高考化学总复习《创新教程》:第二章 第4讲 课时训练营.doc
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1、1下列说法正确的是( ) A电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强 B强酸和强碱一定是强电解质,不论其水溶液浓度大小,都能完全电离来源: Zxxk.Com C强极性共价化合物不一定都是强电解质 D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强来源:学科网 ZXXK 解析:电解质溶液的导电性与离子的浓度有关,与电解质溶液的浓度无关;浓硫酸中溶 质主要是以硫酸分子形式存在的;有些多元酸、多元碱是弱电解质,电离的分子很少,其导电 性远远小于强的一元酸、一元碱;强极性共价化合物如 HF,其水溶液是弱酸,是弱电解质。 答案:C 2(2010 年江苏)下列离子方程式表达正确的是( )A用惰性电极电
2、解熔融氯化钠:2Cl2H2OCl2H22OH= = = = =通电B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O32OH=2AlOH2O 2C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH2NO2=NONOH2O 3D用食醋除去水瓶中的水垢:CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O23解析:电解熔融氯化钠,没有水参加反应,A 错误;铝表面的氧化膜 Al2O3能溶于强碱 NaOH 溶液中,生成 NaAlO2,B 正确;C 项中反应前后电荷不守恒,C 错误;水垢中的成分之 一 CaCO3难溶于水,在离子方程式中不能拆分为离子形式,D 错误。 答案:B 3在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( ) A
3、强碱性溶液中:K、Al3、Cl、SO24B含有 0.1 molL1Fe3的溶液中:K、Mg2、I、NO 3 C含有 0.1 molL1Ca2的溶液中:Na、K、CO、Cl23D室温下,pH1 的溶液中:Na、Fe3、NO、SO 324解析:A 项,强碱性溶液中有大量 OH,Al3因发生氧化还原反应不能大量共存;B 项, Fe3与I因发生氧化还原反应不能大量共存;C 项,Ca2与 CO因形成沉淀而不能大量23共存;D 项正确。 答案:D 4(2010 年浙江杭州二模)下列离子方程式正确的是( ) ANaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末:4HSO2Na2O2=4SOO24Na 323B惰性电极电解氯
4、化钠溶液:2Cl2H2OCl2H22OH= = = = =电解C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCOCa2OH=CaCO3H2O 3 D向次氯酸钙溶液通入过量 CO2:Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO 解析:HSO在溶液中易被 Na2O2氧化成 SO,A 错。Ca(OH)2溶液在与 Mg(HCO3)2 324的反应中,除生成 CaCO3沉淀外,还会生成 Mg(OH)2沉淀,C 错。当向 Ca(OH)2溶液中通入 过量 CO2时,生成的是 Ca(HCO3)2,而不是 CaCO3,D 错。来源:学科网 ZXXK 答案:B 5(2010 年 4 月皖南二联)某无色透明的强酸性溶液中
5、,能大量共存的一组离子是( ) ANH、Na、Cl、SO 423BMg2、Al3、SO、NO24 3 CNa、K、SO、AlO24 2DK、NH、MnO、Cl 4 4 解析:强酸性、无色溶液中,不存在 MnO,H与 AlO、SO不共存。 4 223答案:B 6用过量的 H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl 等溶液,按下图所示步骤分开五种离子, 则溶液、是( )ANaCl NaOH NH3H2O H2SO4 BH2SO4 NaOH NH3H2O NaCl CH2SO4 NH3H2O NaOH NaCl DNaCl NH3H2O NaOH H2SO4 解析:加要分开一种离子,只能是形成 A
6、gCl 沉淀,为 NaCl,加NH3H2O 形成 Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀,再加NaOH 即可分离沉淀,溶液中加H2SO4形成 BaSO4沉淀 而分离。 答案:D 7下列各组离子一定能大量共存的是( ) A在含有大量 Fe3的溶液中:NH、Na、Cl、SCN 4 B在强碱溶液中:Na、K、AlO、CO 223C在 c(H)1013molL1的溶液中:NH、Al3、SO、NO 424 3D在 pH1 的溶液中:K、F e2、Cl、NO 3 解析:Fe3与 SCN因络合而不能大量共存;c(H)1013molL1的溶液为强碱性溶 液,NH、Al3与 OH不能大量共存;pH1 的溶液显酸性
7、,强酸性条件下,NO能将 4 3Fe2氧 化成 Fe3,三者不能大量共存。 答案:B 8现有如下几个离子方程式 CaCO32H=Ca2H2OCO2HCO=HCO 23 3CO2H2OClO=HClOHCO COHSO=HCOSO,由此得出 323 3 323的如下结论中不正确的是( ) ACO与 H、Ca2不能大量共存23BH2CO3的酸性比 HClO 强,比 H2SO3弱来源:学科网 CH2SO3是一种强酸 DH2CO3、HClO 都属于弱酸 解析:根据中的 CaCO3、中的 HCO知 A 正确;根据知 B 正确;据中 3的 HSO知 C 错误;据 HCO、HClO 知 D 正确。 3 3
8、答案:C 9下列叙述正确的是( ) ANaHCO3与石灰水反应,当 n(NaHCO3)nCa(OH)211 时,溶液无 HCO 3 BCO2通入石灰水中,当 n(CO2)nCa(OH)211 时,能得到澄清溶液 CAlCl3溶液与烧碱溶液反应,当 n(OH)n(Al3)11 时,铝元素以 AlO形式 2存在来源:学*科*网 DFe 与稀硝酸反应,当 n(Fe)n(HNO3)11 时,溶液中只有 Fe3存在 解析:A 项应发生反应 Ca2HCOOH=CaCO3+H2O,故无 HCO;B 项所给 3 3条件下,CO2不足,发生反应 Ca22OHCO2=CaCO3+H2O;C 项,OH不足,发生反
9、应 Al33OH=Al(OH)3;D 项 Fe 过量,溶液中只有 Fe2存在。 答案:A10现有一瓶由 Na、NH、Cl、NO、CO、SO、SO、OH等离子中 4 3232423的某几种组成的混合物。用 A、B、C 三支试管,各取少量该混合液,分别进行如下实验:(1)向试管 A 中滴加 Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀析出。 (2)向试管 B 中加入稀 HNO3至溶液呈酸性,有无色气体冒出。继续加入 AgNO3溶液 或 Ba(NO3)2溶液,均无沉淀生成。 (3)取试管 C 滴加几滴酚酞试液,溶液呈红色,再加入 Cu 片和浓 H2SO4共热,一段时 间后,试管口冒红棕色的气体。根据上述实验现象
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