高考化学总复习《创新教程》:第十一章 第33讲 课时训练营.doc
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1、1以下除杂方法(括号内为少量杂质)中,错误的是( ) AFe(OH)3胶体(FeCl3溶液):蒸馏水,渗析 BKCl(I2)固体:加热,升华 CNaCl(KNO3):配成饱和溶液,降温结晶 DCO2(SO2):通过饱和 NaHCO3溶液、浓硫酸 解析:选项 A,利用渗析原理,Fe3、Cl能通过半透膜而除去;选项 B,I2加热升华而除 去;选项 C,NaCl 和 KNO3饱和溶液在降低温度过程中都以晶体形式析出,无法分离;选项 D,SO2能与饱和 NaHCO3反应而除去,同时释放出 CO2。 答案:C 2下列实验方案不合理的是( ) A用分液法分离苯和四氯化碳的混合液 B用焰色反应鉴别 NaCl
2、 和 KCl C用饱和 Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 D用 KSCN 溶液检验 FeCl2是否已被氧化而变质 解析:苯与四氯化碳是互溶的液体,不能通过分液的方法来分离,A 选项错误。 答案:A 3有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来, 这种试剂是( ) A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN 溶液 解析:烧碱溶液可以使 FeCl2先出现白色沉淀,然后转化为灰绿色,最后生成红褐色沉 淀;烧碱溶液可以使 FeCl3生成红褐色沉淀;使 MgCl2出现白色沉淀;使 AlCl3先出现白色沉 淀,烧碱过量时白色沉淀溶解。 答案
3、:B 4(2010 年广东惠州模拟)某溶液中有较多的 Cl、CO、OH,如果只取一次溶液,23依次加入酚酞、稀硝酸和硝酸银溶液,则依次将这三种离子检验出来的正确顺序是( ) AOH、Cl、CO BCO、Cl、OH2323COH、CO、Cl DCO、OH、Cl2323解析:本题考查了离子的检验。加入酚酞后溶液变红说明溶液中含有 OH,再加入稀 硝酸后产生无色气体说明溶液中含有 CO,再加入硝酸银溶液有白色沉淀生成说明溶液23中含有 Cl,故选项 C 正确。 答案:C 5(2010 年北京东城)下列相关实验不能达到预期目的的是( ) 相关实验预期目的A相同温度下,等质量的大理石块、大理石 粉末分别
4、与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响来 源:Z.xx.k.ComB把装有颜色相同的 NO2和 N2O4混合气的 两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中来 源:学#科#网 Z#X#X#K探究温度对化学平衡的影响C在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入 新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D两支试管中装有等体积、等浓度 H2O2溶探究 CuSO4溶液对 H2O2分解速率的影响液,向其中一支试管中加入 CuSO4溶液来源:学。科。网 解析:C 项,蔗糖中加入稀 H2SO4,水浴加热后应加入 NaOH 中和过量的稀 H2SO4,再 加新制的 Cu(OH)2。 答案:C 6某
5、化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液的成分(不含其他还原性离子)进行了检测, 其中三次检测结果如表所示: 检测序号检测出的离子所组成的电解质溶液 第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 则下列说法合理的是( ) A三次检测结果都正确 B该溶液中的阳离子无法判断来源:Z。xx。k.Com C为了检验 SO,应先加过量稀硝酸后再滴加 Ba(NO3)2溶液,观察是否有沉淀生24成 D为了确定是否存在 CO,可以向其中滴加 CaCl2溶液,观察是否有沉淀生成23解析:由于第二组中的 AlCl3
6、与 K2CO3可发生双水解反应,二者不能共存,A 错误;阳 离子可以通过焰色反应确定,B 错误;D 选项,加入 CaCl2溶液时,SO也可能与之反应生24成 CaSO4沉淀,无法确定一定存在 CO。来源:学科网23答案:C 7(2010 年苏州调研考试)某混合气体 G 可能含有 CO、CO2、SO2、H2O 等气体,用 a.无 水 CuSO4 b澄清石灰水 c灼热 CuO d碱石灰 e酸性品红溶液 f酸性高锰 酸钾溶液等药品可将其一一检出,检出的正确顺序是( ) AGaebfdcBGcdbefa CGaefbdcDGbefadc 解析:要一一检验出 CO、CO2、SO2、H2O,首先用无水 C
7、uSO4检验 H2O,CO2的检验要 排除 SO2的干扰,CO 的检验要排除 CO2的干扰,为此用品红溶液检验 SO2,再用酸性 KMnO4溶液除去 SO2,用澄清石灰水检验 CO2,最后用灼热 CuO 检验 CO。 答案:C 8(2010 年北京黄冈冲刺预测题)(多选)为确定某溶液的离子组成,进行如下实验: 测定溶液的 pH,溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺 激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液,产生白 色沉淀。 取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加 AgNO3溶液,产生 白色沉淀。根据实验现象,以下推测
8、正确的是( ) A一定有 SO离子B一定有 CO离子2323C不能确定 Cl离子是否存在D不能确定 HCO离子是否存在 3解析:依据各实验中的现象及常见阴、阳离子的检验方法,对溶液中可能存在的离子作 出判断。根据实验判断离子存在情况,考查推理能力及思维的严密性。据实验中关键现象及 步骤中试剂的使用对下步造成的干扰可进行综合推理。由知强碱性溶液中 HCO不存在; 3由产生无刺激性气味且使澄清石灰水变浑浊的气体必是 CO2,故一定无 SO,一定有23CO,这在实验得证实;由于中加入盐酸引入 Cl,因此不能通过确定 Cl的存在。23 答案:BC 9(多选)为了除去粗盐中的 CaCl2、MgSO4及泥
9、沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列 5 项操作:过滤;加过量的 NaOH 溶液;加适量盐酸;加过量 Na2CO3溶液;加 过量的 BaCl2溶液。正确的操作顺序是( ) A B C D 解析:除杂题目的解题思路为:选择合适试剂把杂质转化为沉淀或气体,为了保证杂质 完全除去,必须要加入过量的试剂,新加入的试剂因为过量而成为新的杂质,必须要在后续 实验中除去。本题加入的试剂及顺序是:a.加过量的 BaCl2溶液,除去 SO;b.加过量的24NaOH 溶液,除去 Mg2;c.加过量的 Na2CO3溶液除去 Ba2、Ca2;d.过滤,除去生成的沉淀 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2和 BaSO4和
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- 高考 化学 复习 创新 教程 第十一 33 课时 训练
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