的晶体。有咸味,含杂质时易潮解;溶于水, 水溶液中性。2 .食盐的作用:食盐是维持生命代谢。保
5、证身体健康必不可少的物质之一。食盐在食品工业上用作调味品,因为人类在生理上对食盐有强烈的需要,而且氯化钠也 是维持人体内渗透压平衡的主要成分。食盐可做防腐剂。化工上的利用途径基本化工原料“三酸”(硫酸、硝酸、盐酸)“两碱”(纯碱、烧碱)中有 两碱一酸都是通过食盐而制得。食盐的利用,是将食盐电解,可制得三种物质:烧碱、氯气 和氢气。化学方程式:2NaCl+2H2。里且CLf+H2T+2NaOH碳酸钙:自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要 成分都是碳酸钙。1.物理性质:碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体,难溶于水(25溶解度为6. 9xl0-4g/100g 水)。
6、2用途:实验室常常利用碳酸钙跟酸反应制取二氢化碳:CaCO3 + 2HCI=CaCh+C02?+ H2O碳酸钙加热到825c左右可发生分解反应,生成氧化钙和二氧化碳。工业上就是利用这一反应将石灰石转化为生石灰(氧化钙):CaC03=Oca0+C02T碳酸钠、碳酸氢钠:我国内蒙古盐湖盛产天然碱,尤其在冬季更是捞碱的大忙季节,这是因为寒冷把它的溶 解度大大降低了。纯碱是基本化工原料之一。1 .物理性质:白色固体,易溶于水,水溶液呈碱性。2 .化学性质:2NaHCO3 不够稳定。2NaHCCh Na2cO3+H2O + CO2TNaOH 的实验室制法:Na2co3+Ca(OH)2=CaCChl+2N
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