2019九年级化学上册 第三单元 溶液复习 (新版)鲁教版.doc
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1、1第三单元第三单元 溶液溶液基础检测基础检测 1溶液:_或_物质分散到_物质里,形成的_的、_的混合物。2特征:_、_。溶质:_ 3组成溶剂:_(_是常用的溶剂,_、_也可以作溶剂) ,例如: 碘酒中溶质是_,溶剂是_。 4溶解时的吸热和放热现象 物质在溶解时,常常会使溶液的_发生变化,即溶解时会出现_现象和_现象。 NaCl、NH4NO3、NaOH、浓 H2SO4的溶解现象比较NaClNH4NO3NaOH浓 H2SO4溶解后温度变化溶解时吸热还是放热5乳化现象 汽油洗油污属于 ,洗涤剂洗油污属于 。 1溶液、稀溶液 6溶液的分类 _或加入溶质饱和溶液 不饱和溶液(适用于大多数固体)_、蒸发溶
2、剂或_(只有指明一定温度和一定量的溶剂时,溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义)降温结晶(适用于溶解度_的物质) 7结晶方法 _(适用于溶解度受温度影响不大的物质) 升温结晶(适用于溶解度_的物质)固体物质溶解度四要素:一定温度、_、_、以克为单位。 固体溶解度影响因素内因:_外因:_ 8溶解度 气体溶解度:随温度_而_,随压强_而_。 上升型,例如_,结晶方法:_溶解度曲线及意义 平缓型,例如_,结晶方法:_下降型,例如_,结晶方法:_溶质的质量分数=(适用于所有溶液)%100)()g(g溶液质量溶质质量9溶质质量分数 m 溶液= _+_ (溶液浓稀的表示方法) 饱和溶液:溶质的质量分数= _
3、(只适用于饱和溶液)溶液稀释前后,_的质量不变。 10配制一定质量分数溶液 固体溶质配溶液的步骤:_;_;_;_。 用到的仪器:_;_;_;_。 浓溶液配制稀溶液:_;_;_。 用到的仪器:_;_;_;_。2【考点精讲考点精讲】溶解度曲线溶解度曲线典型例题典型例题确定某物质在某一温度下的溶解度如图,t3时,A 的溶解度为_g,将 27gA 溶于 50g 水中,则所得到的溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)。比较同一温度下,不同物质溶解度得大小。 (如图)在 t1时,A 的溶解度_(填“大于” “小于”或“等于” ) 。 (比较两种物质的溶解度大小时,必须指明温度,否则没有意义。饱和溶液与不饱和溶
4、液的转化。 (如图)_、_、_能使接近饱和的 a(或 b)溶液变为饱和溶液。_、_、_能使接近饱和的 c 溶液变为饱和溶液。判断溶质质量分数。图中:a、b、c 三种物质 t1时的饱和溶液升温至 t2,所得溶液的溶质质量分数的大小顺序:_。a、b、c 三种物质 t2时的饱和溶液降温至 t1,所得溶液的溶质质量分数的大小顺序:_。根据几种物质的溶解度曲线的变化趋势,确定混合物的分离方法。如图中:如果 a 中混有少量的 b,可采用_法进行分离。如果 b 中混有少量的 a,可采用_法进行分离(留少量水,这时少量的 a 仍留在溶液中,趁热过滤可得到 b). 判断一定质量饱和溶液中所含溶质的质量。如图,t
5、3时 100gA 的饱和溶液中所含溶质的质量为 _g。解题方法:利用饱和溶液的质量分数关系:解题方法:利用饱和溶液的质量分数关系:g100溶解度溶解度 溶液质量溶质质量根据溶解度曲线判断溶质的质量分数。如如图,t3时 150g 水中加入 70gB 物质,形成溶液的溶 质质量分数为_。1右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法正确的是( )A降温或蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来BN 点和 M 点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等C甲、乙饱和溶液从t1升温至.t2,其浓度均保持不变Dt1时,甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为 13 I3中考真题演练 1餐桌上的饮品种类丰富,
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