2012高考化学重点知识记忆.doc
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1、20132013 高考化学重点知识记忆高考化学重点知识记忆一、几个常一、几个常见见的的热热点点问题问题1阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 (1)条件问题:常温、常压下气体摩尔体积增大,不能使用 22.4 L/mol。 (2)状态问题:标准状况时,H2O、N2O4、碳原子数大于 4 的烃为液态或固态; SO3、P2O5等为固态,不能使用 22.4 L/mol。 (3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目:如 D2O、18O2、H37Cl 等。 (4)某些特定组合物质分子中的原子个数:如 Ne、O3、P4等。 (5)某些物质中的化学键数目:如白磷(31 g 白磷含 1.5 mol PP 键) 、金刚石(12
2、g 金刚石含 2 mol CC 键) 、晶体硅及晶体 SiO2(60 g 二氧化硅晶体含 4 mol SiO 键) 、 Cn(1 mol Cn含 n mol 单键,n/2 mol 双键)等。 (6)某些特殊反应中的电子转移数目:如 Na2O2与 H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2转 移 1 mol 电子;Cl2与 H2O、NaOH 的反应(1 mol Cl2转移 1 mol 电子。若 1 mol Cl2作氧化剂, 则转移 2 mol 电子) ;Cu 与硫的反应(1 mol Cu 反应转移 1 mol 电子或 1 mol S 反应转移 2 mol 电子)等。 (7)电解质溶液中因微粒的
3、电离或水解造成微粒数目的变化:如强电解质 HCl、HNO3 等因完全电离,不存在电解质分子;弱电解质 CH3COOH、HClO 等因部分电离,而使溶液中 CH3COOH、HClO 浓度减小;Fe3+、Al3+、CO32、CH3COO等因发生水解使该种粒子数目减少; Fe3+、Al3+、CO32等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。 (8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少:如 1 mol Fe3+形成 Fe(OH)3胶体时,微粒数目少于 1 mol。 (9)此外,还应注意由物质的量浓度计算微粒时,是否告知了溶液的体积;计算的是 溶质所含分子数,还是溶液中的所有分子
4、(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时 应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数,并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总 数或减去所带正电荷总数) 。 2离子共存问题离子共存问题 (1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均 与 OH不能大量共存。 (2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中:CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO43、 AlO2均与 H+不能大量共存。(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸 (H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH)会生成正盐和水:HSO3、HCO3、HS、H2P
5、O4 、HPO42等。 (4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存:Ba2+、Ca2+ 与 CO32、SO32、PO43、SO42等;Ag+与 Cl、Br、I 等;Ca2+与 F,C2O42等。 (5)若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存:Al3+与 HCO3、CO32、HS、S2 、AlO2等;Fe3+与 HCO3、CO32、AlO2等。 (6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存:Fe3+与 I、S2;MnO4(H+) 与 I、Br、Cl、S2、SO32、Fe2+等;NO3(H+)与 I、S2、SO32、Fe2+等;ClO与 I、S2 、SO32等。 (
6、7)因络合反应或其它反应而不能大量共存:Fe3+与 SCN;Al3+与 F等(AlF63) 。 (8)此外,还有与 Al 反应反应产生氢气的溶液(可能 H+;可能 OH,含 H+时一定不含 NO3) ;水电离出的 c(H+)1013 mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。 3热化学方程式热化学方程式 (1)H生成物总能量反应物总能量 反应物中的总键能生成物中的总键能 注意:注意:同一热化学方程式用不同计量系数表示时,H 值不同;热化学方程式中 计量系数表示物质的量;能量与物质的凝聚状态有关,热化学方程式中需标明物质的状 态;H 中用“”表示吸热;用“”表示放热;计算 1 mol 物质中所含化学
7、键数 目时,应首先区分晶体类型,分子晶体应看其分子结构(如 P4中含 6 个 PP 键,C60中含 30 个 CC 键和 60 个 CC 键) ,原子晶体应看其晶体结构,特别注意化学键的共用情况 (如 1 mol SiO2中含 4 mol SiO 键,1 mol 晶体 Si 中含 2 mol SiSi 键) ;在表示可燃物 燃烧热的热化学方程式中,可燃物前系数为 1,并注意生成的水为液态。 (2)物质分子所含化学键的键能越大,则成键时放出的能量越多,物质本身的能量越 低,分子越稳定。 (3)盖斯定律:一定条件下,某化学反应无论是一步完成还是分几步完成,反应的热 效应相同。即反应热只与反应的始态
8、和终态有关,而与反应所经历的途径无关(注意:注意:进 行相关计算时,热量应带“” 、 “”进行运算) 。例如:例如:,H1H2H3 H1H2H31 2O2(g)+1 2O2(g)+C(s)CO(g)CO2(g)O2(g)+4元素周期率与元素周期表元素周期率与元素周期表 (1)判断金属性或非金属性的强弱 金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱与水或酸反应,置换出 H2的易难与 H2化合的易难或生成氢化物稳定性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质(2)比较微粒半径的大小 核电荷数相同的微粒,电子数越多,则半径越大:阳离子
9、半径原子半径阴离子 半径 如:如:H+HH;FeFe2+Fe3+;Na+Na;ClCl 电子数相同的微粒,核电荷数越多则半径越小即具有相同电子层结构的微粒,核 电荷数越大,则半径越小。 如:如: 与 He 电子层结构相同的微粒:HLi+Be2+ 与 Ne 电子层结构相同的微粒:O2FNa+Mg2+Al3+ 与 Ar 电子层结构相同的微粒: S2ClK+Ca2+ 电子数和核电荷数都不同的微粒 同主族:无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。 同周期:原子半径从左到右递减。 同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子 半径大于金属元素形成的阳离子
10、半径。 例如:例如:Na+Cl;第三周期,原子半径最小的是 Cl,离子半径最小的是 Al3+ (3)元素周期结构 18 1 7 123 456 7 16 7 7 7 1 028818183232A AB B 8910 18(4)位、构、性间关系 8 OF 5化学平衡化学平衡 (1)化学反应速率:aA(g)bB(g)cC(g)dD(g) 反应任一时刻:v(A)正v(B)正v(C)正v(D)正abcd v(A)逆v(B)逆v(C)逆v(D)逆abcd 平衡时:v(A)正v(A)逆,v(B)正v(B)逆,v(C)正v(C)逆,v(D)正v(D)逆 (2)外界条件对化学反应速率的影响 固体物质的浓度可
11、以视作常数,故其反应速率与固体的用量无关。 一般温度每升高 10,反应速率增大 24 倍。 压强只影响气体反应的速率。 充入“惰性气体”:恒温、恒容:不影响反应速率; 恒温、恒压:反应速率减小。 催化剂可同等程度的改变正、逆反应速率,影响反应到达平衡的时间,而不能改变 反应物的平衡转化率。 (2)平衡常数(K):只与温度有关,温度一定,K 为定值。常用于判断平衡移动的方 向和平衡时组分浓度、反应物平衡转化率等的计算(计算时特别注意平衡常数表达式中使 用的是组分的平衡浓度) 。 (3)平衡标志 宏观:各组分的浓度相等。 微观:用同一种物质表示的正、逆反应速率相等。 其他:如气体颜色、反应物转化率
12、、产物产率、组分百分含量、气体密度、气体相 对分子质量等,若平衡移动时该量改变,则不再改变时即达平衡状态。 (4)平衡移动方向 v正v逆,平衡正向移动 改变条件的瞬间: v正v逆,平衡不移动 v正v逆,平衡逆向移动因此,化学平衡的移动与反应的过程有关,是过程函数,化学平衡移动的方向取决于 改变条件瞬间的 v正、v逆之间的关系。 浓度熵(Q)法:按平衡常数计算式算出改变条件的瞬间值,然后与平衡常数进行 比较。 QK,平衡正向移动 改变条件的瞬间: QK,平衡不移动 QK,平衡逆向移动 (5)等效平衡 恒温恒容条件下,当把反应物和生成物换算成一边物质后,若物质的量相等,达平 衡时的状态与原平衡等效
13、,此时各组分浓度和百分含量均相等;若反应前后气体体积不变, 当把反应物和生成物换算成一边物质后,物质的量与原平衡等比例,达平衡时状态与原平 衡等效,此时各组分浓度不等,百分含量相等。 恒温恒压条件下,当把反应物和生成物换算成一边物质后,物质的量与原平衡等比 例,达平衡时状态与原平衡等效,此时各组分浓度和百分含量均相等。 等效平衡的构建:当增加恒容容器中气体组分的物质的量时,该组分的物质的量浓 度瞬间增大,同时由于容器中气体物质的量的增加,使容器内压强增大,两个因素同时影 响化学平衡,需构建等效平衡来比较转化率、产率、气体相对分子质量等状态量。 一般思路为:先构建恒温恒压下等效平衡(即反应容器与
14、气体物质的量作同等程度的 改变) ,然后改变容器内压强使容器体积与原平衡时相同,通过压强改变时平衡的移动情况 对转化率、产率、气体相对分子质量等状态量的影响作出判断。 注意:注意:构建的等效平衡只能判断气体转化率、产率、相对分子质量等状态量,而不能判 断平衡移动的方向。平衡移动是过程函数,应通过改变条件瞬间正、逆反应速率间关系或 浓度熵与平衡常数间关系来判断平衡移动的方向。 6电解质溶液电解质溶液 (1)溶液的导电性:溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的 电荷数。强电解质溶液的导电性不一定强,相反,弱电解质溶液的导电性不一定弱。 (2)弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度
15、与电解质浓度间的关系:弱酸或弱碱 的浓度越大,则其酸性或碱性越强,但其电离程度越小;强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度 越大,则其酸性或碱性越强,但其水解程度越小。 (3)溶液中微粒浓度的比较 微粒浓度的大小比较 首先判断溶液中的溶质;然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系;接着 判断溶液的酸、碱性(或题中给出) ;最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变 化,根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小,写出微粒浓度间最终的大小关系。 微粒浓度间的守恒关系: 电荷守恒:借助于离子浓度(或物质的量)表达溶液呈电中性的式子。 物料守恒:溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。 (4)电极反应式、
16、总化学方程式的书写 原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应,还原剂参与,还原剂的还原性越强, 当电极产物与电解质溶液中微粒发生反应时,该反应应体现在电极反应式中;当两 电极产物会发生反应时,应体现在总反应式中(此时两电极反应式之和并不等于总反应式) 。(5)对可充、放电化学电源的认识 放电的方向为原电池方向,是氧化还原反应自发的方向;充电的方向为电解池方向, 是氧化还原反应非自发的方向。 充电时,原电池的负极(发生氧化反应)接外接电源的负极(作电解池的阴极,发生还 原反应);原电池的正极(发生还原反应)接外接电源的正极(作电解池的阳极,发生氧化反应)。(6)对电解精炼的认识 电极材料:阴极为精
17、品,阳极为粗品,电解质溶液为含精炼金属离子的可溶性盐溶 液。 电极反应式:阳极为精炼金属及活动性位于精炼金属之前的金属失电子而溶解,阴 极为精炼金属离子得电子而析出,活动性位于精炼金属之后的金属则掉落而成为阳极泥。 二、无机框二、无机框图图中的中的题题眼眼1中学化学中的颜色中学化学中的颜色 (1)焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色,透过蓝色钴玻璃) (2)有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫红色)、Fe(SCN)3(血红 色) (3)有色固体:红色:Cu、Cu2O、Fe2O3;红褐色固体:Fe(OH)3;蓝色固体:Cu(OH)2;黑色固体:CuO、F
18、eO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS;浅黄色固体:S、Na2O2、AgBr; 黄色固体:AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸);白色固体:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 等。 (4)反应中的颜色变化 Fe2+与 OH反应:产生白色絮状沉淀,迅速转变成灰绿色,最后变成红褐色。 I2遇淀粉溶液:溶液呈蓝色。 苯酚中加过量浓溴水:产生白色沉淀(三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物) 。 苯酚中加 FeCl3溶液:溶液呈紫色。 Fe3+与 SCN:溶液呈血红色。 蛋白质溶液与浓硝酸:出现黄色浑浊(蛋白质的变性) 。 2中学化学中的气体中学化学中的气体 (1)常见气体单
19、质:H2、N2、O2、Cl2 (2)有颜色的气体:Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。 (3)易液化的气体:NH3、Cl2、SO2。 (4)有毒的气体:F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO(NO、CO 均能与血红蛋白失 去携氧能力) 、NO2(制备时需在通风橱内进行)。 (5)极易溶于水的气体:NH3、HCl、HBr;易溶于水的气体:NO2、SO2;能溶于水的 气体:CO2、Cl2。 (6)具有漂白性的气体:Cl2(潮湿)、O3、SO2。 注意:注意:Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿 Cl2中存在 HClO);SO2因与有色物质化合生 成不稳定无色物
20、质而漂白;焦碳因多孔结构,吸附有色物质而漂白。 (7)能使石蕊试液先变红后褪色的气体为:Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。 (8)能使品红溶液褪色的气体:SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入 AgNO3溶液出现白 色沉淀)。 (9)能使无水硫酸铜变蓝的气体:水蒸气。 (10)能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体:Cl2、Br2、NO2、O3。 (11)不能用浓硫酸干燥的气体:NH3、H2S、HBr、HI。(12)不能用无水 CaCl2干燥的气体:NH3(原因:生成:CaCl28NH3)。 3有一些特别值得注意的反应有一些特别值得注意的反应 (1)单质化合物1化合物2 2FeCl2Cl22Fe
21、Cl3 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 2Na2SO3O22Na2SO4 2FeCl3Fe3FeCl2 (2)难溶性酸、碱的分解H2SiO3SiO2H2O Mg(OH)2MgOH2O 2Fe(OH)3Fe2O33H2O 2Al(OH)3Al2O33H2O (3)不稳定性酸、碱的分解2HClO2HClO2 4HNO34NO2O22H2ONH3H2ONH3H2O H2SO3SO2H2O (4)不稳定性盐的分解NH4ClNH3HCl 2AgBr2AgBr2 CaCO3CaOCO2 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O;(5)金属置换金属:FeCu2+CuFe2+、2AlFe2O32F
22、eAl2O3 (6)金属置换非金属:2Na2H2O2NaOHH2 Zn2H+Zn2+H22MgCO22MgOC 3Fe4H2OFe3O44H2(7)非金属置换非金属:2F22H2O4HFO2 Cl2H2S(HBr、HI)2HClS(Br2、I2)2CSiO2Si2CO CH2OCOH2 3Cl22NH3N26HCl Si4HFSiF42H2 (8)非金属置换金属:H2CuOCuH2O C2CuO2CuCO2 4一些特殊类型的反应一些特殊类型的反应 (1)化合物单质化合物化合物 Cl2H2OHClHClO 2H2S3O22SO22H2O4NH35O24NO6H2O CH42O2CO22H2O(2
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