2019年高考化学1月模拟试题(含解析)人教 新目标版.doc
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1、120192019 高考化学模拟试卷(高考化学模拟试卷(1 1 月份)月份)一、选择题(本题共 16 个小题,每小题 3 分,共 48 分每小题仅有一个选项符合题意 ) 1化学与材料、生活和环境密切相关下列有关说法中正确的是( ) A煤炭经蒸馏、气化和液化等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料 B医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C “海水淡化”可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化 D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 2下列各项中,表述正确的是( )A丙烯的分子式为:CH3CH=CH2BH2O2 的电子式为:CS2的离子结构示意图为:D苯的
2、比例模型为: 3设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A18 gD2O 含电子数目为 10NA B1 L 0.1 mol/L NH4NO3 溶液中含有氮原子数目为 0.2 NA C0.1 mol CaC2 固体含离子数目为 0.3 NA DagC2H4 和 C3H6 混合气体含原予数目为 aNA/14 4下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A无色溶液中可能大量存在:Al3+、NH4+、Cl、S2 B0.1 mol/LFeCl3 溶液中大量存在:Fe2+、NH4+、SCN、SO42 C加入 Al 粉产生 H2 的溶液中可能大量存在:K+、Na+、NO3、Cl D中性溶液中可
3、能大量存在:Fe3+、K+、Cl、SO42 5正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关化学用语正确的是( ) AHCO3的水解方程式:HCO3+H2OH3O+CO32 B乙烯的燃烧热是 bkJ/mol,表示燃烧热的热化学方程式为 C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g)H=bkJ/mol C以铜为电极电解氯化铜溶液:Cu2+2ClCu+Cl2 D在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气:4I+O2+4H+=2I2+2H2O 6下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )选 项实验操作现象解释或结论A将 SO2 通入氢氧化钠的酚酞试液中红色褪去SO2 具有漂白性B向淀粉溶液中
4、加入稀硫酸,加热一段时间后,再加 入银氨溶液并水浴加热无银镜产 生淀粉没有水解C向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体, 观察溶液颜色变化红色变浅证明 Na2CO3 溶 液中存在水解平 衡D向 2mL 0lmol/L 的 AgNO3 溶液中先加入 0lmol/L 的 NaCl 溶液 3 滴,再滴加 0lmol/L 的 NaI 溶液 3 滴,观察沉淀颜色变化先白色沉 淀后出现 黄色沉淀溶度积:AgI 比 AgCl 更小2AA、BBCCDD 7常温下,KspMg(OH)2=1.11011,Ksp(AgCl)=1.81010,Ksp(Ag2CrO4) =1.91012,下列叙述
5、不正确的是( ) A浓度均为 2105molL1 的 AgNO3 溶液和 NaCl 溶液等体积混合,有白色沉淀产生 B将 0.001molL1 的 AgNO3 溶液滴入 0.001molL1 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中, 先产生 AgCl 沉淀 Cc(Mg2+)为 0.11molL1 的溶液中要产生 Mg(OH)2 沉淀,溶液的 pH 要控制在 9 以 上 D其他条件不变,向饱和 Ag2CrO4 水溶液中加入少量 K2CrO4 溶液,溶液中 c(Ag+)减小 8乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是( ) 分子式为 C12H19O2; 不能发生银
6、镜反应; 1mol 该有机物最多能与 3mol 氢气发生加成反应; 它的同分异构体中不可能有酚类; 1mol 该有机物与 NaOH 溶液反应最多消耗 1mol NaOH; 属于芳香族化合物ABCD 9C3H7 和C2H5O 同时取代苯环上的氢原子,形成的有机物中能与金属钠反应的有( ) A4 种 B8 种 C12 种 D24 种 10下列图示与对应的叙述不相符的是( )A图表示 KNO3 的溶解度曲线,图中 a 点所示的溶液是 80时 KNO3 的不饱和溶液B图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C 图表示 0.100 0 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL
7、 0.100 0 molL1 醋酸溶液得到的滴定3曲线D表示向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2 溶液,随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的变 化,沉淀总物质的量 n 的变化 11用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的是( )A 用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B用于除去 CO2 中含有的少量 HC1C用于提取 I2 的 CCl4 溶液中的 I2D 装置用于验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性 12短周期主族元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大,其中 A、B、D 同主族,C、E 同主 族,A 元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零,E 是太阳能
8、转化为电能的常用材料, 则下列说法正确的是( ) A最高价氧化物对应水化物碱性强弱:BD B微粒半径大小:BA CC、E 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D由 A、D 两种元素的化合物中只含有离子键413己知:镁电池的总反应为 xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,某车载锂离子电池的总反应为:Li1xCoO2+LixC6 LiCoC2+C6(x1) 下列说法正确的是( ) A镁电池放电时,Mg2+向负极移动 B镁电池充电时,阳极发生的反应为:Mo3S42x2xe=Mo3S4 C锂离子电池放电时,负极的电极反应式为 LixC6+xe=xLi+C6D 用镁电池给车载锂离子电池充电时连接
9、方式如图所示 1480时,2L 密闭容器中充入 0.40mol N2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g) H=+53kJmol1,获得如下数据:下列判断正确的是( )时间/s020406080100 c(NO2)/molL10.000.120.200.260.300.30 A2040s 内,v(N2O4)=0.004mol/(Ls) B在相同条件下,开始时若向容器中充入的是 0.80 molNO2,达到平衡后 NO2 的转化率为75% C反应达平衡时,吸收的热量为 15.9 kJ D100 s 时再通入 0.40 mol N2O4,达新平衡时 N2O4 的转化率增大 15下列关于电解质
10、溶液的叙述正确的是( ) A常温下,c(NH4+)相同的溶液中,溶质的物质的量浓度:c(NH3H2O) c(CH3COONH4)c(NH4Cl)c(NH4HSO4) B常温下,pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中:c(Cl)c(NH4+)c(H+) =c(OH) C中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗 NaOH 的物质的量盐酸大于醋酸 D将 pH=4 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小 16现有 NaNO3 和 HCl 的混合溶液 500mL,其物质的量浓度分别为 2mol/L 和 10mol/L,向 混合溶液中逐渐加入过量的 Fe 粉,回答下列问题(假设反应中 H
11、NO3 被还原成 NO) ( )A能溶解铁粉的最大质量为 84g B反应生成气体的体积为 33.6L(标准状况下) C溶液中 Fe2+的物质的量变化曲线如图所示 D将反应后的混合物过滤,滤液蒸发结晶所得固体为 NaCl 和 FeCl2 的混合物5二、非选择题(本题包括 4 小题,共 52 分 ) 17氨和肼(N2H4)既是一种工业原料,又是一种重要的化工产品(1)等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应,产物为氮气和水则转移电子数目 之比为 (2)肼在一定条件下可发生分解反应:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g) ,己知断裂 Imol NH、NN、NN 分别需要吸收能量 390.8kJ
12、、193kJ、946kJ则该反应的反应热H= kJ/mol (3)氨的催化氧化过程主要有以下两个反应: (i )4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=905.5kJ/mol (ii )4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H=1267kJ/mol一定温度下,在 2L 的密闭容器中充入mol NH3 与 3mol O2 发生反应(ii) ,达到平衡 后测得容器中 NH3 的物质的量为 2mol;则反应(ii)的化学平衡常数 K= ; 测得温度对 NO、N2 产率的影响如图 1 所示下列说法错误的是 A升高温度,反应(i)和(ii)的平衡常数均增大 B.84
13、0后升高温度,反应(i)的正反应速率减小,反应(ii)的正反应速率增大 C.900后,NO 产率下降的主要原因是反应(i)平衡逆向移动 D.800左右时,氨的催化氧化主要按照反应(i)进行 (4)N2H4O2 燃料电池是一种高效低污染的新型电池,其结构如图 2 所示: b 极为电池的 极; a 极的电极反应方程式为 ; 以该燃料电池为电源,用惰性电极电解 400mL 足量 KC1 溶液一段时间,当消耗 O2 的体积 为 2.24L(标准状况下)时,溶液 pH= (忽略溶液体积变化) 18三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上应用广泛以软锰矿(主要成分为 MnO2)和硫锰 矿(主要成分为 MnS)
14、为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下(两 种矿物中均不存在单质杂质):(1)滤渣 1 中存在一种非金属单质,则“酸浸”时反应的离子反应方程式为 (2)操作 X 为蒸发浓缩、过滤、洗涤干燥在洗涤操作中,常用酒精洗涤 MnSO4H2O 晶体,6主要目的是 (3)气体 Y 直接排放会污染空气,将 Y 的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰,反应的化学 方程式为 (4)用 0.2000mol/L 的标准 BaCl2 溶液测定流程图中 MnSO4H2O 晶体样品的纯度(杂质不 与 BaCl2 反应) ,取样品 ag,若消耗标准溶液 50.00ml,则样品中 MnSO4H2O 的纯度为 (5)己
15、知 Mn2O3 在空气中加热到 940以上时,会分解生成氧气和另一种锰的氧化物,若 47.4g Mn2O3 按上述反应分解生成 1.6g 氧气,则另一种锰的氧化物的化学式为 19三氯化硼是一种重要的化工原料,主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂,还 用于高纯硼或有机硼的制取 (已知:BCl3 的沸点为 12.5,熔点为107.3,易潮解)实验室制备三氯化硼的原理为:B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO(1)甲组同学拟用下列装置如图 1 制备干燥纯净的氯气(不用收集) 装置 B 的作用是 ,装置 C 盛放的试剂是 装置 A 中发生反应的离子方程式为 (2)乙组同学选用甲组实验中的 A、
16、B、C 和下列装置如图 2(装置可重复使用)制备 BC13 并验证反应中有 CO 生成 乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为 ABC FDI;其中装置 E 的作用是 实验开始时,先通入干燥的 N2 的目的是 能证明反应中有 CO 生成的现象是 三氯化硼接触潮湿空气时会形成腐蚀性浓厚白雾,其与水反应的化学方程式为 20有机物的合成路线如下:7(1)A 的分子式为 ;B 的结构简式为 (2)E 中含氧官能团的名称为 (3)反应的反应方程式是 (4)C 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构) a属于芳香族化合物 b能发生银镜反应 c结构中不含OCl 结构 其中核磁共振氢谱显
17、示只有 3 组峰,且峰面积之比为 1:2:2 的同分异构体是 (填 结构简式) (5)参照上述有机物的合成路线并结合已学知识,设计一种以甲苯和乙醛为原料制备有机 物的合成路线82017 年湖南省岳阳市高考化学模拟试卷(1 月份) 参考答案与试题解析一、选择题(本题共 16 个小题,每小题 3 分,共 48 分每小题仅有一个选项符合题意 ) 1化学与材料、生活和环境密切相关下列有关说法中正确的是( ) A煤炭经蒸馏、气化和液化等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料 B医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C “海水淡化”可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化 D新
18、型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 【考点】14:物质的组成、结构和性质的关系;FE:“三废“处理与环境保护 【分析】A煤炭气化生成 CO 和氢气,液化生成甲醇,可转化为清洁能源,但煤炭不能蒸 馏; B酒精可使蛋白质发生变性; C明矾中铝离子水解生成胶体,胶体具有吸附性; D光导纤维的成分为二氧化硅,为无机物 【解答】解:A煤炭气化生成 CO 和氢气,液化生成甲醇,可获得清洁能源和重要的化工 原料,蒸馏为分离液体混合物的方法,则煤炭不能蒸馏,故 A 错误; B酒精可使蛋白质发生变性,则医药中常用酒精来消毒,故 B 正确; C明矾中铝离子水解生成胶体,胶体具有吸附性,可吸附水中悬浮杂
19、质,但不能淡化海水, 故 C 错误; D光导纤维的成分为二氧化硅,为无机物,而新型材料聚酯纤维属于有机高分子化合物, 故 D 错误; 故选 B2下列各项中,表述正确的是( )A丙烯的分子式为:CH3CH=CH2BH2O2 的电子式为:CS2的离子结构示意图为:D苯的比例模型为: 【考点】43:电子式 【分析】A表示物质的元素组成的式子为分子式; B过氧化氢为共价化合物,双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合, 两个氧原子之间通过共用 1 对电子结合; C硫离子的核电荷数为 16,核外电子总数为 18,最外层含有 8 个电子,据此画出硫离子 的离子结构示意图; D苯分子中碳碳键为
20、一种介于单键和双键之间的独特键,所有碳碳键完全相同;比例模型 能够反映出各原子相对体积大小 【解答】解:A丙烷的分子式为 C3H8,故 A 错误; B双氧水为共价化合物,分子中存在两个氧氢键和一个 OO 键,双氧水的电子式为:,故 B 错误;9C硫离子核外存在 18 个电子,核内有 16 个质子,最外层达到 8 电子稳定结构,其离子结构示意图为,故 C 正确;D苯为平面结构,苯分子中存在 6 个 H 和 6 个 C,所有碳碳键完全相同,苯的比例模型为,故 D 错误;故选 C3设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A18 gD2O 含电子数目为 10NA B1 L 0.1 m
21、ol/L NH4NO3 溶液中含有氮原子数目为 0.2 NA C0.1 mol CaC2 固体含离子数目为 0.3 NA DagC2H4 和 C3H6 混合气体含原予数目为 aNA/14 【考点】4F:阿伏加德罗常数 【分析】A、求出重水的物质的量,然后根据重水中含 10 个电子来分析; B、求出硝酸铵的物质的量,然后根据硝酸铵中含 2 个 N 原子来分析; C、CaC2 固体由 1 个钙离子和 1 个 C22构成来分析; D、C2H4 和 C3H6 的最简式均为 CH2 【解答】解:A、18g 重水的物质的量为 0.9mol,而重水中含 10 个电子,故 0.9mol 重水中 含 9NA 个
22、电子,故 A 错误; B、溶液中含有的硝酸铵的物质的量 n=CV=0.1mol/L1L=0.1mol,而硝酸铵中含 2 个 N 原 子,故 0.1mol 硝酸铵中含 0.2NA 个氮原子,故 B 正确; C、CaC2 固体由 1 个钙离子和 1 个 C22构成,故 0.1mol 碳化钙中含 0.2NA 个离子,故 C 错误; D、C2H4 和 C3H6 的最简式均为 CH2,故 agC2H4 和 C3H6 混合气体含有的 CH2 的物质的量 n=mol,故含mol 原子,即含个原子,故 D 错误 故选 B4下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A无色溶液中可能大量存在:Al3+、NH4+、Cl
23、、S2 B0.1 mol/LFeCl3 溶液中大量存在:Fe2+、NH4+、SCN、SO42 C加入 Al 粉产生 H2 的溶液中可能大量存在:K+、Na+、NO3、Cl D中性溶液中可能大量存在:Fe3+、K+、Cl、SO42 【考点】DP:离子共存问题 【分析】A、离子之间相互促进水解; B、FeCl3 溶液与 SCN发生反应生成硫氰化铁; C、加入 Al 能放出 H2 的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液; D、中性溶液中不能存在 Fe3+10【解答】解:A、Al3+、S2离子之间相互促进水解,不能共存,故 A 错误; B、FeCl3 溶液与 SCN发生反应生成硫氰化铁,所以 FeCl3 溶液
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