第四章综合检测.doc
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1、1第四章综合检测第四章综合检测( (四四) )(时间:90 分钟;满分:100 分)一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分)1下列物质中,不含有硅酸盐的是( )A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥2氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl22NH3=N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移3用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是( )4下列符合化学实验“绿色化”的有( )在萃取操作的
2、演示实验中,将 CCl4萃取溴水改为 CCl4萃取碘水 在铜与浓硫酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放A B C D5下列各组离子中,能大量共存的是( )AK、Cl、CO32、Ca2 BH、Fe2、NO3、NaCNH4、SO42、K、OH DNa、NH4、Cl、NO36在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的 Al3浓度为( )A. B. C. D.2bc 2a2bc a2bc 3a2bc 6a7制造太阳能电池需
3、要高纯度的硅,工业上制高纯度硅常用以下反应来实现:(1)Si(粗)3HClSiHCl3H2,(2)SiHCl3H2Si3HCl。对上=300 =950 述两个反应的下列叙述中,错误的是( )A两个反应都是置换反应 B两个反应中的 H2均为还原剂C两个反应的条件不同 D两个反应都是氧化还原反应8某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为 21 时,还原的产物是( )ANO2 BNO CN2O DN29用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如晾晒在空气中,过一段时间,其漂白效果更好的原因是( )A漂白粉被氧化了B漂白粉和空气中的二氧化碳充分
4、反应生成了次氯酸2C有色布条被空气中的氧气氧化D漂白粉溶液失去了部分水分,浓度增大了10.碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是(双选)A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在 Z 导管口有红棕色气体出现11在申办 2008 年奥运会期间,北京提出了“绿色奥运”的口号。为改善北京空气质量,将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料。这主要是( )A减少氮氧化物的排放 B降低对臭氧层的破坏C减少硫氧化物的排放 D防止温室效应12在 MgCl2、Cl2、Ca(C
5、lO)2、HClO2、( )、Cl2O7的排列中,括号内应填入的物质的化学式是( )AKClO4 BKClO3 CHClO DCl2O313在下列各反应中,盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( )AHClNaOH=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2CHClAgNO3=AgClHNO3DMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O=14将 3.20 g Cu 跟 30.0 mL 10 molL1的 HNO3充分反应,还原产物有 NO 和 NO2,若反应后溶液中有a mol H,则此时溶液中含 NO3的物质的量为( )A0.5a mol B2a mol C0.1a mol D(0.1a
6、)mol15在一定条件下,将m体积 NO 和n体积 O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内,充分反应后,容器内残留 体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则m与n的比值为m 2A32 B23 C83 D38二、非选择题(本题包括 5 小题,共 55 分)16(11 分)氮化硅(氮显3 价,硅显4 价)是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在 1300 时反应获得。(1)写出 N 的原子结构示意图_和氮化硅的化学式_。(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_。(3)现用四氯化硅和氮气在氢气
7、气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅,反应的化学方程式为_。17(11 分)A、B、C、D、E 可能是 NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种,将它们两两混合时产生的现象是:A 和 B 混合后产生白色沉淀,加热后无明显现象。3B 和 C 混合也产生白色沉淀,加热后有气体产生,气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B 和 E 混合后无沉淀,但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。D 和任何一种溶液混合后,都无明显变化。根据上述现象,回答下列问题:(1)A 是_,B 是_,C 是_,D 是_,E 是_。(2)写出有关反应的离子方程式:AB:_;
8、BC:_;BE:_。18(11 分)资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧” 。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置 A 制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是_;碱石灰的作用是_。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:氨催化氧化的化学方程式是_;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是_。(3)将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a、b 两管进气口通入到装置 C 中,并在 b 管上端点燃氨气:两气体通入的先后顺序是_,其理由是_。氨气燃烧的化学方程式是_。19(11 分)实
9、验室中要测定某无色气体的成分,已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO 中的一种或几种混合而成。对此无色气体进行以下实验:先通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体减少一部分体积;继续通过装有 Na2O2固体的干燥管,发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色;再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,最后气体完全被吸收,试管内仍为一满试管液体。由此可判断:(1)原气体中一定含有_,一定不含有_。(2)写出中发生反应的化学方程式:_。(3)由最终结果可知原气体中_和_的体积比为_。20(11 分)在 250 mL 某混合溶液中,HNO3和 H2SO4物质的量浓度分别为 0.2 molL1和 0.1
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