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1、课题:第三章第二节几种重要的金属化合物(一)授课班级课时重 点 降02和N&O、Na2c。3和NaHC03性质的差异性教知识1、掌握 g2。2和Na2。、Na2c。3和NaHCO3的共性和差异性与2、掌握检验金属离子的实验方法试剂法和焰色反应学技能过程1、利用“结构决定性质”的思维理念,采用对比的方法,学会从同类化合物找出目与性质的差异性、相似性,形成规律性的知识的方法,方法的情感1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能态度价值观知 识 结 构 与 板 书 设 计知 识 结 构 与 板 书 设 计Na2c。3、NaHC()3溶液反应现象的差异第二节几种重要的金属化合物一、钠的
2、重要化合物1 Na2。与 Na02(1)与水反应:Na2O+H2O =2NaOH 2 Na202+2H20=4 NaOH +021失2e-2 Na202+2H20=4 NaOH +021I t得2e-Na202既是氧化剂又是还原剂(2)与C02反应:失2e-I12 N8I2O2+2CO2 2 Na2cO3 +O2 NaO +CO2Na2c。3I个得2e-2、N&CO3 与 NaHCOs科学探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质课时教知识 与1、以AI2O3、Al (0H)3为代表,了解两性物质的特点。以KA1(SO02为代表,使 学生掌握复盐的组成特点。学技能过程1、通过列表比较,了解各类金属化合物的性质
3、,同时掌握学习兀素化合物的方法目与比较法。方法2、通过对几个实验的探究,体会实验方法在化学研究中的作用,并认识到实验过的程中控制实验条件的重要性。情感1、通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究,发展学习化学的兴趣,态度乐于探究物质变化的奥秘价值观重点氢氧化铝的性质课题:第三章第二节 几种重要的金属化合物(二)授课班级知 识 结 构 与 板 书 设 计难 点两性氢氧化物概念的形成。A13+3H2OA1 (OH) 3+3教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生 活动引入19世纪,法国王宫一次宴会上,法国皇帝拿破仑三世独自用一种 比金、银轻得多的金属制成的刀叉,而其他人都用黄金或白银制的餐
4、具, 以体现其王者的风范。大家猜猜看,拿破仑的刀叉是用什么金属制成的?这种金属就是铝,由于当时冶炼铝很难,铝十分珍贵,据说泰国当时 的国王曾用过铝制的表链;1855年巴黎万国博览会上,展出了一小块铝, 标签上写到:“来自黏土的白银”,并将它放在最珍贵的珠宝旁边;直到1889 年,伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列 夫。随着科学技术的发展,铝的冶炼变得很简单,现在铝和铝制品在生活 中,可以说无处不在。问A1是较活泼的金属,那么,它们都以何种形态存在自然界中? (在自然界中仅有化合态)板书二、铝的重要化合物讲A1占地壳总质量的7. 7%,在所有元素中是第3位,在金属中为第1
5、 位,主要存在的形式为:铝土矿(A1203)、明矶石、长石、云母等。过A1的最常见的重要化合物有AI2O3、Al (0H)3 KA1(SOi)2等,它们 有哪些性质呢?下面我们就来学习这几种重要的A1的化合物的性质。板书1、氧化铝(aluninum oxide)讲AI2O3为白色粉末,不溶于,熔点2050,用作耐火材料,自然界 中纯净的AI2O3为无色晶体,俗称刚玉。硬度仅次于金刚石,通常所说的是 红蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。我们曾介绍过AI2O3是典型的 两性氧化物。板书AI2O3是典型的两性氧化物(amphoteric oxide)Al203+6H+ = =2A13+3H2OA
6、l203+60H- = =2A102+H20讲AI2O3呈两性,那么它对应的水化物一一Al (0H)3的性质又怎么样 呢?板书2、氢氧化铝(aluninum hydroxide)讲我们曾提到过A1(OH)3是典型的两性氢氧化物,既能跟酸起反 应,又能跟碱起反应。板书展示样品Al (OH) 3是典型的两性氢氧化物(amphoteric hydroxide)讲实验表明,Al (0H)3在HC1和NaOH溶液里都能溶解,这就说明它 既能跟酸起反应,又能跟碱起反应。板书(1)化学性质:Al (OH) 3+3H+ = =Al3+3H2OAl (OH) 3+OH = =AlO2-+2H2O思考Al (OH
7、) 3能与所有碱液发生反应呢?(不能,只能强碱溶液起反应)问为什么Al (0H) 3具有两性呢?(根据其性质推测,A1(OH)3既可电离出广,也可电离也OIF) 讲Al (0H) 3在水溶液中有两种电离方式。板书H+A102-+H20Al (OH) 3A13+3OH酸式电离碱式电离讲当向Al (0H)3溶液中加酸时,抑制酸式电离,促进碱式电离,若 加入足量的酸,则Al (0H) 3将完全以碱的形式电离,即A1(OH)3溶于 酸中,当向Al (0H)3溶液加入碱时,抑制碱式电离,促进酸式电离,若 加入足量的碱,则Al (0H) 3完全以酸的形式电离,即A1(OH)3溶于碱 中。但是A 1 (OH
8、) 3不与弱酸反应,如向Al (0H) 3浊液通入C02不反应; 也不与碱反应,如八3丛0,故实验室用NH352O制备Al (OH)3板书(2) Al (0H)3的制备投影实验3-7 Al (0H)3的制备实验步骤:在试管里另入10位0.5 mol/L A12(SO4)3溶液,滴加氨水, 生成白色胶状物质,继续滴加氨水,直到不再产生沉淀为止。当氨水过量 时,沉淀不溶解,沉淀放在蒸发皿中加热,生成白色粉末。板书Al2(S04)3+6NH3 HzO =2A1(OH)3 1+3 (NH4)2S04 2A1 (OH) 3=A12O3+3H2O讲在实验室可以用铝盐溶液与NL -H20反应来制取Al (O
9、H) 3板书A13+3NH3 H2O = Al (OH) 3 I + 3NH4+投影总结Mg (OH) 2、Al(0H)3性质比较Al (OH)Al (OH)Mg(OH)物理性质白色粉末、难溶于山0 白色胶状物,难溶于水中强碱,两性氢氧化物,H+A1CV +学 性 质Mg(OH)2 = Mg2+ +20H-H20,、Al (OH) 3Al + 30I展示明矶晶体Al水解跟酸Mg (OH) 2 +2H+ = Mg2+ +2H20Al (OH) 3+3H+= A13+3H2O跟碱不反应Al (OH) 3 +0H一二二A102 +2比0分解Mg (OH) 2MgO+H.O2A1 (0H)3AI2O3
10、+3H2O实验室 制法Mg2+2OH-=Mg (OH) 2 1A13+3NH3 H2() = A1(OH)3 1 + 3NHJ过下面我们再介绍一种常见的A1的化合物。板书3、硫酸铝钾(KA1(SO4)2)讲明矶就是带12个结晶水的硫酸铝钾,BP KA1(SO4)2 12H20讲KAKSO02是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物, 是一种复盐。板书复盐:KAI (SO4)2=K+A13+2SO42讲明矶溶液中滴入石蕊试液,变红,为什么?板书A13+3H2OA1 (OH) 3+3H+小结明矶水解所产生的胶状物Al (0H)3吸附能力强,可以吸附水里 的杂质,并形成沉淀使水澄清。所以,明
11、研常作净水剂,但广泛使用铝盐 净化水,可能导致脑损伤,造成严重的记忆力丧失,这是老年痴呆症特有 的症状。使用时要切实注意,尽量扬长避短,才能使A1及其化合物对人 类社会发展发挥出更为重要的作用。教学回顾:课题:第三章第二节 几种重要的金属化合物(三)课时授课班级教知识1、掌握Fe的氧化性及检验方法,Fe与Fe?+的转变,与2、掌握Fe(0H)2氧化成Fe (OH) 3的过程学技能过程1、教学中通过实验和探究,让学生对探究的方法有一些了解,在实验和探究过程目与中,积累一些科学假设和对比实验方法。方法的情感1、通过实验探究,让学生体会科学研究的乐趣,体验合作和动手的整个过程的积态度极的情绪。价值观
12、重点Fe+与Fe2+的之间转变难点运用氧化还原反应的理论分析Fe与Fe?+的转变并进行实验设计和验证。三、铁的重要化合物识 结 构 与 板 书 设 计1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物氢氧化铁(iron(III) hydroxide) 氢氧化亚铁(iron (II) hydroxide) 3、铁盐和亚铁盐(1)常见的亚铁盐(绿色):FeCl2、FeS04具有强还原性,必须现制现用 保存方法:加入少量铁粉 常见的铁盐(黄色):FeCl3 Fe2(S04)3具有强氧化性(2) Fe3+的检验Fe3+3SCN- = =Fe (SCN) 3 (血红色) Fe2+20H = =Fe(0H)2(白色絮状沉淀)
13、.4Fe (0H)2 I +02+2H20=4Fe (OH) 3 I 白色灰绿色红褐色Fe3+30H =Fe(0H)3 I (红褐色沉淀) (3) Fe的氧化性:亚铁盐和铁盐之间可以相互转化教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动创设学习情景阅读教材,填写表格引入人类早在6000年前就开始利用铁,2000年前人类发明了从矿石 里冶铁的方法。我国在春秋时期就开始冶铁、战国时期就开始炼钢。钢铁 一直广泛地应用人类生活的方方面面。新中国成立以前,我国的钢铁工业非常落后,生产的钢铁远不能满足 生产和生活的需要,大量依靠进口,所以当时把铁钉称为“洋钉”,把铁 皮称为“洋铁皮”。新中国成立后,我国的
14、钢铁工业得到突飞猛进地发展, 1996年我国的钢产量突破一亿吨。引上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道,Fe在02中燃烧生成 黑色的Fe:。,除此之外,铁的氧化物还有两种FeO. Fe203这些铁的氧化物。有什么样的性质呢?板书三、铁的重要化合物1、铁的氧化物投影总结铁的氧化物的性质比较。FeOFe2()3FesOi俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2价+3价+3, +2 价水溶性不溶不溶不溶稳定性不稳定,在空气里 加热迅速被氧化稳定稳定非氧化 性反应碱性氧化物 FeO+2H+=Fe2+H20碱性氧化物 Fe203 + 6H+ = 2Fe3 + + 3H20复杂氧化物,F
15、e3()4 +8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ +4H20与氧化 性酸反 应3FeO + IOHNO3 =3Fe (NO3) 3 + NO t + 5H20Fe203 + 6II+ = 2Fe3 + + 3H203 Fe3O4 + 28 HN03=9F e (N 0 3) 3+N0 f +14 H2O共性高温时,都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原,还原过程中Fe的价态降低,最终生成Fe板书2、铁的氢氧化物氢氧化铁(iron(HI) hydroxide)氢氧化亚铁(iron (II) hydroxide)实验 3-9 Fe (0H) 2 和 Fe (0H) 3 的制备实验步骤:在2支试管
16、晨分别加入少量FeCk和FeSO4溶液,然后滴入NaOH 溶液,观察并描述发生的现象。FeCl3溶液FoSO:溶液加 NaOH 溶液立即产生红褐色沉淀开始时生成白色絮状沉淀, 迅速变成灰绿色,最后变成 红褐色总结归纳,填写表格离子 方程式Fe3+30H=Fe (OH) 3 IFe2+201F=Fe (OH) 2 14Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O =4Fe (0H)3讲生成Fe(OH)2时,开始生成白色絮状沉淀是Fe(0H)2,最后生 成的红褐色沉淀是Fe(OH)3,从Fe的化合价来看,Fe(OH)2被什么氧 化了?(被空气中。2氧化)讲由此可知,Fe(OH)2极易被氧化,所以在配
17、制反应时要用沸水, 尽量降低。2的溶解度。思考口实验中为什么要用新制的Fe SO”溶液?(Fe S04易被空气中02氧化)思考2怎样才能使Fe?+溶液能能长时间保存呢?(在配制溶液时,要加少量Fe防止氧化,加少量酸抑制其水解)思考3实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部,且慢慢挤出NaOH溶 液?(Fe(OH)2极易被氧化,预防带入空气)讲Fe(0H)2 Fe (0H) 3均为弱碱,具有碱的通性。投影Fe(0H)2和Fe(0H)3的性质比较Fe (0H)2Fe (OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水类别二元弱碱三元弱碱与非氧化 性酸Fe (0H)2 +2H+ = Fe2+2H20
18、Fe(0H)3 +3H十二二 Fe3+3H20与氧化性 酸3Fe (OH) 2+IOHNO3 = 3Fe (NO3) 3 +N0 t +8H2OFe(OH)3 +3H+ = Fe3+3H20稳定性分解产生很复杂A2Fe (OH) 3- Fe203+3H20制法Fe2+20H=Fe (OH) 2 1Fe3+30H=Fe (OH) 3 1转化关系4Fe (OH) 2+02+2112。= 4Fe (OH) 3板书3、铁盐和亚铁盐(1)常见的亚铁盐(绿色):FeCl2 FeS04具有强还原性,必须现制现用保存方法:加入少量铁粉常见的铁盐(黄色):FeCl3 Fe2(S04)3具有强氧化性实验3-10
19、F1+的检验实验步骤:在2支试管里分别加入5 mL FeCL溶液和5 mL FeCA溶液, 各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录滴入KSCN溶液FeCh溶液呈血红色FeCb溶液无变化板书(2) Fe3+的检验Fe3+3SCN- = =Fe (SCN) 3 (血红色)讲我们利用这一特别现象来检验Fe3+,险些之外,还可用与NaOH溶 液反应。板书Fe2+20H = =Fe(0H)2 (白色絮状沉淀)4Fe (OH) 2 I +02+2H20=4Fe (OH) 3 I白色灰绿色红褐色Fe3+3OH- =Fe(OH)3 I (红褐色沉淀)科学探究Fe3+的氧化性实验步骤:在盛有2 mL FeCL溶
20、液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管, 充分反应后,滴入几滴KSCN溶液,观察并记录现象。再加入几滴氯水, 又发生了什么变化?FeCh溶液中加入现象反应的离子方程式铁粉,KSCN溶液不显血红色2Fe3+Fe=3Fe2+氯水,振荡显血红色2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cr板书(3) Fe计的氧化性讲羟叶遇到较强的还原剂时,会被还原成Fe?+ ;而Fe?+在较强的氧 化剂的作用下会被氧化成Fe计板书亚铁盐和铁盐之间可以相互转化小结Fe和Fe?+结构不同,所带电荷不同,性质差异就很大,通过这 节课的学习,我们应该知道结构相似,性质必然相似;结构不同,性质必 然不同。自我评价1、制印刷电路时,常用氯
21、化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCL +Cu = 2FeCk+C11CI2 ,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是()A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁铜都有D、烧杯中铁铜都无2、方法一:用不含Fe3+的FeSOi溶液与用不含的蒸 储水配制的NaOH溶液反应制备。用硫酸亚铁晶体配制上述FeSOj溶液时还需加入除去蒸储水中溶解的常采用 的方法;图1实验装生成白色Fe(0H)2沉淀的操作是用长滴管吸取不 含的NaOH溶液,插入FeSOi溶液液面以下,再挤 出NaOH溶液。这样操作的理由是 o方法二:在如图1装置中,用NaOH溶液、铁
22、屑、稀硫酸等试剂制备。 (1)在试管I中加入的试剂是;在试管II里加入的试剂是;为了制得Fe(0H)2白色沉淀,在试管I和H中加入试剂,打开止水夹, 塞紧塞子后的实验步骤是;(4)这样生成的Fe (OH) 2沉淀能较长时间保持白色,其理由是方法一:(1)稀硫酸和铁屑(2)加热煮沸避免生成的 Fe(0H)2沉淀与空气中 的氧气接触而被氧化。 方法二:稀硫酸和铁屑NaOH溶液(3)反应一段时间后, 关闭止水夹(4)由于反应开始产 生的气体方法一:(1)稀硫酸和铁屑(2)加热煮沸避免生成的 Fe(0H)2沉淀与空气中 的氧气接触而被氧化。 方法二:稀硫酸和铁屑NaOH溶液(3)反应一段时间后, 关闭
23、止水夹(4)由于反应开始产 生的气体教学回顾:(1)与盐酸反应Na2C03+2HCl = =2NaCl +H2O+CO21 (慢)C032 +2H+ =H20 +CO2 fNaHC03+HCl=NaCl+H20+C02 t (快)HC03+H+=H20+C02 t(2)与 BaCl2 溶液反应: Ba2+ +C032=BaC03 I科学探究Na2c和NaHC*的热稳定性(3)热稳定性:Na2c。3稳定NaHCO3受热易分解 2NaHCO3 =Na2CO3 +H2O +CO2 t(4)制取Na2cO3的方法侯氏制碱法3、焰色反应(1)定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色,
24、在化学上称为焰色反应。(2)操作:洗烧蘸烧钠盐:黄色 钾盐:透过蓝色的钻玻璃呈紫色。(3)用途离子检验焰色材料教学方法、手段、师生活动NaOH俗称是烧碱、火 碱、苛性钠、白色固体, 有强吸水性,易潮解, 可用做干燥剂。是强 碱,具有碱的通性,密 封保存,用橡皮塞,不 用玻璃塞。教学过程 教学步骤、内容回顾1、初中时学过的NaOH有哪些性质?2、Na与出0反应的实验现象及原因?3、请同学们回忆一下Na在不同条件下与02反应的现象和产物差异。导入N&0与g2。2以及我们初中接触过的NaOH、NaCK Na2cO3、NaHCO3 都是Na的重要化合物,今天我们就来系统地学习一下板书第二节几种重要的金
25、属化合物一、钠的重要化合物1、Na20 与 Na202讲陵0与N&O2都是Na的氧化物,都只含有Na和0两种元素,那么, 它们的化学性质是否相同?让我们一起动手做实验来探究一下。演示实验3-5 NazOz与水反应实验步骤:把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木 条放在试管口,检验生成的气体。实验现象:反应生成的气体能使木条复燃。实验结论:Na202与丛0反应放热,生成物助燃板书(1)与水反应:Na20+H20 =2NaOH2 Na202+2H20=4 NaOH +021师请同学们动手写方程式,并判断是否属于氧化还原反应,若是,请 标出电子得失,判断氧化剂与还原剂板书失2e-2
26、Na202+2H20=4 NaOH +021I 个得2e-Na202既是氧化剂又是还原剂讲碱性氧化物是与乩。化合生成碱,由此可知,Na20是碱性氧化物,Na202是过氧化物。演示实验分别装入N&0和NazOz的试管中滴入适量的水,充分反应后, 滴入2滴酚醐试剂。实验现象:NazO加入水无明显现象,滴酚酸变红g2。2加入水,剧烈反应,有汽泡变出,溶液变红后褪色讲由此可知,岫2。2是强氧化剂,有漂白性。过我们刚做了与水的实验,下面我们再来看一下与C02的反应。板书(2)与C02反应:失2e-2 Na2()2+2cO2 =2 Na2c。3 +。2I个得2e-NazO +CO2=Na2cO3讲人进行呼
27、吸时,需要呼出C02 ,吸进02,而C02与N%()2正好可以 反应生成02,以保证人体正常呼吸。Na2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的 供氧剂。请大家根据Na?。和NazOz的性质填写表格投影总结Na20 Na202的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na20Na2()2色态白色固体淡黄色固体与h2o反应Na2O+H2O =2NaOH2Na202+2H20=4Na0H+02 t与C02反应N32O+CO2 =二Na2cO32Na2()2 +2CO2 =二2Na2co3+O2类别碱性氧化物过氧化物生成条件Na在空气中缓慢氧化Na在空气中燃烧稳定性不稳定 ZN&O+Oz 2N3.2O2相对稳定用途供
28、氧剂、强氧化剂、漂白剂讨论Na、Na2O. Na2O2 . NaOII在空气中放置一段就会变质,最后产物 是什么?(Na2c0?)讲N&CO3往往含有结晶水,就是我们日常生活中常用的苏打,它还有 一个分子量比它小的弟弟小苏打,它们的性质既相似又不同,下面学生活动:观察所展示 的 Na2c。3 和 NaHC03 的 颜色、状态,并通过自 学教材了解它的俗名, 溶解性,物理性质。学生活动:观察所展示 的 Na2c。3 和 NaHC03 的 颜色、状态,并通过自 学教材了解它的俗名, 溶解性,物理性质。我们就学习它们的性质板书2、Na2c。3 与 NaHCOs问Na2c。3与 9 10上0是否为同一
29、物质?(不是)科学探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质(1)在2支试管里分别加入少量Na2c和NaHCOs (各约1克)观察二者外观上的细小差别,分别滴入儿滴水,振荡试管,观察现象, 用手摸一摸试管底部,有什么感觉?继续向试管内加入10 mL水,用力振荡,有什么现象?向试管内滴入1-2滴酚醐溶液,各有什么现象?在下表中记录实验现象并得出初步结论讲Na2c。3与Na2c。3 10H20是两种不同的纯净物,Na2C03 - 10H20在空气 中易被风化而变成粉末步骤Na2c。3NaHCO3白色粉末,加H20结块成 晶体,放热细小白色粉末,加上0,部分溶 解,没有明显放热感觉振荡长时间后可溶解仍有固体残余溶液
30、变红微红初步结论加水变成含结晶水的晶体部分溶解,碱性比Na2c弱问根据初中所学的知识回答,检验某一物质是否含有碳酸根(CO:t), 用什么方法?(加HCL看是否有气体生成,将生成气体通入澄清石灰水,溶液变 浑浊,有沉淀产生)讲如此看来,在Na2c中滴加稀盐酸,必定有气体生成,那么在NaHCOs 中滴加稀盐酸,现象又如何呢?是否和Na2c03与HC1的反应一样吗?让我们通过实验来得出结论。板书(1)与盐酸反应Na2co3+2HCl = =2NaCl +H2O+CO2 t (慢)C032 +2H+ =H20 +CO2 tNaHC03+HCl=NaCl+H20+C02 t (快)HC03_+H+=H
31、20+C02 f讲慢的原因是因为先生成nco:,再进一步反应生成山。和co?问那么,滴加hci产生无色无味气体的物质中是否一定有c(V一 ?(不一定,还可能含有HC(V )问怎样来区别Na2c与NaHC()3呢?让我们来做实验研究一下,演示实验实验步骤:分别向装有Na2c和NaHC03的溶液中分别加入BaCk溶液 实验现象:Na2C03有白色沉淀;NaHC03没有现象板书与BaCL溶液反应:Ba2+ +C032-=BaC03 I讲碳酸盐的正盐除了 K Na NHj外都不溶于水,而酸式盐却都溶 于水,因此,鉴别NazCQ,和NaHCCh溶液,我们常用BaCk或CaC12做试剂 来鉴别。过Na2c
32、。3与NaHCOs的另一个不同点是热稳定性不同。科学探究Na2c。3和NaHC03的热稳定性板书(3)热稳定性:现象发生反应的化学方程式结论Na2c。3石灰水无变化受热不分解NaHC03石灰不变浑浊 2NaHC03Na2c。3+H2O+CO2 t易分解Na2c。3稳定,NaHCCh受热易分解2NaHC03 =Na2C03 +H2O +CO2 t讲正盐比酸式盐稳定。问根据Na2c。3与NaHCCh各自不同的性质,二者有什么用途?物质碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2c。3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末(Na2c。3 10%。白色晶体学生活动:自学教材相 关内容,并总结、归纳 并整理表格。投
33、影总结Na2cCh和NaHCOs性质比较为晶体)溶解性易溶于水溶解度相对小与H+反应慢,C032 +2肘=H20 +CO2 f快,HC03+H+=H20+C02 t与可溶性队钙盐Ba2+ +C032-=BaC03 I Ca2+C032=CaC03 I不反应热稳定性稳定,受热,难分解,Na2c。3 10Il20 易风化不稳定,2NaHCO3Na2c。3+H2O+CO2 t川途玻璃,制皂,造纸,纺织发酵粉,制药思考1 Na2c。3和NaHCOs混合时的提纯方法?投影总结Na2c粉末中混有NaHCOs,用加热法2NaHC03 =Na2C03 +H2O+CO2 tNa2c。3溶液中混有NaHCOs,滴
34、加适量NaOHNaHCCVNaOH二二Na2cO3+H2ONaHC03溶液中混有Na2cO3通入过量CO2Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3思考2 Na2c。3与HC1反应时加入的顺序不同,现象如何?投影总结 在盐酸中逐滴加入Na2c。3溶液,立即产生气泡2H+ +C0/二二爪0 +CO2 t在Na2c。3溶液中加入稀盐酸时,滴加一定量后才产生气泡C032- +h+=hco3HCO3-+H+=H2O +CO2 t思考3如何鉴别Na2c。3与NaHCO3投影总结利用热稳定性不同与酸反应速率不同阴离子不同,分别加CaCk和BaCk溶液讲Na2c。3用途非常广泛,是工业生产的重要生产资料,
35、之前一直被西 方世界的“索尔维制碱法”垄断。1926年,侯德榜针对氨碱法的不足,研 究成功了联合制碱法侯氏制碱法板书 制取Na2c。3的方法侯氏制碱法投影侯氏制碱法的过程向饱和食盐水中依次通入足量的NH,、C02NH3 +H20+C02=NH4HC03依据NaHC03溶解度小,会从溶液中析出NaCl+NH4HC03=NaHC03 I +NH1 NaC 1 + NH3+H2O+CO2 = = NaHCO:. I + NH4c 1将NaHCOs晶体滤出,NH1可作氮肥 2NaHC03 =Na2C03 +H2O+CO2 t过根据之前的学习知道,K、Na的化学性质非常相似,初中学习物质 的溶解性我们知
36、道,Na+、不盐全溶,用离子反应是不可能把Na K+鉴别 出来,怎样鉴别钠盐和钾盐呢?同学们,有没有注意到平时我们炒菜时,如果不小心把汤洒在炉火上, 火焰会变成黄色,酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色,使我们使用酒精灯时发 现酒精灯的火焰实际上也是黄色的这是为什么?(可能存在一些物质改变了火焰的颜色)讲这种假设合不合理吗?我们用实验来验证。同学们认真观察实验时, 火焰颜色的变化。演示实验NaCl NaOH. Na2S04的焰色反应(有钠的化合物在灼烧时火焰都是黄色的)由实际生活引发疑问演示实验K2c。3、CuS04 BaCl2 CaCb的焰色反应实验现象:K2c。3黄紫色CuSOi绿色BaCL黄绿色C
37、aCb砖红色讲很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出的特殊的,这 在化学上叫做焰色反应。板书3、焰色反应(1)定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜 色,在化学上称为焰色反应。讲耍注意的是,焰色反应不是化学反应是物理变化,检验的是元素的 性质,主要用来检验金属元素。问那么,应如何操作焰色反应的实验呢?板书(2)操作:洗烧蘸烧学生活动,自学,分析, 并总结焰色反应的操 作。投影总结洗一-用稀盐酸洗的丝。(用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉,生成的 氯化物灼烧时易汽化而挥发,以除去干扰焰色反应的杂质,不能用稀H2s 洗,因生成的硫酸盐沸点高)烧-用盐酸洗涤过的伯丝在火焰上烧
38、到与原来颜色相同为止。(除去杂质)蘸-用灼烧合格的Pt丝蘸取被灼烧的物质烧-将沾在伯丝的物质在火焰上灼烧,并观察其现象。讲值得注意的是,选用火焰颜色较浅的煤气灯和酒精灯;金属丝本身 在火焰上燃烧应无颜色,同时熔点要高,不易被氧化,用Pt丝效果较好, 也可用Fe Ni、W来代替。师下面,请两们同学分别来做NaCl、KC1的焰色反应实验,请同学们 注意观察他们的操作是否正确?注意观察火焰颜色。师现在,我再来做一次KC1的实验,请一位同学透过蓝色的钻玻璃看 颜色。板书钠盐:黄色 钾盐:透过蓝色的钻玻璃呈紫色。讲焰色反应很灵敏,微量的金属都被检验出来,一般的溶液中都有少 量Na由于K+焰色反应非常浅,
39、容易被Na干扰。板书(3)用途: 离子检验 焰色材料知识拓展一一漫话焰火“火树银花不夜天”的节日之夜,天空中五彩缤纷、瑰丽多姿的焰火, 给节日增添了欢乐的气氛,而这美丽的夜景的创造都归功于化学。1、火焰是靠内装的火药的引燃、发射的。常用的黑火药用KNO3、S、C按一定的比例混合成,主要反应为S + 2KN03+3C = = K2S + 3C02 t +N2 t反应中放出大量的热,使生成的气体在高温下有限空间产生较强的压 力,将焰色射送出去。2、五光十色的焰色一一火焰发色剂Sr(N03)2 红色NaN()3 黄色 Ba (N03) 2 一一绿色LiN03一紫红色Mg、Al、Zn粉等在烧灼则产生耀
40、眼的白光火花一一Al、Fe燃烧,爆炸时以散开的白色或黄色熔融粒子喷射而形 成的。浓烟一一及未反应的木炭粉等形成的。燃放焰火虽可以给人带来欢乐,但引起的环境污染是相当严重的。小结以上我们学习钠的化合物的知识以及一种科学检验元素的方 法焰色反应。自我评价1、关于Na2c。3和NaHCOs的说法正确的是()增强学生的动手能力, 加强课堂互动黄色紫色学生活动,总结归纳焰 色反应用途CommandButtoA、它们的物质的量相等时,跟足量的盐酸反应,在相同状况时放出的C02体积相同B、它们的物质的量相等时,跟足量的盐酸反应,所消耗盐酸的物质的 量相同C、它们的质量相等时,在水中电离出相同数目的Na+AD
41、、它们的质量相等时,与足量盐酸反应产生物质的量相等的C022、某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是()A、该物质一定是钠的化合物B、该物质一定含钠元素C、该物质一定是金属钠D、不能确定该物质中是否含有钾元素BD教学回顾:二、铝的重要化合物1、氧化铝(al uni num oxide)AI2O3是典型的两性氧化物(amphoteric oxide)AI2O3+6H+ = = 2A13+3H20AI2O3+60H- = = 2AIO2 一+H202、氢氧化铝(aluninum hydroxide)Al (OH) 3是典型的两性氢氧化物(amphoteric hydroxide)(1)化学性质:Al (0H)3+3H+ = =Al3+3H20Al (OH) 3+0H- = =A102-+2H20H+A1(V1 (OH) 3Al3+30H-酸式电离.碱式电离(2) Al (0H)3 的制备投影实验3-7 Al (OH) 3的制备A13+3NH3 H2O = Al (OH) 3 I + 3瓯+Al2(S04)3+6NH3 HzO =2A1 (OH) 3 I +3 (NHJ2SO42A1 (OH) 3=A12O3+3H2O3、硫酸铝钾KAI (SOD 2复盐:KAI (S04) 2=K+A13+2SO4* 2
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