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1、20192019 学年高二化学下学期第一次月考试题学年高二化学下学期第一次月考试题可能用到的原子量: H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg24 Fe 56 P 31 S 32 Cu 64 K 39试题说明:1、本试题满分 100 分,答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上,考试结束后只交答题卡。第卷 选择题(共 60 分)一、选择题:(本题共包括 20 个小题,每小题只有一个选项最符合题意,每小题 3 分,共 60 分。)1.下列能级中轨道数为 3 的是 ( )A. s 能级 B. p 能级 C. d 能级 D. f 能级2.下列所发生的现象与电子的跃迁无关的是 ( )A.
2、 燃放焰火 B. 霓虹灯广告C. 凸透镜聚光 D. 日光灯通电发光3某基态原子的 3d 能级中有一个电子,则其第四电子层中的电子数为( )A. 0 B. 2 C. 3 D. 84、根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律,下列物质中,难溶于 CCl4的是 ( )A碘单质B水 C苯D甲烷5某元素的最高正价与最低负价的代数和为 4,则该元素原子的最外层电子数为 ( )A 4 B. 5 C. 6 D. 76以下对核外电子运动状况的描述正确的是 ( )A同一原子中,2p,3p,4p 能级的轨道依次增多B当碳原子的核外电子排布由转变为 时,这一过程中释放能量C3p2表示 3p 能级有两个轨道D在同一能级上运
3、动的电子,其运动状态可能相同7.下列微粒中心原子采用 sp3杂化且分子构型为 V 形的是 ( )A. CO2 B. CH4 C. NH3 D.H2O8右图中每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中 a 点代表的是 ( )AH2S BHCl CPH3 DSiH4 9.下列化学用语的表达正确的是 ( )A原子核内有 10 个中子的氧原子:O16 8B氯原子的结构示意图:CFe3的最外层电子排布式为 3s23p63d5D基态铜原子的外围电子排布图:10下列现象与氢键无关的是ANH3的熔、沸点比 PH3的高 B冰的密度比液态水的密度小C甲醇和乙醇都可以和水
4、以任意比互溶 DH2O 比 H2S 的热稳定性好11下列说法中不正确的是 ( ) A共价化合物中不可能含有离子键 B有共价键的化合物,不一定是共价化合物C离子化合物中可能存在共价键 D原子以极性键结合的分子,肯定是极性分子12某种元素的电离能数据如下(单位:kJ/mol),该元素最可能是 ( )12347401500770010500AS 区元素 Bf 区元素 Cp 区元素 Dd 区元素13.有关价电子排布式为 4s24p4的元素的判断不正确的是( )A. 第四周期第A 族 B. 24 号元素C. P 区的主族元素 D. 硒 (Se)14.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成蓝色难溶物
5、,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是( )4BFA. 首先形成的蓝色难溶物是 CuSO45H2OB. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+C. 在Cu(NH3)4 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 D. 向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化15.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中,正确的是( )AW 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同Cp 能级未成对电子数最多的是 Z 元素DX 元素是电负性最大的元素16.下列含氧酸
6、中,酸性最弱的是( )AHNO2 BHIO4 CH2SO3 DHClO17.已知 118 号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )A质子数cd,离子的还原性 Y2ZB氢化物的稳定性 H2YHZC原子半径 XW,第一电离能 XWD电负性 ZYWX18下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的是 ( )A. 丙烯分子有 7 个 键和 1 个 键B. 丙烯分子中有 3 个碳原子在同一直线上C. 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化D. 丙烯分子存在非极性键19. 已知33As、35Br 位于同一周期,下列关系正确的是 ( )A原子半径:AsClP
7、 B.热稳定性:HClAsH3HBrC还原性:As3-S2-Cl- D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO420用 R 代表短周期元素,R 原子最外层的 p 能级上的未成对电子只有 2 个。下列关于 R 的描述中正确的是( )AR 的氧化物都能溶于水BR 的最高价氧化物所对应的水化物都是 H2RO3CR 都是非金属元素 DR 的氧化物都能与 NaOH 溶液反应第卷 非选择题(共 40 分)21(10 分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到 BF3和 BN,如图所示:请回答下列问题:(1)由 B2O3制备 BN 的化学方程式是 。(2)基态 B
8、原子的电子排布式为 , BN 中 B 元素的化合价为 , 第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有_种。(3)在 BF3分子中,FBF 的键角是 ,B 原子的杂化轨道类型为 ,BF3分子含有的化学键类型为 (填极性键或非极性键),分子类型为 (填极性分子或非极性分子)。(4) 硼元素具有缺电子性,其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物,如 BF3能与 NH3反应生成 BF3NH3,在 BF3NH3中 B 原子的杂化方式为 ,BF3也可与过量 NaF 作用可生成配合物 NaBF4, 的立体结构为 。22(10 分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F 六种元素,原子序数依次增大。
9、A 元素的价电子构型为 nsnnpn+1;C 元素为最活泼的非金属元素,D 元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的 1/6;E 元素正三价离子的 3d 轨道为半充满状态,F 元素基态原子的 M 层全充满,N 层没有成对电子,只有一个未成对电子。(1)A、B、C 三种元素电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。(2) D 元素基态原子核外电子占据的最高能层符号为_,该能层具有的原子轨道数为_。(3)A 元素原子结构示意图为 ;E3+的离子符号为 。(4)F 元素位于元素周期表的 区,其基态原子的价电子排布式为 2NO2 2O。(5)单质 F 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,
10、但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的化学方应程式为 。F(NH3)4 2+中配位键比F(H2O)4 2+中配位键 (填强或弱),原因是 。23.(11 分)(1)甲醛(H2C=O)在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内 C 原子的杂化方式为 , 1 mol 乙醛分子中含有的 键的物质的量为 。(2)根据等电子体原理,与 OH- 互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。与 互为等电子体的一种分子为 (填化学式);1 mol 中含有 键的数目 为 。(3) Ni 是元素周期表中第 28 号元素,第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是 ,Ni2的价
11、层电子排布图为_。(4)过渡金属配合物 Ni(CO)n的配体分子内 键与 键个数之比为 ,配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18,则 n= , 1 mol 该配合物 Ni(CO)n中含 mol 键(5)类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的沸点,其原因是 24.(9 分)已知 X、Y、Z、Q、R、E 六种元素中,原子序数 XYZQRE,其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的 L 层上 s 电子数等于 p 电子数。Y原子核外的 L 层有 3 个未成对电子。Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。Q
12、单质常温、常压下是气体,原子的 M 层上有 1 个未成对的 p 电子。R核电荷数是 Y 与 Q 的核电荷数之和E原子序数比 R 大 3请根据信息回答有关问题:(1)元素 X 在周期表中的位置为 。Y 的最常见单质的电子式为 。(2)元素 Z 的原子核外共有 种不同能级的电子。(3)R 的最高化合价为 。R 的一种配合物的化学式为 RCl36H2O,已知 0.01 mol RCl36H2O 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生 0.02 mol AgCl 沉淀。则此配合物最可能是 。AR(H2O)6Cl3 BR(H2O)5ClCl2H2OCR(H2O)4Cl2Cl2H2O DR(H2O)3Cl3
13、3H2O(4)元素 E 能形成八面体构型的配合物离子E (YH3) x Q 2+,则中心离子为(写化学式) ,配位体为(写化学式) ,x 的值为 。参考答案一选择题(每小题 3 分,共 60 分)12345678910BCBBCBDDCD11121314151617181920DABBDDDDCC二、填空题 21.(10 分,每空 1 分)(1)B2O3+2NH3高温 2BN+3H2O(2)1s22s22p1 +3 3(3) 120 sp2 极性共价键 非极性分子 (4) sp3 正四面体 22(10 分,每空 1 分) (1) NOF; (2)M 9 (3)氮元素原子结构示意图略 Fe3+ (4)ds ; 3d104s1 (5)Cu+H2O2+4NH3H2O=【Cu(NH3)4】(OH)2+4H2O 强 O 的电负性比 N 强,给出电子对的能力弱,配位键就弱23.(11 分,每空 1 分)(1)sp3 6 mol (2)HF CO2 (N2O CS2 BeCl2均可) 2NA (3)C (4)1:2 4 8 (5) 异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸不能 24.(9 分,每空 1 分) (1)第二周期第A 族 N2电子式略 (2)3 (3)+6 B (4)CO3+ NH3、Cl (每个配体 1 分) 4
限制150内