【课件】氧化还原反应.ppt
《【课件】氧化还原反应.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【课件】氧化还原反应.ppt(48页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、 氧化还原反应氧化还原反应 A3演示文稿与制作演示文稿与制作 1.概念:氧化反应和还原反应,氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物。2.规律:反应的先后顺序,氧化性、还原性的强弱,电子得失守恒。3.转移电子数。4.氧化还原反应方程式的书写与配平。高考关键词核心考点回扣高考题型1用“双线桥”理解氧化还原反应的概念高考题型2氧化还原反应规律的应用栏目索引高考题型3氧化还原反应的综合应用高考题型1用“双线桥”理解氧化还原反应的概念1.(2016上海,13)O2F2可以发生反应:H2S4O2F2SF62HF4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LH
2、F,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14解析真题调研2.(2014山东理综,7)下表中对应关系正确的是()解析ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2ClB由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2CuD2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应均发生了水解反应均为单质被还原的置换反应均为取代反应解答氧化还原反应有关概念的试题并不难,只需坚持一种思想,用好一个关系,循着正确的思维程序,所有问题都可迎刃而解。(1)核心思想对立统一思想在一个氧化还原反应中,
3、化合价有升就有降、电子有得就有失;氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。核心透析(2)关系式(3)解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步:依据题意分析概念“升失氧,降得还;剂性一致,其他相反。”第二步:依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。第三步:利用守恒进行定量判断利用原子守恒和电子守恒,建立已知量与未知量的关系,快速列等式求解。如:一定量的Cu与HNO3完全反应产生NOx,该NOx又被氧化为HNO3,则Cu和O2的关系为n(Cu)2n(O2)4。考向考向1氧化还原反应概念的辨析氧化还原反应概念的辨析123答案答案(
4、1)(2)(6)(10)(12)(13)(3)(4)(5)(7)(8)(9)(11)(14)(15)考向考向2氧化还原反应基本概念的相互关系氧化还原反应基本概念的相互关系1232解解析析根据反应方程式可知,Al元素的化合价从0升高到3,失去3个电子,Al为还原剂,Al2O3为氧化产物,C元素的化合价从0降低到4,得到4个电子,C是氧化剂,TiC为还原产物。故选项D正确。解析核心透析氧化还原反应规律的应用(1)强弱规律比较氧化性或还原性强弱氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物判断反应能否进行:由强制弱判断竞争反应的顺序:强者优先(2)价态规律判断表现氧化性或还原性:高价氧,低价还。判断“
5、歧化”反应、“归中”反应元素化合价变化。判断氧化还原反应的产物:同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢,不交叉”。(3)守恒规律计算反应中转移电子数;参与氧化还原反应物质间的数量关系;氧化产物或还原产物中元素的价态。配平氧化还原反应方程式。123456789解解析析三种具有还原性的离子,还原性由强到弱的顺序为IFe2Br,被氯气氧化的顺序依次为IFe2Br。解析考向考向3一般氧化还原方程式的配平一般氧化还原方程式的配平8.配平下列化学(离子)方程式。12345678922212211245464412答案9.按要求完成下列方程式。(1)铜和稀硫酸不反应,向其中通入热空气后反应的化学方程式:_。(
6、2)用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁上的硫黄,反应的化学方程式:_。(3)空气中久置的硫化钠溶液,产生淡黄色沉淀的离子方程式:_。(4)除去氯化铁溶液中的氯化亚铁,加入H2O2的离子方程式:_。返回1234567892S2O22H2O=2S4OH2Fe2H2O22H=2Fe32H2O答案按要求完成下列氧化还原反应的方程式(1)2016全国卷,26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_。高考题型3氧化还原反应的综合应用真题调研解解析析次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中,氮元素的化合价由氨分子中的3价升高到联氨分子中2价,氯元素的化合价由次氯酸钠中的1价降低到1价,根
7、据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为NaClO2NH3=N2H4NaClH2O。NaClO2NH3=N2H4NaClH2O解析答案(2)2016天津理综,9(3)MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)其化学计量数依次为_。解解析析由Mn元素的化合价由4价降低到2价,碘元素的化合价由1价升高到0价,根据化合价升降总数相等,反应配平后化学方程式为MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O,故其化学计量数依次为1,2,4,1,1,3。1,2,4,1,1,3解析答案解析答案(4)2016四川理综,8(5)在稀硫酸中,Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物,Cr被还
8、原为3价,该反应的化学方程式是_。解解析析铬的最高价的钾盐为K2Cr2O7,将H2O2氧化为O2,自身被还原为Cr2(SO4)3,注意溶液呈酸性,配平。3H2O2K2Cr2O74H2SO4=3O2K2SO4Cr2(SO4)37H2O解析答案1.新情景下氧化还原反应方程式的书写技巧(1)熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物核心透析氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3、ClOH2O2还原产物ClO2SO2NH4+NONO2Mn2Fe2ClH2O还原剂I(HI)S2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOH2O2氧化产物I2SCO2Fe3NOSOO2(2)配
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 课件 氧化 还原 反应
限制150内