考前提分小知识点:氯及卤族元素.doc
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1、第 1 页 共 5 页氯及卤族元素氯及卤族元素考点考点 1 氯水的成分的复杂性和多样性氯水的成分的复杂性和多样性 1氯水的成分和性质成分表现的性质反应实例Cl2呈黄绿色 强氧化性 加成反应Cl2+Mg Cl2+2KI Cl2+H2SO3+H2O Cl2+CH2=CH2 H+强酸性2H+CaCO3 HClO弱酸性 强氧化性HClO+OHClO+H2O 漂白、杀菌、消毒滴入紫色石蕊试液先 ,后 Cl沉淀反应Cl+Ag+AgCl2Cl2+H2OH+Cl+HClO 平衡移动的应用向氯水中加入 的物质浓度变化平衡移动 的方向应 用可溶性氯化物c(Cl) 用饱和食盐水除 Cl2中的 HCl用 排饱和食盐水
2、法收集 Cl2盐酸c(H+)和 c(Cl) 次氯酸与浓盐酸反应制 Cl2NaOHc(H+) 用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2Ca(OH)2c(H+) 制漂白粉CaCO3c(H+) 制高浓度 HClO 溶液光照c(HClO) 氯水闭光保存或现用现配特别提醒:Cl2+H2OH+Cl+HClO 平衡移动的各种情况均可归结到勒夏特列 原理,故掌握知识要“以不变应万变” 。例 1(2009 届龙岩一中第一学段考试)下列实验现象,与新制氯水中的某些成分 (括号内物质)没有关系的 ( ) A将 NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+) B使红色布条褪色(HCl) C向 FeCl2溶液中滴加氯水,
3、再滴加 KSCN 溶液,发现呈血红色(Cl2) D滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl) 解析解析氯水中存在 H+,与 NaHCO3反应产生 CO2,与 H+相关;氯水使红色布条褪色是 因为氯水中存在 HClO,而不是因为氯水中存在 HCl;氯水中存在 Cl2能氧化 Fe2+Fe3+, 故滴加 KSCN 溶液,溶液呈血红色;氯水中存在 Cl能与 AgNO3溶液生成白色沉淀。 【答案】B 【方法技巧】解此题的关键是掌握氯水中含有的各种粒子以及他们对应的性质。强酸 性H+的性质;漂白性HClO 的性质;强氧化性Cl2、HClO 的性质。 考点考点 2 氯气的制法氯气的制法 1实验室制法 (1)反
4、应原理: 。说明:若没有浓盐酸时,可用 代替; 若没有MnO2时可用 代替,此时可不加热。另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2;加热温第 2 页 共 5 页度不宜过高,否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。 (2)发生装置:用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置。 (3)气体的净化与干燥:C12的净化用 或 洗气,除去混在C12中的HCl 气体;用 干燥。 (4)收集: 法或排 法(饱和食盐水可除去Cl2中的HCl气体)。(5)气体的检验:用 检验。(6)尾气处理:用 吸收多余的Cl2,以防Cl2污染大气。2.工业制法:电解饱和食盐水: 阳极阴
5、极电解222ClHNaOH2OH2NaCl2 特别提醒:本实验中盐酸要过量,因随着反应的进行,盐酸的浓度降低,而 MnO2与稀 盐酸不反应,则反应中盐酸不可能完全消耗。例 2已知 KMnO4与浓 HCl 在常温下反应能 产生 Cl2。若用右图所示的实验装置来制备纯净、 干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线 框表示一个单元装置,其中有错误的是( )A.和处 B.只有处 C.和处 D.处 解析解析 由 KMnO4与浓 HCl 在常温下反应能产生 Cl2知正确;反应放热,浓 HCl 易 挥发,故产生的 Cl2中可能混有 HCl,需要净化,洗液不能用 NaOH,因为 NaOH 能和 Cl2 反应
6、,应该用饱和食盐水,错误;净化后的 Cl2可以用浓 H2SO4干燥,但气体应用长导 管直接通入浓 H2SO4中,错误;干燥的氯气和金属反应的容器只有气体进入的导管,一 段时间后压强升高,可能会使橡皮塞弹开,错误。故 D 选项符合题意。 【答案】D 【规律总结】实验室制取气体方法及装置的选择依据(1)选取试剂的主要依据是制取气体的性质,如氯气具有氧化性,常用氧化其离子的 方法来制取,因此要选用含有氯离子的物质(如盐酸)和具有氧化性的物质(如 MnO2、KMnO4等)来制取。 (2)选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否) 。如实 验室用:2NaCl+3H2SO4+MnO2
7、2NaHSO4+MnSO4+2H2O+C12法制取氯气,也是加热固 体与液体的混合物,以此分析可知,所以它们的发生装置相同。 考点考点 3 卤素及化合物的特性与卤素及化合物的特性与卤素的检验卤素的检验 1卤素及化合物的特性 卤族元素是最外层电子数最多的主族元素,卤族是唯一全部由非金属元素构成的元素 族,卤素的非金属性比同周期其他元素都强。 (1)氟是 的非金属,单质的氧化性 ,氟离子()很难被氧化。氟元素在 化合物中化合价只有 , 正价,常温下氟气与水剧烈反应且 其他卤素(产物不同, 原理不同), 从其他卤化物的水溶液中置换出其他卤素(先与水发生置换反应),能与稀 有气体反应(常见的产物均为白
8、色)。 (2)溴在常温下为 色液体(唯一液态非金属单质),极易挥发产生红棕色且有毒的 溴蒸气。实验室通常将溴密闭保存在 处,且在试剂瓶中加 进行液封,不能用 第 3 页 共 5 页。 (3)碘是 色固体,具有金属光泽,易升华(常用于 )、易吸潮(遇铁在水催 化下易反应,故盛碘的瓶子不能用铁盖),使淀粉变 色(常用来检验碘的存在),碘的氧化 性较其他卤素弱,与变价金属铁反应生成 而不是 。 (4)氢氟酸为 酸,有剧毒, 腐蚀玻璃,实验室中常用 容器保存。 Ag易溶于水,无感光性,其他卤化银难溶于水,具有感光性。 2卤素的检验 (1)氯气为黄绿色,有刺激性气味,并可使某些潮湿的有色物质褪色。氯气具
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- 关 键 词:
- 前提 知识点 卤族 元素
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