高考一轮复习教学案第12讲.doc
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1、第十二讲 化学基本概念与原理实验一、燃烧的条件一、燃烧的条件实验:在 500mL 的烧杯中注入一定量的开水,并投入一小块白磷。在烧杯上盖一片铜片,铜片上一端放一小堆干燥的红磷,另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷。观察反应现象。现象与解释:实验进行不久,铜片上的白磷产生白烟开始燃烧,而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。说明可燃物燃烧需用同时满足两个条件:一是可燃物要与氧气接触;二是要使可燃物达到着火点。二、分子的性质二、分子的性质实验:在一个玻璃容器(如小玻璃杯)中,加入一定量的水,向水中加入一个小糖块。在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线,观察现象。现象与解释:糖块溶解后,容器内液面下降
2、。说明分子是运动的,分子间有一定的间隔。三、质量守恒定律三、质量守恒定律实验实验 1:在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一粒火柴头大小的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒,并使玻璃棒能与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡。然后取下锥形瓶,将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上。观察天平是否平衡。实验实验 2:把装有无色 NaOH 溶液的小试管,小心地放入盛有蓝色 CuSO4溶液的小烧杯中。将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜,使两种溶液混合,再把小烧杯放到托盘天平上。观察天平是否平衡
3、。现象与解释:上述两个实验反应前后天平都是平衡的。说明反应前物质的总质量跟反应后物质的总质量相等。四、饱和溶液与不饱和溶液四、饱和溶液与不饱和溶液实验实验 1:在各盛有 10 mL 水的 2 支试管中,分别缓缓地加入 NaCl 和 KNO3固体。边加入,边振荡,到试管里有剩余固体。现象与解释:实验说明,在一定温度下,在一定量水里,NaCl 和 KNO3不能无限制地溶解。实验实验 2:给上述“实验 1”中盛有 KNO3溶液和剩余 KNO3固体的试管缓慢加热,边加热,边振荡。实验实验 3:给上述“实验 1”中盛有 NaCl 溶液和剩余 NaCl 固体的试管缓缓加入少量水,边加边振荡。现象与解释:“
4、实验 2”中, KNO3固体继续溶解;“实验 3”中 NaCl 固体继续溶解。这两个实验说明,中温度升高或增加溶剂的量的情况下,原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。实验实验 4:在各盛有 10 mL 水的 2 支试管中,分别加入 2gNaCl 和 0.1g 熟石灰,振荡,观察现象。静置后在观察现象。现象与解释:室温下,2gNaCl 完全溶解在 10 mL 水中,得到均一、透明的溶液;0.1g 熟石灰却不能完全溶解,经充分振荡并静置后,有白色固体沉降到试管底部。说明,对于不同溶质来说,浓溶液不一定是饱和的,稀溶液也不一定是不饱和的。五、结晶原理五、结晶原理实验:在烧杯里加入 10g NaCl 和
5、KNO3的混合物(其中 NaCl 的量较少) 。注入 15mL 水,加热使混合物完全溶解。然后冷却,观察 KNO3晶体的析出。现象与解释:KNO3的溶解度受温度变化的影响较大,较高温度下的 KNO3饱和溶液降温时,部分 KNO3从溶液里结晶析出。而 NaCl 的溶解度受温度变化的影响较小,降温时,大部分 NaCl 仍溶解在溶液里。六、比较电解质溶液的导电能力六、比较电解质溶液的导电能力实验:把相同条件下的 HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl 溶液和氨水分别倒入 5 个烧杯中,接通电源。观察灯泡发光的明亮程度。现象与解释:连接插入 CH3COOH 溶液和氨水的电极上的灯泡比其他 3 个灯
6、泡暗。HCl、NaOH、NaCl 是强电解质,溶于水能完全电离成离子;CH3COOH 和氨水是弱电解质,在溶液里只有一部分分子电离成离子。故 HCl、NaOH、NaCl 溶液的导电能力比 CH3COOH 和氨水强。七、离子反应七、离子反应实验:在试管里加入少量 CuSO4溶液,再加入少量 NaCl 溶液。观察有无变化。在另一支试管里加入 5mL CuSO4溶液,再加入 5mL BaCl2溶液,过滤。观察沉淀和滤液的颜色。在第三支试管里加入少量上述滤液,并滴加 AgNO3溶液,观察沉淀的生成。再滴加稀硝酸,观察沉淀是否溶解。现象与解释:第一支试管中没有明显变化,溶液仍为蓝色;第二支试管中有白色沉
7、淀生成,溶液为蓝色;第三支试管中有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解。通过对上述实验现象的分析,可以得出这样的结论:第一支试管中没有发生化学反应;第二支试管中,CuSO4电离出来的 Cu2和 BaCl2电离出来的 Cl都没用发生化学反应,而 SO42与 Ba2发生化学反应生成难溶的 BaSO4白色沉淀。八、化学反应中的能量变化八、化学反应中的能量变化实验实验 1:在一支试管中加入几小块铝片,再加入 5mL 盐酸,当反应进行到有大量气泡产生时,用手触摸试管外壁,并用温度计测量溶液的温度变化。现象与解释:手有温暖的感觉,温度计测量的温度升高。说明该反应是放热反应。实验实验 2:在一个小烧杯里,加
8、入 20 g 已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O,将小烧杯放在事先已滴有 34 滴水的玻璃片上。然后再加入 10gNH4Cl 晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌,使 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 充分反应。观察现象。现象与解释:玻璃片上的水结成冰。说明该反应是吸热反应。九、比较金属性强弱九、比较金属性强弱1钠、镁金属性强弱的比较钠、镁金属性强弱的比较实验:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块金属钠投入小烧杯。观察反应现象和溶液颜色变化。取两小段镁带(已擦去表面的氧化膜)放入试管中,向试管中加入 3mL 水,并滴入 2 滴酚酞试液。观察现象。然后加热试管至水沸腾
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