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1、- 1 -必修必修1第三章第三章金属及其化学性质金属及其化学性质测试测试满分100,考试时间45分钟。H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64第一卷(选择题,共第一卷(选择题,共57分)分)一选择题:(本题有选择题:(本题有8个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共分,共39分。分。 )1、自然界里常见金属元素存在最多的是 Al,其次是铁,接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜,含量最多的铝最迟冶炼出
2、来,究其原因,合理的是( ) 。A矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发B铜矿颜色较深,易发现,铝矿颜色较浅,不易发现C铜矿较易还原,铝矿很难还原D以上说法是错误的2、设 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) 。A.常温常压下,11.2L 氧气所含的原子数为 NAB.标准壮况下,1.12L 氦气所含的原子数为0.1NAC. 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为 NAD. 15.6 g Na2O2与过量 CO2反应时,转移的电子数为0.4NA3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例,机身每减轻1 kg,因油耗降低,一年可获利200
3、0美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业( ) 。ALi-Al 合金 B.黄铜(Cu-Zn 合金) CNa-K 合金 D.生铁(Fe-C 合金)4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( ) 。A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( ) 。A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉灭火剂 D泡沫灭火剂6、下列离子在溶液中能大量共存的是( ) 。A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl-C. Fe2+、K+、H+、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42- 2 -7、下列离子方程式正确的是( )
4、。A.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3+H2 B.氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC.钠跟冷水反应:Na+2H2O= Na+2OH + H2D.铜片与稀硝酸反应: Cu+ NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O8、把7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL 溶液,其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是( ) 。A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g9、取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同
5、压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为( ) 。 A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 10、下列各组溶液,不另加其他试剂就可以将它们分别开的是( ) 。ANaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 BNaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2CFeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 DAgNO3、NaCl、NaSO4、NaI11、某溶液中,滴加 KSCN 溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是( ) 。AFe2+ BFe3+ CK+ DNH4+12、为了除去 FeCl2溶液中混有的少量 FeCl3,最好的方法是向此溶液中( )。
6、A通入氯气 B加入 Zn C加入 Fe D加入 Cu13、把等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( ) 。A把钠放入足量稀盐酸中 B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中- 3 -二选择题:(本题有二选择题:(本题有6个小题,每小题有个小题,每小题有1或或2个选项符合题意,每小题个选项符合题意,每小题3分,共分,共18分。分。 )14、下列说法中,有错误的是( ) 。ANa2CO3溶液能与石灰水反应,而 NaHCO3溶液不能与石灰水反应BNaHCO3比 Na2CO3容易溶解于水CNa2CO3很稳定,而 NaHCO3受热时容易分解D将等物质的量的
7、NaHCO3粉末与 Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中,前者的反应更剧烈15、按下图装置持续通人气体 x,并在管口 P 处点燃,实验结果使澄清石灰水变浑浊,则X、Y 可能是( ) 。 AH2和 NaHCO3 BCO 和 Na2CO3 CCO 和 CuO DH2和 Fe2O3 16、某溶液含有较多的 Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3,若用该溶液制取芒硝(Na2SO410H2O) ,可供选择的操作有:加适量 H2SO4溶液;加金属 Na;结晶;加过量 NaOH 溶液;加强热脱结晶水;过滤。正确的操作步骤是( ) 。 A. B. C. D.17、将一定量的 Na、Na2O、
8、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状态下得到混合气体,再将该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则原混合物中 Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为( ) 。A. 2:1:1 B. 1:1:2 C. 1:2:1 D. 4:3:218把铁片加到1 L 1 mol/L 的氯化铁溶液中,当反应后溶液中 Fe3+和 Fe2+物质的量浓度相等时,铁片减少的质量为( ) 。A 2.8 g B 5.6 g C 11.2 g D 1.4 g19、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ,发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后
9、,下列结果不可能出现的是烧杯中 ( )。- 4 -A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无第二部分(非选择题,共第二部分(非选择题,共43分)分)三三 (本题包括(本题包括4小题,共小题,共26分。分。 )20、 (3分)通常用小苏打的悬浊液除去 CO2中的 HCl,该反应的离子方程式为,不能用 NaOH 溶液的原因是,也不能用NaCO3的原因是(用离子方程式表示原因) 。21、(5分)“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题:已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如:2Na2O22CO22Na2CO3O2, Na2O2CONa2
10、CO3。(1)试分别写出 Na2O2与 SO2、SO3反应的化学方程式。(2)通过比较可知:在氧化物中,当非金属元素处于 价时,其氧化物与过氧化钠反应就有 O2生成。22、(2分)200时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,则原混合气体中 CO2和水蒸气的质量比 。23 (3分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为 FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知 Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾
11、溶液,在另一支试管中滴入 KSCN 溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时的应得出结论:滴入酸性高锰酸钾溶液的现象滴入 KSCN 溶液的现象结论褪色不变红 不褪色变红 褪色变红24 (7分)右边图示中,A 为一种常见的单质,B、C、D、E 是含有 A 元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。- 5 -请填写下列空白:(1)写出化学式:A 、B 、C 、D 。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有 。 (填写编号)(3)写出 A C 反应的离子方程式 ;E D 的化学方程式 。 25、 (7分)下列物质之间有如下反应关系:已知由 E 转化成 C 的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐
12、色。回答:(1) 写出下列物质的化学式:A B D 甲 乙 丙 (2) 写出 EC 反应的化学方程式: 。四、计算题(四、计算题(16分)分)26、 (6分)3.84 g Fe 和 Fe2O3的混合物溶于120 mL 的盐酸,刚好完全反应。生成0.03 mol H2,向反应后的溶液中加入 KSCN 检验,溶液不显色。试求:- 6 -(1)原混合物中 Fe2O3和 Fe 的质量分别为多少。(2)原盐酸的物质的量浓度。27、 (10分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH 溶液时,得到沉淀的质量与所滴加NaOH 溶液的体积有如图关系:(1)图中 A 点表示的意义是 。(2)图
13、中 B 点表示的意义是 。(3)若溶液中有 Al(OH)3沉淀0.39 g,求出用去 NaOH 溶液的体积。- 7 -参考答案参考答案题号12345678 9 答案CCACBDBA A 题号10111213141516171819答题CACDABACBADCB20、HCO3 + H+ = H2O+ CO2 CO2 + 2OH = H2O+ CO32H2O+ CO32+ CO2=2 HCO321、(1)SO2Na2O2Na2SO4 2SO32Na2O22Na2SO4O2(2)2 (3)最高22、118。23、 (1)没有被氧化;(2)完全被氧化:(3)部分被氧化。24、 (1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3 (2)(3)2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O25、A Fe2O3 B FeCl3 D FeCl2 甲 Cl2 乙 NaOH 丙 KSCN (各1分,共6分)(2) 、写出 EC 反应的化学方程式:4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(2分)26、 (1)Fe:2.24 g Fe2O3:1.6 g (2)1 molL-127、 (1)Al3+完全沉淀;(2)Al(OH)3刚好完全溶解;(3)7.5 mL 或17.5 mL。
限制150内