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1、1在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应 A(g) 2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态( ) 混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 混合气体总物质的 量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与 v(D)的比值 混合气体总质量 混合 气体总体积 C、D 的分子数之比为 11 A B C D 解析:因为该反应在定容容器中进行,且反应前后气体分子数不相等,所以混合气体 的压强;B 的物质的量浓度;混合气体总物质的量;混合气体的平均相对分子质量不再变化,均能证明该反应达到化学平衡。而中 始终不变化;中没指明方向;m(气)始m气V容终未变化;混合气体是在
2、定容容器中,体积始终不变;反应未达到平衡时,C、D 气体的 分子数之比为 11。 答案:B 2在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) 不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O) C生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol HO 键 解析:反应无论达到平衡,还是未到达平衡,生成 n mol CO 的同时都会生成 n mol H2。 答案:C 3将固体 NH4I 置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
3、NH4I(s) NH3(g)HI(g); 2HI(g) H2(g)I2(g) 达到平衡时,c(H2)0.5 molL1, c(HI)4 molL1,此温度下反应的平衡常数为( ) A9 B16 C20 D25来源:学&科&网 解析:反应的先后顺序为先后,由知 c(H2)c(I2)0.5 molL1,则反应分解 的 c(HI)1.0 molL1,由知 c(NH3)c(HI)总1.0 molL14 molL15 molL1,则反 应的化学平衡常数为 Kc(NH3)c(HI)5420。 答案:C 4一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)2B(g) C(g) D(g),当下列物理
4、量不再发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是( ) 混合气体的总质量 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B 的物质 的量浓度 混合气体的平均相对分子质量不再变化 A B C D只有 答案:A 5(2010 年广州模拟)汽车尾气净化的反应:2NO(g)2CO(g) N2(g) 2CO2(g),已 知该反应速率极慢,570 K 时平衡常数为 11059。下列说法正确的是( )A将有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有 NO 和 CO B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C提高尾气净化效率的最佳途径是研究高效催化剂 D570 K 时该反应正向进行的程度很大,故使用催化剂无实际意义 解
5、析:已知反应为可逆反应,故排出的气体含有 CO2、N2、NO、CO;汽车尾气处理时升 高温度不现实;使用催化剂可以加快反应速率,达到尾气净化的目的。 答案:C 6(多选)(2009 年江苏)I2在 KI 溶液中存在下列平衡: I2(aq)I(aq) I(aq)。某 I2、KI 混合溶液中,I的物质的量浓度 c(I)与温度 T 3 3 3的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )A反应 I2(aq)I(aq) I(aq)的 H0来源:学科网 ZXXK 3 B温度为 T1、T2时,反应的平衡常数分别为 K1、K2,则 K1K2 C若反应进行到状态 D 时,一定有 v正v
6、逆 D状态 A 与状态 B 相比,状态 A 的 c(I2)大 解析:随着温度的不断升高,I的浓度逐渐地减小,说明反应向逆方向移动,也就意 3味着该反应是放热反应,所以 HT1,所以当温度cI 3 cI2cI升高时,反应向逆方向移动,即 K1K2;C 项,从图中可以看出 D 点并没有达到平衡状态,所 以它要向 A 点移动,这时 I的浓度在增加,所以 v正v逆,C 项正确;D 项,从状态 A 到状 3 态 B,I的浓度在减小,那么 I2的浓度就在增加。 3答案:BC 7现在一容器中加入一定量的 A 和 B,发生化学反应:A2B 3C。如果在反应中 用 vA、vB、vC表示正反应速率,用 vA,vB
7、、vC 表示逆反应速率,下列描述中正确 的是( ) A在容器中,任何时候 vAvBvC B在任何时候容器中都必然存在着:vAvBvCvAvBvC123 C当 vAvBvAvB时,表示反应已达到平衡状态 D当 vA1/2vB时,表示反应已达平衡 解析:在可逆反应中实际上有两个反应,即正反应和逆反应,两个反应中的反应速率之 比总是等于其系数之比,所以 vAvBvCvAvBvC123。当某物质的正向 反应速率与其逆向反应速率相等时,表示反应达到平衡。 答案:B 8某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)N(g) 2E(g),若开始时只充入 2 mol E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增
8、大了 20%;若开始时只充入 2 mol M 和 1 mol N 的混合气体,达平衡时 M 的转化率为( ) A20% B40%来源:Z_xx_k.Com C60% D80% 解析:开始时只充入 2 mol E(g)与开始时只充入 2 mol M 和 1 mol N 的混合气体等效。 若开始时只充入 2 mol E(g): 设生成 N(g)的物质的量为 x。2M (g)N(g) 2E(g)来源:学科网 起始物质的量: 0 0 2 转化物质的量: 2x x 2x 平衡物质的量: 2x x 22xn(平总)2xx22x(2x)mol20%100%,x0.4 mol;2x22M 的含量100% 10
9、0%。2x2x13 若开始时只充入 2 mol M 和 1 mol N 的混合气体: 设发生反应的 N(g)的物质的量为 y。2M(g)N(g) 2E(g) 起始物质的量: 2 1 0 转化物质的量: 2y y 2y 平衡物质的量: 22y 1y 2y n(平总)22y1y2y(3y)mol 既然是等效平衡,则:M 的含量 100%100%,1322y3y y0.6 mol;达平衡时 M 的转化率100%60%。2y2 答案:C 9(2010 年北京一黄冈冲刺预测题)氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用 下只发生主反应和副反应,有关物质产率与温度的关系如图所示。4NH3(g)5O2(g)
10、 4NO(g)6H2O(g); H 905 kJmol1 4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g); H 1 268 kJmol1 下列说法中正确的是( ) A工业上氨催化氧化生成 NO 时,温度应控制在 780 840 B工业上采用物料比 n(O2)/n(NH3)在 1.72.0,主要是为了提高反应速率 C加压可提高 NH3生成 NO 的转化率来源:学|科|网 DN2氧化为 NO 的热化学方程式为:N2(g)O2(g) 2NO(g);H 1 086.5 kJmol1 解析:因为氨催化氧化的主要目的是生成 NO,而非 N2,所以必须控制副反应的发生。 从图中可以看出,在温度为 7
11、80 840 时,NO 的产率最高、N2的产率最低,故 A 正确; 采用物料比 n(O2)/n(NH3)在 1.72.0,主要是为了提高反应中氨气的转化率,而由于氨气转 化为 NO 的反应是气体体积增大的反应,加压会抑制 NH3向 NO 的转化,故 B、C 错误;D 中,()/2 可得:N2(g)O2(g) 2NO(g);H 181.5 kJmol1,故 D 错误。 答案:A 10(多选)将等物质的量的 F2和 ClF 混合,在密闭容器中发生反应:F2(g)ClF(g)ClF3(g) H0。下列叙述中,正确的是( ) A恒温恒容时,当 ClF 转化 40%时,容器内的压强为初始时的 0.8B若
12、 c(F2)c(ClF)c(ClF3)111,则反应一定达到平衡状态 C达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移 D平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量增大 解析:设 F2和 ClF 的物质的量均为 1 mol,F2(g)ClF(g) ClF3(g) 开始(mol) 1 1 0 反应(mol) 0.4 0.4 0.4 平衡(mol) 0.6 0.6 0.40.8,A 项正确;不同条件下的平衡,转化率不同,反应物与产p末p初n末n初0.60.60.411 物的比例不同,故 B 项错;增大体积,正、逆反应速率都减小,C 项错;降温,平衡向
13、正反应方 向移动,D 项对。 答案:AD 11下列的说法中可以证明 2HI(g) H2(g)I2(g)已达平衡状态的是 _;在的说法中能说明 2NO2 N2O4已达平衡状态的是_。 单位时间内生成 n mol H2的同时生成 n mol HI;来源:Zxxk.Com 一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂; 百分组成:w(HI)w(I2); 容器内 HI、H2、I2(g)共存; c(HI)c(H2)c(I2)211;来源:Zxxk.Com 温度和体积一定时,容器内压强不再变化; 温度和体积一定时,N2O4的浓度不再变化; 条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化; 温度和压强一定时,
14、混合气体的颜色不再变化; 温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化。 解析:对于 2HI(g) H2(g)I2(g)来讲,不管反应是否达到平衡,HI、H2、I2总是共存, 且容器体积一定时容器内压强、气体的平均相对分子质量和密度总是不变,不能证 明反应已达到平衡;和也与是否达到平衡无关;若生成 n mol H2的同时生成 2n mol HI 则说明达到平衡,错;断裂 1 个 HH 键和断裂 2 个 HI 键表示两个相反的方向的速率 相等,H2或 I2的浓度不变(颜色不变)表示各物质浓度一定,它们可以说明反应达到平衡。 对于反应 2NO2(g) N2O4(g),由于反应前后气体的物质的量发生变化
15、,必然在体积不 变时带来压强变化,在压强不变时带来体积变化,若未达到平衡,混合气体的、 和颜色均M将发生变化。所以这 5 种说法都可以证明反应已达平衡状态。 答案: 12(2010 年天津模拟)已知可逆反应:3A(g)B(g) xC(g) H0。T 时,在体积 为 2 L 的密闭容器中(容积不变)通入 3 mol A 和 1 mol B,经过 2 min 的时间该反应达到平 衡状态(假设温度不变),剩余的 B 的物质的量为 0.8 mol,并测得 C 的浓度为 0.4 molL1。 请回答下列问题:来源:学|科|网 Z|X|X|K (1)整个反应过程中,生成 B 的平均反应速率为_。 (2)x
16、_,平衡常数 K_,升高温度时,K_(填“增大” 、 “减 小”或“不变”)。 (3)如果向该平衡体系中通入少量氦气,增大反应体系的压强,那么化学平衡的移动方 向是_。 (4)若温度不变,再向原平衡混合物的容器中再充入 a mol C,在 T 时达到新的平衡, 此时 B 的物质的量为 n mol,则 C 的物质的量为_(用 n 表示),平衡常数 K_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。 解析:(1)B 的平均反应速率可直接用物质 B 的物质的量浓度的变化值除以时间来求解。(2)C 的物质的量 n(C)2 L0.4 molL10.8 mol,而 B 的物质的量变化为 0.2 mol,所以 x
17、4;可以求得 A、B、C 的浓度分别为 c(A)1.2 molL1、c(B)0.4 molL1、c(C)0.4 molL1,所以代入平衡常数式可得平衡常数。 (3)加入氦气,尽管反应体系的压强增加,但该物质不与体系中的其他物质反应,不会导 致其他物质浓度的变化,所以平衡不会移动。 (4)达到新的平衡时 A、B、C 的平衡浓度之比不变,仍为 1.20.40.4311,故 n(C)n mol,平衡常数 K 不变。答案:(1)0.05 molL1min1 (2)4 (0.037) 减小127 (3)不移动 (4)n mol 不变 13(2010 年北京东城)一定条件下,在体积为 3 L 的密闭容器中
18、化学反应 CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。 (1)该反应的平衡常数表达式 K_;根据下图,升高温度,K 值将_(填 “增大” 、 “减小”或“不变”)。(2)500 时,从反应开始到达到化学平衡,以 H2的浓度变化表示的化学反应速率是 _(用 nB、tB表示)。 (3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。 av生成(CH3OH)v消耗(CO) b混合气体的密度不再改变 c混合气体的平均相对分子质量不再改变 dCO、H2、CH3OH 的浓度均不再变化 解析:(1)根据所给图象判断 500 时 CH3OH 的量比 300 时 CH2OH 的量少,说明升 高温
19、度平衡逆向移动,K 值减小。 (2)由于 v(CH3OH)v(H2)12 可先求出 v(CH3OH)再导出 v(H2)。 (3)a 项中均为同一方向的速率,故不可判断。b 项中由于气体的总质量为定值,且容器 的体积保持不变,故密度一直不变,不可判断。 答案:(1) 减小cCH3OHcCOc2H2(2) mol/(Lmin)2nB3tB (3)cd 14.在一恒容密闭容器中发生某化学反应 2A(g) B(g)C(g),在三种不同条件下进行, 其中实验、都在800 ,实验在 850 ,B、C 的初始浓度都为 0,反应物 A 的浓度 (molL1)随时间(min)的变化如图的示:试回答下列问题:(1
20、)在 800 时该反应的化学平衡常数 K_。 (2)在实验中,反应在 20 min 至 40 min 内 A 的化学反应速率为_。 (3)实验和实验相比,可能隐含的反应条件是_。 (4)根据实验和实验的比较,可推测该反应降低温度,平衡向_(填“正”或 “逆”)反应方向移动,该正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。 (5)与实验相比,若实验中的 A 的初始浓度改为 0.8 molL1,其他条件不变,则 达到平衡时所需用的时间_实验(填“等于” 、 “大于”或“小于”)。 解析:(1)由图象知,在 800 时该反应达到平衡时 A、B、C 的平衡浓度分别为 0.5 molL1、0.25 molL1
21、、0.25 molL1,则 800 时的化学平衡常数 KcBcCc2A0.25。0.25 molL1 0.25 molL10.5 molL12 (2)由图象知,在实验中反应在 20 min 至 40 mim 内 A 的浓度从 0.65 molL1减小到 0.5 molL1,因此这段时间内 A 的化学反应平均速率为:v(A)0.65 molL10.5 molL120 min 0.007 5 molL1min1。 (3)实验和实验达到平衡时 A 的浓度相同,且此反应前后气体体积不变,则在实验 中采取的措施是在实验的基础上加入了催化剂或增大压强。 (4)由实验和实验可看到升温后 A 的平衡浓度减小,即升高温度平衡向正反应方向 反应移动,正反应为吸热反应。 (5)在恒容密闭容器中,A 的起始浓度改为 0.8 molL1,相当于减小了反应物浓度,化学 反应速率减慢,达到平衡时所需用的时间增长。 答案:(1)0.25 (2)0.007 5 molL1min1 (3)加入了催化剂或增大压强 (4)逆 吸热 (5)大于.精品资料。欢迎使用。来源:学科网学科网学科网w。w-w*k&s%5¥u 来源:Zxxk.Com 学科网学科网 w。w-w*k&s%5¥u
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