2013高考化学考点知识网络汇编.doc
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1、12013 高考化学知识点网络高考化学知识点网络化学基本概念和基本理论 元素与化合物 有机化学基础 化学计算 化学实验 化学工业知识化学基本概念和基本理论化学基本概念和基本理论 物质的分类物质的分类2组成原子的粒子间的关系组成原子的粒子间的关系 核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)中子数(N) 3元素周期律与周期表元素周期律与周期表 化学键与分子结构化学键与分子结构晶体类型与性质晶体类型与性质晶体类型 性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子 和自由电子结构粒子间作用离子键范德华力共价键金属键熔沸点较高低很高有高有低物理 性质硬
2、度硬而脆小大有大有小、 有延展性4溶解性易溶于极性溶剂, 难溶于非极性溶 剂极性分子 易溶于极性溶 剂不溶于任何溶 剂难溶(钠等 与水反应)导电性晶体不导电; 能溶于水的其水 溶液导电;熔化 导电晶体不导电, 溶于水后能电 离的,其水溶 液可导电;熔 化不导电不良(半导体 Si)良导体(导 电传热)典型实例NaCl、NaOH Na2O、CaCO3干冰、白磷 冰、硫磺金刚石、SiO2 晶体硅、SiCNa、Mg、 Al Fe、Cu、Z n化学反应类型化学反应类型离子反应离子反应56氧化还原反应的有关概念的相互关系氧化还原反应的有关概念的相互关系7化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化8溶液与胶体
3、溶液与胶体9化学反应速率化学反应速率化学平衡化学平衡弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡10溶液的酸碱性溶液的酸碱性11盐类的水解盐类的水解酸碱中和滴定酸碱中和滴定12电化学电化学13返回页顶14元素与化合物元素与化合物钠及其化合物钠及其化合物碱金属碱金属15氯及其化合物氯及其化合物卤素卤素16氧族元素氧族元素1718硫的重要化合物硫的重要化合物碳及其化合物碳及其化合物硅及其化合物硅及其化合物材料材料19氮族元素氮族元素氮和磷氮和磷20氨氨硝酸硝酸21镁和铝镁和铝铁及其化合物铁及其化合物22铜及其化合物铜及其化合物返回页顶23有机化学基础有机化学基础烃烃24不饱和链烃不饱和链烃25芳香烃芳香烃
4、分 类通式结构特点化学性质物理性质同分异构烷 烃CnH2n+2(n1)C-C 单键 链烃与卤素取代反应 (光照) 燃烧 裂化反应碳链异构烯 烃CnH2n(n2)含一个 CC 键 链烃与卤素、 H:、H2O 等发生加 成反应 加聚反应 氧化反应:燃烧, 被 KMnO4酸性溶液 氧化碳链异构 位置异构炔 烃CnH2n-2(n2)含一个 CC 键 链烃加成反应 氧化反应:燃烧, 被 KMnO4 酸性溶液 氧化一般随分子 中碳原子数 的增多,沸 点升高,液 态时密度增 大。气态碳 原子数为 14。不溶 于水,液态 烃密度比水 的小碳链异构 位置异构苯 及 其CnH2n-6(n6)含一个苯环 侧链为烷烃
5、基取代反应:卤代、 硝化、磺化 加成反应简单的同系 物常温下为 液态;不溶侧链大小及 相对位置产 生的异构26同 系 物氧化反应:燃烧, 苯的同系物能被 KMnO4酸性溶液氧 化于水,密度 比水的小烃的衍生物烃的衍生物烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类 别官能团结构特点通式化学性质卤 代 烃-X(卤素原子) C-X 键在一定条件 下断裂CnH2n+1O2 (饱和一元)(1)NaOH 水溶液加热,取代反应 (2)NaOH 醇溶液加热,消去反应醇-OH(羟基)(1)OH 与烃基直 接相连(2)OH 上氢原子 活泼CnH2n+2O2 (饱和一元)(1)取代:脱水成
6、醚,醇钠,醇与 羧酸成酯,卤化成卤代烃 (2)氧化成醛(CH2OH) (3)消去成烯醛(1)醛基上有碳氧 双键 (2)醛基只能连在 烃基链端CnH2nO2 (饱和一元)(1)加成:加 H2 成醇 (2)氧化:成羧酸羧(1)COOH 可电 离出 H+(2)COOH 难加 成CnH2nO (饱和一元)(1)酸性:具有酸的通性 (2)酯化:可看作取代酯,必须R是烃基CnH2nO2 (饱和一元)水解成醇和羧酸酚(1)羟基与苯环直 接相连(2)OH 上的 H 比醇活泼 (3)苯环上的 H 比(1)易取代:与溴水生成 2,4,6- 三溴苯酚 (2)显酸性 (3)显色:遇 Fe3+变紫色27苯活泼代表物质转
7、化关系代表物质转化关系糖类糖类类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式(C6H12O6)(C12H22O11)(C6H10O5)(C6H10O5)结构特点多羟基醛分子中无醛基, 非还原性糖由几百到几千个 葡萄糖单元构成 的天然高分子化 合物由几千个葡萄糖 单元构成的天然 高分子化合物主要性质白色晶体,溶于 水有甜味。既有 氧化性,又有还 原性,还可发生 酯化反应,并能 发酵生成乙无色晶体,溶于 水有甜味。无还 原性,能水解生 成葡萄糖和果糖白色粉末,不溶 于冷水,部分溶 于热水。能水解 最终生成葡萄糖; 遇淀粉变蓝色; 无还原性无色无味固体. 不溶于水及有机 溶剂。能水解生 成葡萄糖.能发 生酯化反应,
8、无 还原性重要用途营养物质、制糖 果、作还原剂食品食品、制葡萄糖、 乙醇造纸、制炸药、 人造纤维油脂油脂通式物理性质化学性质密度比水小,不溶于水, 易溶于汽油、乙醚、苯等 多种有机溶剂中。1.水解: 酸性条件 碱性条件皂化反应 2.氢化(硬化)蛋白质和氨基酸蛋白质和氨基酸28类别氨基酸蛋白质结构特点分子中既有酸性基(羧基)又有碱 性基(氨基),是两性物质由不同的氨基酸相互结合而形成的 高分子化合物。分子中有羧基和氨 基,也是两性物质主要性质既能和酸反应,又能和碱反应 分子间能相互结合而形成高分 子化合物具有两性 在酸或碱或酶作用下水解,最终 得多种。氨基酸 盐析 变性 有些蛋白质遇浓 HNO3
9、呈黄色 燃烧产生烧焦羽毛的气味 蛋白质溶液为胶体合成材料合成材料(有机高分子化合物)基本概念基本概念单体结构单元(链节)聚合度高聚物含义能合成高分子 化合物的小分 子,一般是不 饱和的或含有 两个或更多官 能团的小分子高聚物分子中具 有代表性的、重 复出现的最小部 分每个高分子里 链节的重复次 数由单体聚合而成的 相对分子质量较大 的化合物,相对分 子质量高达数千至 数万以上实例(以 聚乙烯为 例)CH2=CH2CH2CH2n结构与性质线型高分子体型(网状)高分子结 构分子中的原子以共价键相 互联结成一条很长的卷曲 状态的“链”分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来,形 成三度空间的网状结构
10、溶 解 性能缓慢溶解于适当溶剂很难溶解,但往往有一定程度的胀大性 能具热塑性,无固定熔点具热固性,受热不熔化特 性强度大、可拉丝、吹薄膜、 绝缘性好强度大、绝缘性好,有可塑性合成有机高分子化合物的常见反应类型反 应 类 型概念示例加由相对分子质量小29聚 反 应的化合物分子互相 结合成相对分子质 量大的化合物分子 的反应。均 聚 反 应发生加聚反应的单 体只有一种。共 聚 反 应发生加聚反应的单 体有两种或多种nCH2=CH2+nCH2=CHCH2缩 聚 反 应有两个或两个以上 官能团的单体相互 结合,生成高分子 化合物,同时生成 小分子(如 H2O、HX、NH3和 醇等) 。以某分子中碳氧双
11、键中的氧原子与另一个基团中的活泼氢 原子结合成水而进行的缩聚反应。+nH2O以醇羟基中的氢原子和酸分子中的羟基结合成水的方式而 进行的缩聚反应。nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH一定条件下+2nH2O以羧基中的羟基与氨基中的氢原子结合成 H2O 的方式而进 行的缩聚反应。nH2O-(CH2)5-NH2+nHOOC-(CH2)6-COOH一定条件下+2H2O返回页顶30化学计算化学计算物质的量及气体摩尔体积的计算物质的量及气体摩尔体积的计算(1)n= n= n=ANN MmmVVn=(标准状况) n=cV n=1molL 22.4V MV(2)M= m=MnnmV= Vm=m nVcB=
12、 c1V1=c2V2 (浓溶液稀释)VnB31相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算物质溶解度、溶液浓度的计算物质溶解度、溶液浓度的计算32pH 及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算33化学反应方程式的有关计算化学反应方程式的有关计算返回页顶34化学实验化学实验化学实验基本操作化学实验基本操作常见气体及其他物质的实验室制备常见气体及其他物质的实验室制备气体发生装置气体发生装置固体+固体加热固体+液体不加热固(或液)体+液体加热35图 4-1图 4-2图 4-3常见气体的制备常见气体的制备制取气体 反应原理
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