高考化学总复习《创新教程》:第五章 第14讲 课时训练营.doc
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1、1下列排列顺序正确的是( ) 热稳定性:H2OHFH2S 原子半径:NaMgO 酸性: H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力:OHCH3COOCl A B C D 解析:中 O 和 F 属于同周期元素,氢化物的稳定性:HFH2O;中 Na 和 Mg 为第三 周期元素,原子半径:NaMg,而 Mg 比 O 多一个电子层,所以半径 MgO;P、S、Cl 属于 同周期元素,酸性:HClO4 H2SO4H3PO4。 答案:B 2根据元素周期律知识分析,下列说法中错误的是( ) A铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 B砹(At)可能是一种有色固体且 HAt 很不稳定,AgAt
2、 可能是有色难溶于水且感光性 很强的固体 C硫酸锶(SrSO4)(锶与镁、钙的最外层电子数相同)可能是难溶于水的固体 D硒化氢(H2Se)是比 H2S 更稳定的气体 解析:Be 位于第A 族,与 Al 位于对角线位置,性质相似,其氧化物的水化物可能具 有两性,A 正确;At 是卤族元素中最下方的元素,颜色比 I2更深。HAt 不如 HI 稳定,AgAt 感 光性更强,B 正确;Sr 与 Mg、Ca、Ba 同族,BaSO4不溶于水,所以 SrSO4也不溶于水,C 正确; Se 与 S 同族位于 S 的下方,气态氢化物稳定性减弱,H2Se 不如 H2S 稳定,D 错误。 答案:D 3根据以下事实得
3、出的判断一定正确的是( ) AHA 的酸性比 HB 的强,则 HA 溶液的 pH 比 HB 溶液的小 BA和 B的电子层结构相同,则 A 原子的核电荷数比 B 原子的大 CA 盐的溶解度在同温下比 B 盐的大,则 A 盐溶液的溶质质量分数比 B 盐溶液的大 DA 原子失去的电子比 B 原子的多,则 A 单质的还原性比 B 单质的强 解析:A 项须保证浓度相同;C 项须保证饱和溶液;D 项还原性与失去电子数目的多少 无关,如 Na 比 Al 还原性强。 答案:B 4(2010 年哈尔滨六中模拟)下列结论错误的是( )来源:学+科+网来源:学+科+网 来源:Z*xx*k.Com 微粒半径:KAl3
4、S2Cl 氢化物的稳定性:HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性:S2ClBrI 氧化性:Cl2SSeTe 酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性:ONPSi 金属性:BeClKAl3,中离子的还原性应为: S2IBrCl,错误,所以选 B。 答案:B5下图是元素周期表中短周期的一部分,若 A 原子最外层的电子数比次外层少 3,则 下列说法正确的是( ) D ABC A.A、B、C 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是 CBA BD 的最高正价与 B 的最高正价相等 CD 与 C 不能形成化合物 D原子半径的大小顺序是 CBAD 解析:A 原子最外层的电子数比次外层
5、少 3,说明 A 只能为 15 号元素磷,则 B、C、D 依次为硫、氯、氧。A 选项中酸性由强到弱的顺序为:高氯酸硫酸磷酸;B 选项中氧元素无 最高正价;C 选项中氧和氯可形成氧化物如 Cl2O7;D 选项中原子半径的大小顺序是 ABCD。 答案:A 6X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半 径最小的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,Z、W、R 处于同一周期,R 与 Y 处于同一族,Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下 列说法正确的是( ) A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
6、 B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性:XmYXmR D元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 解析:先推导出五种元素:由题给信息知,X 为 H,Y 为 O;由“R 与 Y(O)同族”知 R 为 S;进而知 Z、W 为第三周期;再从“Z、W 核外电子数之和Y(O)R(S)核外电子数之和 24” ,可确定 Z 为 Na、W 为 Al。A 项中,O2,Na、Al3具有相同的电子层结构,但离子 半径依次减小,A 项错。氢与氧可形成 H2O 和 H2O2两种常见化合物,B 项错。C 项中,热稳 定性是 XmY(H2O)XmR(H
7、2S),正确。D 项中,W、R 的最高价氧化物的水化物分别为 Al(OH)3和 H2SO4,Al(OH)3为两性氢氧化物,不正确。 答案:C 7(多选)能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( ) ACl2与 H2S 溶液发生置换反应 B受热时 H2S 能分解,HCl 则不能 C单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能 D盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸 解析:A 项说明 Cl2能置换出 S,B 项说明 HCl 比 H2S 稳定,均正确;单质的可燃性、无 氧酸的酸性不能用来说明和比较元素的非金属性强弱,C、D 项错误。 答案:AB 8门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留
8、下空位,并对它们的一些性质作了预测。X 是其中一种“类硅”元素,后来被德国化学家 文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关 X 性质的 描述中错误的是( ) AX 单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为 X CXCl4的沸点比 SiCl4的高 DXH4的稳定性比 SiH4的高 解析:本题主要考查信息的利用,可根据题给信息准确定位,再用类比的思想解题。根 据题给信息可知 X 为 Ge,用 Si 的性质类比,可知 A 和 B 正确;再根据结构相似的分子晶体, 相对分子质量越大,沸点越高,则 C 正确;再依据 Si 的非金属性强于 Ge,可知 XH4的稳定 性比 S
9、iH4的低。 答案:D 9有 X、Y 两种元素,原子序数20,X 的原子半径小于 Y,且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是( ) A若 X(OH)n为强碱,则 Y(OH)n也一定为强碱 B若 HnXOm为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C若 X 元素形成的单质是 X2,则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D若 Y 的最高正价为m,则 X 的最高正价一定为m 解析:由于 X、Y 原子的最外层电子数相同,因此两者属于同一主族元素;X 的原子半 径小于 Y,可知 X 位于 Y 的上方。对于选项 A,若 X(OH)n为强碱,说明 X 的金属性很强,
10、又 由于 X 位于 Y 的上方,金属性 YX,说明碱性 Y(OH)nX(OH)n,因此可以说明 Y(OH)n也是 一种强碱。对于选项 B,若 X 为氮元素,它所形成的 HNO3为强酸,但 NH3溶于水后溶液呈 碱性,B 错。对于选项 C,若 Y 元素形成的单质存在同素异形体,则 C 的说法也不正确。对于 选项 D 可以用代入法,若 Y 为 Cl,则 X 为 F,Cl 的最高正价为7,而 F 无最高正价,因此 选项 D 也错。 答案:A 10(多选)X、Y、Z、M 是 4 种短周期元素,其中 X、Y 位于同一主族,Y 与 M、X 与 Z 位于同一周期。X 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍。
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