2020版高中化学课时分层作业6影响化学反应速率的因素新人教版选修42668.pdf
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1、课时分层作业(六)(建议用时:40 分钟)基础达标练 1下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()ACu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 BCu 能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应 CCu 与浓硫酸能反应,而不与稀硫酸反应 DN2与 O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 B A.铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快,说明浓度对反应速率的影响,不能说明是物质本身的性质,故错误;B.铜与浓硝酸反应,但与浓盐酸不反应,说明影响反应速率的因素是反应物本身的性质,故正确;C.铜和浓硫酸反应,但不与稀硫酸反应,说明浓度对反应速率的影响,故错误;D.该反应说明一定条件对反应速率的影响,故错误
2、。2为了探究影响化学反应速率的因素,4 位同学分别设计了下列 4 个实验,其中结论不正确的是()A将大小、形状相同的镁条和铝条与浓度、温度相同的盐酸反应时,两者快慢相同 B盛有相同浓度双氧水的两支试管,一支加入 MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反应快 C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现强光下的浓硝酸分解得快 D升高温度,H2O2的分解速率加快,原因是反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 A 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,镁、铝的活泼性不同,故两者与相同温度和浓度的盐酸反应快慢不同。3同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确
3、的组合是()锌粒 锌片 锌粉 5%的盐酸 10%的盐酸 15%的盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置 A B C D D 对于锌的选择,表面积越大,反应越快;对于盐酸的选择,浓度越大,反应越快;升高温度,可以加快反应速率;不断地振荡可以增大反应物之间的接触面积,从而可以加快反应速率。4 在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂 A B C D B 当改变浓度时不能改变活化分子的百分数,所能改变的只是单位体积内的活化分子数;当升高温度时,由于分子吸收能量,使原先不是活化分子的普通分子变为活化分
4、子;加入催化剂时,由于降低反应的活化能,使大量分子变为活化分子。故升高温度和加入催化剂两条符合题意。5下列四个试管中,过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是()试管 温度 过氧化氢溶液浓度 催化剂 A 常温 3%B 常温 6%C 水浴加热 3%D 水浴加热 6%MnO2 D 温度越高、反应物的浓度越大、使用催化剂,化学反应速率均能加快。6 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据,根据数据绘制下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别 c(HCl)/(molL1)温度/状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3
5、2.5 50 粉末状 4 2.5 30 粉末状 A B C D C 影响反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂,本题中只有温度、浓度和接触面积,三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中曲线a对应的实验反应最快,故其浓度较大、温度较高且状态应为粉末状。7为探究 Fe3和 Cu2对 H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图 1、图 2 所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图 1 实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B 若图 1 所示的实验中反应速率为,则一定说明 Fe3比 Cu2对 H2O2分解反应的催化效果好 C用图 2 装置比较反应速率,可测定在相同状况下
6、反应产生的气体体积及反应时间 D为检查图 2 装置的气密性,可关闭 A 处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原 B 若比较 Fe3和 Cu2对 H2O2分解的催化作用,应选用 Fe2(SO4)3(aq)和 CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和 CuCl2(aq)。如果选用 FeCl3(aq)和 CuSO4(aq),虽然加入 FeCl3(aq)的反应速率快,但两溶液的阴离子不同,不能得出结论。8把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中,产生 H2的速率如图所示,在下列因素中,影响反应速率的因素是()盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度 A B C D C
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