第二章第三节第二课时练习(氧化剂和还原剂).doc
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1、1第二章第三节第二课时练习(氧化剂和还原剂)第二章第三节第二课时练习(氧化剂和还原剂)一、选择题:1下列反应中,加入氧化剂才能实现的是( )ACO32CO2 BCl2HClCHClCl2 DKMnO4MnO22下列说法正确的是( )A氧化剂本身发生氧化反应B氧化还原反应一定有氧元素参加C在反应中氧化剂得到电子,还原剂失去电子D氧化反应一定先于还原反应发生3R、X、Y 和 Z 是四种元素,它们常见的化合价均为2 价,且 X2与单质 R 不反应;X2Z=XZ2;YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成 0 价时,表现的氧化性强弱符合AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y2
2、4从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4,下列说法正确的是( )ACu2S 既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应,有 10 mol 电子转移C产物中的 SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂5在反应 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 中,若有 8.7 g MnO2=参加反应,则被氧化的 HCl 的质量是( )A14.6 g B7.3 gC3.65 g D0.73 g6(2010 年济南模拟)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3I2H2O=2HI
3、H2SO4;2FeCl32HI=2FeCl22HClI2;3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3。AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I7(2010 年鄂州高一检测)在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4 g FeSO4,当加入 50 mL 0.5 molL1KNO3溶液后,使其中的 Fe2全部转化成 Fe3,KNO3溶液也完全反应,并有NxOy气体逸出,则该 NxOy是( )AN2O BNOCN2O3 DNO22824 mL 浓度为 0.05 mol/L 的 Na2SO3溶液,恰好与 20 mL 浓度为 0.02
4、 mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应,已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4,则元素 Cr 在还原产物中的化合价是( )A2 B3C4 D59(2008 年高考广东理基卷)氮化铝(AlN、Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反应 Al2O3N23C2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是( )=高温A上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B上述反应中,每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3DAlN 的摩尔质量为 41 g10(2010 年福州高一检
5、测)在反应 CuS4HNO3=Cu(NO3)22NO2S2H2O 中,氧化剂与还原剂的微粒个数比为( )A12 B14C11 D2111下列微粒中,只有氧化性的是( )S2 Fe2 Fe3 S H Na MgA BC D12下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )AH2SO4SO2 BFe2Fe3CH2SSO2 DHCO3CO213下列叙述中正确的是( )A含金属元素的离子,不一定都是阳离子B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质142009 年 8 月 15 日12 月 15 日,公安部在全国开展为期四个月
6、的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动,在执法中,交警用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后开车,因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3 。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是( ) A铬元素的化合价为7 价B在检查时重铬酸钾发生还原反应C重铬酸钾具有强氧化性D它由橙红色变为绿色是物理变化 15(2010 年海淀高一检测)实验室制 Cl2反应为 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O 下列说法不正确的是( )=A还原剂是 HCl,氧化剂是 MnO2B每生成 1 mol Cl2,转移电子的物质的量为 2 mol3C每消耗 1 mol MnO2,
7、起还原剂作用的 HCl 消耗 4 molD转移电子的物质的量为 1 mol 时,生成标准状况下 Cl2的体积为 11.2 L二、非选择题:16针对以下 AD 四个涉及 H2O2的反应(未配平)填空:ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_,H2O2仅体现还原性的反应是_,H2O2既体现氧化性,又体现还原性的反应是_,H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(填代号)(2)标出 D 反应中电子转移的方向和数目:3H2O2Cr2(SO4)310KOH=
8、2K2CrO43K2SO48H2O反应中氧化剂是_,被氧化的元素是_,还原产物是_。17一个体重 50 kg 的健康人,体内约有 2 g 铁,这 2 g 铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以 Fe2和 Fe3的形式存在,正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含 Fe2的亚铁盐,如硫酸亚铁,服用维生素 C,可使食物中的 Fe3还原成 Fe2,有利于人体吸收。(1)在人体中进行 Fe2Fe3的转化时,中的 Fe2作_剂,中的 Fe3作_剂。(2)“服用维生素 C,可使食物中的 Fe3还原成 Fe2”这句话指出,维生素 C 在这一反应中作_剂,具有_性。(3)市场出售的某种麦片中含有微量的
9、颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_,离子方程式为_。18(1)请将 5 种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。_H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是_,被还原的元素是_。(3)反应中 1 mol 氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol 电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:_ 19某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气,进行了下述实验,请参与探究并回答相关问题。实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气实验原
10、理2KIO3H2O=2KOHI2O2,淀粉溶液遇单质碘变蓝色。实验用品臭氧消毒碗柜、a 溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。实验步骤取 a 溶液与碘化钾溶液混合;取两片用滤纸剪成的纸条,在 a 和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃4片上;将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片()置于可控温度的温箱里,尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等;观察现象并进行记录:时间(min)01530456090120玻璃() 上的滤纸白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色滤纸的颜色变化玻璃() 上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识
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- 第二 三节 课时 练习 氧化剂 还原剂
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