溶液中NaOH的浓度为0050mol·L.ppt
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1、0707化学高考试题的粗略分析化学高考试题的粗略分析苏州工业园区教研室苏州工业园区教研室陶兴学陶兴学1据据估估计计,地地球球上上的的绿绿色色植植物物通通过过光光合合作作用用每每年年能能结结合合来来自自COCO2中中的的碳碳15001500亿亿吨吨和和来来自自水水中中的的氢氢250250亿亿吨吨,并并释释放放40004000亿亿吨吨氧氧气。光合作用的过程一般可用下式表示:气。光合作用的过程一般可用下式表示:下列说法不正确的是下列说法不正确的是A某某些些无无机机物物通通过过光光合合作作用用可可转转化化为为有有机物机物B碳水化合物就是碳和水组成的化合物碳水化合物就是碳和水组成的化合物C叶绿素是光合作
2、用的催化剂叶绿素是光合作用的催化剂D增增加加植植被被,保保护护环环境境是是人人类类生生存存的的需需要要情境创设新的表示形式江苏试题分析江苏试题分析2下列叙述正确的是下列叙述正确的是结构示意图3三三聚聚氰氰酸酸 C C3N3(OHOH)3 3可可用用于于消消除汽车尾气中的除汽车尾气中的NONO2。其反应原理为:其反应原理为:下列说法正确的是下列说法正确的是AC C3N3(OHOH)3 3与与HNCOHNCO为同一物质为同一物质BHNCOHNCO是一种很强的氧化剂是一种很强的氧化剂C1 1 molNOmolNO2在在反反应应中中转转移移的的电电子子为为4 4molmolD反应中反应中NONO2是还
3、原剂是还原剂 新物质的化学式情境创设新方程式4下列说法正确的是下列说法正确的是A原原子子晶晶体体中中只只存存在在非非极极性性共共价键价键B稀稀有有气气体体形形成成的的晶晶体体属属于于分分子晶体子晶体C干干冰冰升升华华时时,分分子子内内共共价价键键会发生断裂会发生断裂D金属元素和非金属元素形成金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物的化合物一定是离子化合物 知识突破6向向存存在在大大量量NaNa+、ClCl的的溶溶液液中中通通入入足足量量的的NHNH3后后,该该溶溶液液中中还还可可能能大大量量存在的离子组是存在的离子组是AK K、BrBr、COCO32 BAlAl3、H H、MnOMnO
4、4CNHNH4、FeFe3、SOSO42 DAgAg、CuCu2、NONO3 离子共存7甲甲醇醇质质子子交交换换膜膜燃燃料料电电池池中中将将甲甲醇醇蒸蒸气气转转化化为为氢氢气气的的两两种种反反应原理是应原理是CHCH3OH(g g)+H+H2O(g g)=CO=CO2(g g)+3H3H2(g g);H=H=+49490 0 kJkJmolmol1 1数形示意图情境创设CHCH3OH(g g)+O2(g g)=CO=CO2(g g)+2H2H2(g g);H=H=192192 9 9 kJkJmolmol1 1下列说法正确的是下列说法正确的是ACHCH3OH的的燃烧燃烧热热为为1921929
5、9 kJkJmolmol1 1B反应反应中的能量变化如右图所示中的能量变化如右图所示CCHCH3OH转转变变成成H H2的的过过程程一一定定要要吸吸收收能能量量D根据根据推知反应:推知反应:CH3OH(l l)+O2(g g)=CO=CO2(g g)+2H+2H2(g g)的的HH1921929kJ9kJmolmol1 17.7.信息错位热化学8 阿阿 伏伏 加加 德德 罗罗 常常 数数 约约 为为6.026.02101023mol1 1,下下列列叙叙述述正正确确的是的是A2.24LCO2.24LCO2中中含含有有的的原原子子数数为为0.3 0.3 6.026.02101023B0.1L3 0
6、.1L3 molmolL L1 1的的NHNH4NO3溶溶液液 中中 含含 有有 的的 NHNH4数数 目目 为为 0.3 0.3 6.026.02101023C5.6g5.6g铁铁粉粉与与硝硝酸酸反反应应失失去去的的电子数一定为电子数一定为0.3 0.3 6.026.02101023D4.5gSiO4.5gSiO2晶晶体体中中含含有有的的硅硅氧氧键数目为键数目为0.3 0.3 6.026.02101023阿伏加德罗常数伏加德罗常数渗透计算数据处理9下下列列离离子子方方程程式式书书写写正正确确的的是是A过过量量的的SOSO2通通入入NaOHNaOH溶溶液液中中:SOSO2+2OH=SO=SO3
7、2+H+H2OBFeFe(NONO3)3 3溶溶液液中中加加入入过过量量的的HIHI溶液:溶液:2 2FeFe3+2I+2I=2Fe=2Fe2+I+I2CNaNONaNO2溶溶液液中中加加入入酸酸性性KMnOKMnO4溶溶液液:2 2MnOMnO4+5NO+5NO2+6H+6H=2Mn=2Mn2+5NO+5NO3+3H+3H2ODNaHCONaHCO3溶液中加入溶液中加入过过量量的的BaBa(OHOH)2 2溶液:溶液:2 2HCOHCO3+Ba+Ba2+2OH+2OH=BaCO=BaCO3+2H+2H2O+CO32 离子方程式文字解读知识突破10用用下下列列实实验验装装置置完完成成对对应应的
8、的实实验验(部部分分仪仪器巳省略),能达到实验目的的是器巳省略),能达到实验目的的是实验装置图实验突破1111某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是正确的是 A A电解过程中电解过程中,铜电极上有,铜电极上有H H2 2产生产生 B B电解电解初期初期,主反应方程式为:,主反应方程式为:Cu+HCu+H2 2SOSO4 4=CuSOCuSO4 4+H+H2 2 C C电解电解一定时间一定时间后,石墨电极上有铜析出后,石墨电极上有铜析出 D D整个电解整个电解过程中过程中,H H的浓度不断增大的浓度不断增大 实验装置图文字解读电化学实验过
9、程实验突破12花花青青苷苷是是引引起起花花果果呈呈现现颜颜色色的的一一种种花花色色素素,广广泛泛存存在在于于植植物物中中。它它的的主主要要结结构在不同构在不同pHpH条件下有以下存在形式:条件下有以下存在形式:下列有关花青苷说法不正确的是下列有关花青苷说法不正确的是A花青苷可作为一种酸碱指示剂花青苷可作为一种酸碱指示剂BI I和和中均含有二个苯环中均含有二个苯环CI I和和中中除除了了葡葡萄萄糖糖基基外外,所所有有碳碳原原子子可能共平面可能共平面DI I和和均能与均能与FeClFeCl3溶液发生显色反应溶液发生显色反应 情境创设新物质的结构式新结构式的解读13一一定定温温度度下下可可逆逆反反应
10、应:A A(s s)+2B+2B(g g)2C(g g)+D+D(g g);H0Hcc(NHNH4)cc(CuCu2)cc(H H)cc(OHOH)C0.1 0.1 molmolL L1 1NaHCO3溶溶液液中中:c c(NaNa)+c+c(H H)+c+c(H H2CO3)=c=c(HCOHCO3)+c+c(COCO32)+c+c(OHOH)D等体积、等物质的量浓度的等体积、等物质的量浓度的NaXNaX和弱酸和弱酸HXHX混合后的溶液中:混合后的溶液中:c c(NaNa)cc(HXHX)cc(X X)cc(H H)(OHOH)离子浓度大小16某某合合金金(仅仅含含铜铜、铁铁)中中铜铜和和铁
11、铁的的物物质质的的量量之之和和为为ymolymol,其其中中CuCu的的物物质质的的量量分分数数为为a a,将将其其全全部部投投入入5050mLbmolmLbmolL L1 1的的硝硝酸酸溶溶液液中中,加加热热使使其其充充分分反反应应(假假设设NONO是是唯唯一一的的还还原原产产物物)。下列说法正确的是下列说法正确的是A若若金金属属有有剩剩余余,在在溶溶液液中中再再滴滴入入硫硫酸酸后后,金属又开始溶解金属又开始溶解B若若金金属属全全部部溶溶解解,则则溶溶液液中中一一定定含含有有FeFe3C若若金金属属全全部部溶溶解解,且且产产生生336336mLmL气气体体(标标准状况),则准状况),则b=0
12、.3b=0.3D当溶液中金属离子只有当溶液中金属离子只有FeFe3、CuCu2时,时,则则a a与与b b的关系为:的关系为:b80yb80y(1 1 )渗透计算计算与推理17实实验验室室常常利利用用甲甲醛醛法法测测定定(NHNH4)2 2SO4样样品品中中氮氮的的质质量量分分数数,其其反反应应原原理理为为:4 4NHNH4+6HCHO=3H+6HCHO=3H+6H+6H2O+(CHCH2)6 6N4H 滴滴定定时时,1 1 molmol(CHCH2)6 6N4H+与与 l l mol mol H H+相相当当,然然后后用用NaOHNaOH标标准准溶溶液液滴滴定定反反应应生生成成的的酸酸,某某
13、兴兴趣趣小小组组用用甲甲醛醛法进行了如下实验:法进行了如下实验:步骤步骤I I:称取样品称取样品1.5001.500g g。步步骤骤IIII:将将样样品品溶溶解解后后,完完全全转转移移到到250 250 mLmL容容量量瓶瓶中中,定容,充分摇匀。定容,充分摇匀。步步骤骤:移移取取25.0025.00mLmL样样品品溶溶液液于于250250mLmL锥锥形形瓶瓶中中,加加入入1010mL20mL20的的中中性性甲甲醛醛溶溶液液,摇摇匀匀、静静置置5 5 minmin后后,加加入入1 12 2滴滴酚酚酞酞试试液液,用用NaOHNaOH标标准准溶溶液液滴滴定定至至终终点点。按按上上述述操操作作方方法再
14、重复法再重复2 2次。次。情境创设新化学方程式文字解读源于教材高于教材(1 1)根根据据步步骤骤填填空空:碱碱式式滴滴定定管管用用蒸蒸馏馏水水洗洗涤涤后后,直直接接加加入入NaOHNaOH标标准准溶溶液液进进行行滴滴定定,则则测测得得样样品品中中氮氮的的质质量量分分数数 (填填“偏偏高高”、“偏偏低低”或或“无无影影响响”)。锥锥形形瓶瓶用用蒸蒸馏馏水水洗洗涤涤后后,水水未未倒倒尽尽,则则滴滴定定时时用用去去NaOHNaOH标标准准溶溶液液的的体体积积_ 。(填填“偏偏大大”、“偏偏小小”或或“无影响无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_ 。A滴定管内
15、液面的变化滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时,酚酞指示剂由滴定达到终点时,酚酞指示剂由_ 色变成色变成_ 色。色。(2 2)滴定结果如下表所示:)滴定结果如下表所示:17若若NaOHNaOH标准溶液的浓度为标准溶液的浓度为0.10100.1010molLmolL1 1则该样品中氮的质量分数为则该样品中氮的质量分数为_ 渗透计算实验分析数据处理18(1212分)分)酯酯是是重重要要的的有有机机合合成成中中间间体体,广广泛泛应应用用于于溶溶剂剂、增增塑塑剂剂、香香料料、粘粘合合剂剂及及印印刷刷、纺纺织织等等工工业业。乙乙酸酸乙乙酯酯的的实实验室和工业制
16、法常采用如下反应:验室和工业制法常采用如下反应:CH3COOHC C2H5OHCH3COOC2H5H H2O请根据要求回答下列问题:请根据要求回答下列问题:(1 1)欲欲提提高高乙乙酸酸的的转转化化率率,可可采采取取的的措措施施有有_ 、_ 等。等。(2 2)若若用用右右图图所所示示装装置置来来制制备备少少量量的的乙乙酸酸乙乙酯酯,产产率往往偏低,其原因可能为率往往偏低,其原因可能为 _ _ 、_ 等。等。实验突破图示阅读考察平衡源于教材高于教材(3 3)此此反反应应以以浓浓硫硫酸酸为为催催化化剂剂,可可能能会会造造成成_ 、_ 等等问题。问题。(4 4)目目前前对对该该反反应应的的催催化化剂
17、剂进进行行了了新新的的探探索索,初初步步表表明明质质子子酸酸离离子子液液体体可可用用作作此此反反应应的的催催化化剂剂,且且能能重重复复使使用用。实实验验数数据据如如下下表表所所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)根据根据表中数据表中数据,下列,下列_ (填字母)为该反应的最佳条件。(填字母)为该反应的最佳条件。A120120,4h4hB8080,2h2hC6060,4h4hD4040,3h3h当反应温度达到当反应温度达到120120时,反应选择性降低的原因可能为时,反应选择性降低的原因可能为_ 。18结论开放数据分析19(8 8分)分)通通常常情情况况下下,微微粒粒
18、A A和和B B为为分分子子,C C和和E E为为阳阳离离子子,D D为为阴阴离离子子,它它们们都都含含有有1010个个电电子子;B B溶溶于于A A后后所所得得的的物物质质可可电电离离出出C C和和D D;A A、B B、E E三三种种微微粒粒反反应应后后可可得得C C和一种白色沉淀。请回答:和一种白色沉淀。请回答:(1 1)用化学符号表示下列)用化学符号表示下列4 4种微粒:种微粒:A:_ ;B B:_ ;C C:_ ;D D:_ 。(2 2)写出写出A A、B B、E E三种微粒反应的离子方程式三种微粒反应的离子方程式:_ 。尝试开放20(1010分)右图中各物质均由常见元素(原子序数分
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- 溶液 NaOH 浓度 0050 mol
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