高考化学总复习《创新教程》:第二章 第5讲 课时训练营.doc
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1、1(2010 年 5 月浙江模拟)下列物质能与水发生氧化还原反应的是( ) ANH3 BN2 CNa DKNO3 解析:NH3H2O NH3H2O,不是氧化还原反应,A 不行。C 项: 2Na2H2O=2NaOHH2。 答案:C 2(2011 年广东中山一中模拟)2010 年 10 月 1 日下午 18 时 59 分 57 秒,中国探月工 程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空,准确入轨。月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成 分是 FeTiO3)资源。已知钛铁矿与氢气在 1 000 条件下发生如下反应:FeTiO3H2FeTiO2H2O,下列有关该反应的说法错误的是( )= = = = =高温AFe
2、TiO3中 Fe 显2 价,Ti 显4 价 BTiO2既不是氧化产物也不是还原产物 C反应中生成 1 mol 铁将转移 3 mol 电子 DFeTiO3在反应中作氧化剂 解析:该反应的还原剂是 H2,很明显 1 mol H2生成 1 mol H2O 在反应中只失去了 2 mol 电子。根据电子守恒,生成 1 mol Fe 也只能得到 2 mol 电子,所以,在 FeTiO3中 Fe 显2 价, Ti 显4 价,A 正确;Ti 在反应中没有变价,B 也正确;反应中 Fe2被还原,FeTiO3作氧化剂, D 也正确。 答案:C 3制备氰氨基化钙的化学方程式是: CaCO32HCN=CaCN2COH
3、2CO2。在反应中( ) A氢元素被氧化,碳元素被还原 BHCN 既是氧化剂又是还原剂 CCaCN2是氧化产物,H2为还原产物 DCO 为氧化产物,H2为还原产物 解析:本题首先要标出正确的化合价。注意,N 元素的化合价在反应前后没有变化,产物 CO2中的碳元素来自碳酸钙,其化合 价在反应前后也没有发生变化。故答案为 BC。 答案:BC 4(2010 年湖南湘潭三模)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业 技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH33F2=NF33NH4F。在潮湿的 空气中,NF3能与水蒸气发生氧化还原反应,其反应的产物有 HF、NO 和 HNO3。
4、下列说 法正确的是( ) A制取 NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 31 B在 NF3与 H2O 的反应中,H2O 作还原剂来源:学科网 ZXXKC若在制取 NF3的反应中有 0.5 mol NH3参加反应,转移电子的物质的量为 3 mol DNF3在空气中一旦泄漏,不易于发现 解析:NF3与 H2O(g)反应的化学方程式为 3NF35H2O=9HF2NOHNO3, 所以 NF3既是氧化剂,又是还原剂,且生成的 HF 和 HNO3气体遇空气中的水蒸气会有白雾 现象,若发生水解时,易被发现,因此,B、D 都不正确。在制取 NF3的反应中,起还原剂作用 的 NH3只有 1 个,其中
5、3 个 NH3与生成的 HF 化合生成了 NH4F,A 正确;并且 0.5 mol NH3参加反应时,只有 0.5 mol 被氧化,所以转移的电子的物质的量应为:0.5 14mol 60.75 mol,C 错。14 答案:A 5(2010 年山东实验模拟)下列叙述正确的是( ) ASO2能够使酸性 KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性 B雾属于气溶胶,在大雾及沙尘天气要注意出行安全 C金属铝比较活泼,可通过电解熔融氯化铝来制备 DCl2具有强氧化性,能使干燥有色布条褪色 解析:SO2使酸性 KMnO4溶液褪色,是 SO2的还原性而不是漂白性,SO2只有使有机色 质褪去才是其漂白性,A 错。Al
6、Cl3是共价化合物,熔融状态下不能电离出自由移动的离子, 不能电解制备金属铝,C 错。Cl2漂白原理是:Cl2H2O=HClHClO,生成 HClO 将有色物 质氧化成无色物质,Cl2在干燥状态下,不能生成 HClO,故无漂白性,不能使有色布条褪色, D 错。 答案:B 62010 年 8 月 15 日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日,为防止大灾之后有大疫, 灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处 理剂,高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有: 湿法制备的主要反应为:2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O,24干法制备的主要反应为:2Fe
7、SO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2 下列有关说法不正确的是( ) A高铁酸钠中铁显6 价 B湿法中每生成 1 mol Na2FeO4转移 3 mol 电子 C干法中每生成 1 mol Na2FeO4转移 4 mol 电子 DNa2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的 H2S、NH3等,生成的 Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 解析:高铁酸钠中铁的化合价是6 价,另外还有 Na2O2自身的氧化还原反应,所以每 生成 1 mol Na2FeO4转移 5 mol 电子。 答案:C 7(2011 年北京黄冈预测试题)2010 年 9、10 月间,中国与西
8、方国家因稀土出口问 题产生了摩擦。稀土铈(Ce)元素是一种极为重要的稀土元素,主要存在于独居石中,金属 铈在空气中易被氧化而变暗,受热时易燃烧,遇水很快反应。已知铈常见的化合价为3 和4,氧化性:Ce4Fe3。下列说法正确的是( ) A电解熔融 CeO2制 Ce,铈在阳极获得来源:Z,xx,k.Com B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 Ce4HI=CeI42H2 C用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为 Ce42Fe2=Ce32Fe3 D四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互称为同位素来源:13658138581405814258 Z|xx|k.Com 解析:由 Ce
9、O2制 Ce 是一个还原过程,应在电解池的阴极获得,A 项错;由于氧化性: Ce4Fe3,而 Fe3能将 I氧化成为 I2,Ce4也可以氧化 I,故 B 项错误,应该生成 CeI3、H2和 I2;用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,正确的离子方程式为 Ce4Fe2=Ce3Fe3,C 项错。答案:D 8物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为 N2O,反应结束 后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A14 B15 C23 D25 解析:设 2 mol Zn 参与反应,因 Zn 无剩余,则最终生成了 2 mol Zn(NO3)2,显然
10、含有 4 mol NO,这部分是没有参与氧化还原反应的 HNO3,根据得失电子守恒有:2n(Zn) 3 n(HNO3)4,则 n(HNO3)1 mol,即有 1 mol HNO3被还原。 答案:A 92009 年 10 月 1 日起, “每升饮用天然矿泉水中的碘酸盐含量不得超过 0.01 mg,而 原来矿泉水生产企业就会运用臭氧来对矿泉水消毒,降低菌落总数,但是经过消毒后的矿 泉水中会产生臭氧的副产物碘酸盐” 。矿泉水中碘酸盐的生成: KI3O3=KIO33O2,有关该反应的说法正确的是( ) AO2是还原产物 BKIO3只是氧化产物 C每消耗 1 mol O3转移电子2 mol DO2和 O
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