2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版.doc
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1、- 1 -20192019 学年度下学期期末试题学年度下学期期末试题高高 一一 化化 学学本试题分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考试结束后,只交答题纸和答题卡,试题自己保留。(考试时间:90 分钟。试卷总分:100 分)。第第 I I 卷卷 (54 分) 可能用到的相对原子质量: H: 1 O: 16 Cu: 64 Fe: 56 Na: 23 N:14 C:12 S:32一、选择题(共 18 小题,每题 3 分,共 54 分。每题只有 1 个选项符合题意)1下列有关反应限度的说法正确的是( )A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度BNH4HCO3受热分解可自发进行C使用催化剂,可
2、降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度DFeCl3与 KSCN 反应达到平衡时,向其中滴加 KCl 溶液,则溶液颜色变深2100 mL 浓度为 2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A加入适量的 6 molL1的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液3. 以石墨为电极,电解 KI 溶液(含有少量的酚酞和淀粉),下列说法错误的是( )A阴极附近溶液呈红色 B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色 D溶液的 PH 变小4下列叙述中,正确的是( ) A. 钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e-=Fe3+B. Mg-A
3、l及 NaOH 溶液构成的原电池中负极材料为 MgC. 无隔膜电解饱和 NaCl 溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分 NaClOD. H2-O2燃料电池中电解液为 H2SO4 , 则正极反应式为:O2+4e-=2O2-5. 下列自发反应可用焓判据来解释的是( )A.氢氧化钡和氯化铵的反应B.2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJ/molC.(NH4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/molD.2H2(g)+O2(g) H2O(l) H=-285.8 kJ/mol- 2 -6下列排列顺序正确的是( )热稳定性:HFH2
4、O H2S 原子半径:NaMgOS酸性:H3PO4H2SO4HClO4 还原性:S2- Cl-F-A. B. C. D.7已知白磷和 P4O6的分子结构如图所示,又知化学键的键能是形成(或断开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量,现查知 PP 键能为 198kJmol-1、PO 键能为 360kJmol-1、OO键能为 498 kJmol-1。若生成 1mol P4O6,则反应 P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量变化为( )A.吸收 1638kJ 能量 B.放出 1638kJ 能量C.吸收 126kJ 能量 D.放出 126kJ 能量8下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是(
5、)A.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律,由 HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 HFO49. 如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在时刻升高温度或增大压强,反应1t速率的变化都符合示意图中表示的反应是( )A. 222SOgOg 32SOg0HB. 324(g)5NHOg 24(g)6NOH O l0HC. 22HgIg 2HI g0HD. 2A gB g 2C g0H- 3 -10国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时,中国宇航员已经在太空泡茶了,
6、每个茶装在特制包装袋中,注水后用加热器进行加热就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是( )A.宇航员喝茶时注入的 H2O 的摩尔质量是 18gB.H2O+Cl2HCl+HClO 这反应属于氧化还原反应 C.氢的三种同位素1H、2D、3T 与16O 只能形成三种水分子D.在标准状况下,1mol 水的体积约是 22.4L11海水提溴工业的设计思想是在海水中富集溴元素。在有关工艺流程的以下化学用语中,正确的是( )A.用电子式表示溴化氢的形成过程为: B.海水中 Br-的电子式为:C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为:2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD.氯离子的结构示
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