高考化学总复习《创新教程》:第八章 第23讲 课时训练营.doc
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1、1下列说法正确的是( ) At 时,某溶液 pH6,则该溶液一定为酸性 B常温下,将 pH11 的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度降低 C常温下,将 pH11 的 NaOH 溶液和 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后,溶 液 pH7 D常温下,物质的量浓度和体积相同的 K2CO3、K2SO4、HCl 溶液混合后,溶液的 pH7 解析:A 项中温度不确定,所以 pH6 的溶液不一定呈酸性;B 项中碱性溶液在稀释时 c(OH)下降、c(H)上升;C 项,反应后溶液中有较多的 CH3COOH 剩余,此时溶液应呈酸性; D 项可认为是 K2CO3与 HCl 恰好反应生成 KHCO3和 KCl
2、,溶液呈碱性,故 C 正确。 答案:C 2(多选)在 100 时,NaCl 溶液中 c(H)1106molL1。下列说法中正确的是( ) A该 NaCl 溶液显酸性 B该 NaCl 溶液显中性 C该 NaCl 溶液中 Kwc(H)c(OH)11014 D该 NaCl 溶液中 Kwc(H)c(OH)11012 解析:在 NaCl 溶液中存在 H2OHOH,且 Na、Cl对水的电离没有影响, c(H)1106molL1时,c(OH)1106molL1,c(H)c(OH),溶液呈中性, Kwc(H)c(OH)11012。 答案:BD 3下列叙述正确的是( ) A0.1 mol/L C6H5ONa 溶
3、液中:c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH) BNa2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和 Kw均减小 CpH5 的 CH3COOH 溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液中,c(H)不相等 D在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体,溶液中 c(S2)下降 解析:苯酚钠为强碱弱酸盐,水解显碱性,所以应为 c(Na)c(C6H5O)c(OH)c(H), 故 A 项错;向 Na2CO3溶液中加水稀释后碱性减弱,即 pH 减小,但温度只要不变,则 Kw是 不变的,故 B 项错;虽然两溶液中由水电离出的 c(H)不同,但两溶液的 pH5 相同,即代 表两溶液中的 c(H)均为 105mo
4、l/L,故 C 项错;由于 Ag2S 的溶解度比 AgCl 的溶解度小, 而溶解度大的沉淀更易转化为溶解度小的沉淀,所以加入 AgCl 会与溶液中的 S2结合成溶 解度更小的 Ag2S 沉淀,导致溶液中 c(S2)下降,故 D 项正确。 答案:D 4实验室现有 3 种酸碱指示剂,其 pH 变色范围如下 甲基橙:3.14.4 石蕊:5.08.0 酚酞:8.210.0; 用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液,反应恰好完全时,下 列叙述中正确的是( ) A溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C溶液呈碱性,可选用甲基
5、橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 解析:当 NaOH 与 CH3COOH 完全反应时,溶液呈碱性,石蕊不宜用作中和滴定的指示剂;甲基橙变色范围是 3.14.4,不能用做碱性条件下的指示剂。 答案:D 5(2010 年浙江温州 3 月)下列事实与结论相符且正确的是( ) A100 mL 0.1 molL1AlCl3溶液中含有 Al3数目为 0.01NA(NA代表阿伏加德罗常数) BKsp(BaSO4)1.071010,Ksp(BaCO3)2.58109,所以不能将 BaSO4转化为 BaCO3 C常温下,pH11 的 NaOH 溶液和 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混
6、合后,溶液 pHc(CO)c(HCO)c(OH)c(H)23 3解析:A 项,铝离子水解,数量减少。B 项,提高碳酸根离子浓度,可以使 BaSO4转化 为 BaCO3。C 项,pH11 的 NaOH 溶液氢氧根离子浓度为 0.001 molL1,pH3 的 CH3COOH 溶液电离出氢离子 0.001 molL1,醋酸是部分电离,故醋酸剩余,混合后 pHc(HCO),D 错。 3答案:C 6在 T 时,某 NaOH 稀溶液中 c(H)10amol/L,c(OH)10bmol/L,已知 ab12。向该溶液中逐滴加入 pHc 的盐酸(T ),测得混合溶液的部分 pH 如下表所示:序号NaOH 溶液
7、 的体积/mL盐酸的 体积/mL溶液的 pH20.000.00来 源:学. 科.网 Z.X.X. K820.0020.006 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则 c 为( ) A3 B4 C5 D6 解析:据题可知在该温度下水的离子积常数是 11012,而不是 11014,通过可知, 此 NaOH 溶液中 c(OH)1104mol/L。由可知,加入 20.00 mL 盐酸后溶液的 pH6,此时恰好完全中和,则 c(H)1104mol/L,则 c4。0.020 0 L 1 104 mol/L0.020 0L 答案:B 7(2010 年 4 月西大模拟)将 pH1 的稀硫酸慢慢加入一定量的 B
8、aCl2的溶液中,恰好 使 Ba2沉淀完全,此时溶液的体积为 100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶 液的 pH2,则原 BaCl2溶液中 Cl的浓度为( ) A0.011 molL1 B0.22 molL1 C0.022 molL1 D0.11 molL1 解析:若原稀 H2SO4溶液的体积为 x,则有 0.1 molL1x0.01 molL10.1 L(H守 恒),x10 mL,所以加入 V(BaCl2)90 mL,所以 c(BaCl2)0.005 5 molL1,A 正确。0.05 molL1 0.01 L0.09 L 答案:A 8(2010 年北京朝阳 4 月)室温下,
9、下列关于 pH 均为 9、体积均为 10 mL 的 NaOH 溶 液和 CH3COONa 溶液的比较说法正确的是( ) A两种溶液中的 c(Na)相等 B分别加热到相同温度时,CH3COONa 溶液的 pH 小 C分别加水稀释到 100 mL 时,两种溶液的 pH 依然相等D两溶液中由水电离出的 c(OH)之比为 109/105 解析:pH 相同的 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液的浓度并不相同,CH3COONa 溶液的 浓度远大于 NaOH 溶液的浓度;对两溶液加热时,CH3COONa 水解程度增大,c(OH)浓度增 大,然而 NaOH 溶液中的 c(OH)不变,故加热后的溶液 CH
10、3COONa 的 pH 大;加水稀释 10 倍,NaOH 溶液的 pH 变为 8,CH3COONa 溶液的 pH 在 89 之间;对于 D 项在 NaOH 溶液 中由水电离出的 c(OH)为 109,在 CH3COONa 溶液中由水电离出的 c(OH)为 105,故 D 项正确。 答案:D 9(2010 年安徽无为中学)某温度下,向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体,保持 温度不变,测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是( ) A该温度高于 25 B由水电离出来的 H的浓度是 1.01010mol/L C加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离 D该温度下加入等体积 p
11、H12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 解析:某温度下蒸馏水的 pH6,所以 Kw1.01012(mol/L)2,25 时的 Kw1.01014(mol/L)2,所以温度高于 25 ,A 正确;c(H)水c(OH)水1.01010 mol/L,故 B 正确;NaHSO4能完全KwcHNaHSO41.0 1012mol/L21.0 102mol/L 电离出氢离子,相当于一元强酸,抑制水的电离,C 正确;注意 Kw变为 1.01012(mol/L)2了, 所以应加入等体积 pH10 的 NaOH 溶液,可使该溶液恰好呈中性,所以 D 错。 答案:D 1025 时,在 pH 都等于 9 的
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