考前提分小知识点:硫与硫的化合物.doc
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1、第 1 页 共 6 页硫与硫的化合物硫与硫的化合物考点考点 1 硫的性质硫的性质1.物理性质 硫有 同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为 色晶体(淡黄色固 体有: 等) 。2.化学性质 硫原子最外层 6 个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。 (1)与金属反应:Na+S (剧烈反应并发生爆炸)Al+S (制取 的唯一途径) Fe+S (黑色)(2)与非金属的反应:S+O2 S+H2 H2S(3)与化合物的反应 S+6HNO3(浓) S+2H2SO4(浓) S+NaOH 特别提醒:在溶液中通过化学反应生成少量硫时,有时称乳白色。硫的溶解性: 不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2。因此用
2、物理方法洗去试管壁上的硫,只能用 CS2作 溶剂。由硫能溶于热碱溶液可知,用热碱溶液可洗去试管壁上的硫,由于 NaOH 碱性强, 腐蚀玻璃,故实验室常用热 Ca(OH)2溶液而不用热 NaOH 溶液除去试管内的硫。例 1(1)将 m g 铁粉和 n g 硫粉均匀混合,在密闭容器中加热到红热,冷却后加入_Lb molL1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来,在标准状况下的体 积是_。 (2)若把 0.1 mol 铁粉和 1.6 g 硫粉均匀混合后,铺在石棉网上用酒精灯加热引燃, 完全反应后,将残渣全部放入过量的稀 H2SO4中充分反应,结果所产生的气体体积在标准 状况下明显少于 2.2
3、4 L,其原因是 _。 解析解析 (1)由 Fe+SFeS,FeS+2HClFeCl2+H2S,得 Fe2HCl;又由Fe+2HClFeCl2+H2,得 Fe2HCl,即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量 无关,只由铁的量确定。 设加入 b molL1盐酸的体积为 V,则2=Vb molL1,得 V= L 或 mL1 -molg56g m bm 28bm 7250标准状况下产生气体的体积为22.4 Lmol1=0.4m L。1 -molg56g m(2)n(S)=0.05 mol0.1 mol,铁粉过量,过量的铁粉在加热的条件下1 -molg32g16 被空气中的氧气氧化,生成的铁的氧化
4、物与 H2SO4反应不再放出 H2,故放出气体的体积小 于 2.24 L。【答案】 (1) 0.4m Lbm 28 (2)与硫反应的铁粉过量,过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化,生成了 铁的氧化物,与 H2SO4反应不再放出 H2,故放出气体的体积小于 2.24 L 【方法技巧】本题定量考查硫与铁化合及其生成的 FeS 与酸反应,通过分析,明确一 定量的硫与铁的混合物反应后,加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉有关,且与铁的物第 2 页 共 6 页质的量相等。但利用此结论解题时需注意反应的条件和环境。 考点考点 2 2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同二氧化碳和二氧化硫性质的异同 1物理性质
5、 相同点:常温下,都是 色气体,密度都 空气。 不同点:CO2 气味,SO2有 气味;CO2 毒,SO2 毒;CO2 水(1 体积水大约溶解 1 体积气体) ,SO2 水(1 体积水大约溶解 40 体积气体) ;SO2易液化。2化学性质 相同点:都是 氧化物。 都能和水反应,生成的酸 稳定,只能存在于溶液中 CO2+H2OH2CO3; SO2+H2OH2SO3。 都能与碱反应,用量比不同,可以生成两种盐。 SO2、CO2气体通入澄清石灰水中,都是先生成沉淀,当 SO2、CO2过量时又溶解。 Ca(OH)2+SO2 CaSO3+SO2+H2O Ca(OH)2+CO2 CaCO3+CO2+H2O
6、不同点:SO2常表现 性:2SO2+O22SO3 CO2表现 性:CO2+C2COSO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化,CO2不能。SO2具有漂白性,能漂白某些有色物质,CO2不能。 造成环境破坏的原因不同:SO2形成 ,CO2引起 。特别提醒:能使品红溶液腿色的物质有:SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳 等。 SO2使氯水、溴水、酸性 KMnO4溶液腿色,不是由于其漂白性,而是因为其还原性。 干燥的 SO2气体无漂白作用。等物质的量 SO2 和 Cl2混合后通入品红溶液中,不能使 之腿色。原因是 SO2 和 Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。例 2 下列实
7、验能证明某无色气体为 SO2的是 ( ) 能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色, 加热后又显红色 能使溴水褪色,再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀产生 A B C D 解析解析能使澄清石灰水变浑浊的气体有 SO2、CO2;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气 体为酸性气体(如:HCl、HBr、SO2、CO2等);能使品红褪色的气体有 Cl2、SO2,但 Cl2有 颜色,褪色后加热又显红色的只有 SO2;能使溴水褪色,再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色 沉淀生成,只有 SO2气体符合。 【答案】C 【规律总结】 SO2和 CO2都能使澄清的石灰水变浑浊,若通入的气体过
8、量,则沉淀都 可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别 SO2和 CO2。通常可用以下方法: 用品红溶液,使品红溶液褪色的是 SO2,不能使品红溶液褪色的是 CO2。 用氢硫酸,出现浑浊的是 SO2,无明显现象的是 CO2。2H2S+SO22H2O+3S 用高锰酸钾溶液,紫色褪去的是 SO2,无明显现象的是 CO2。 2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 用溴水,使橙色褪去的是 SO2,无明显现象的是 CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4 用硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生白色沉淀的是 SO2,无明显现象的是 CO2。第 3 页 共 6 页2H2O+2HN
9、O3+3SO23H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3 用 FeCl3溶液,使棕黄色颜色变浅的是 SO2,无明显现象的是 CO2。 2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl 考点考点 3 3 浓硫酸和稀硫酸氧化性比较浓硫酸和稀硫酸氧化性比较 比较项目浓硫酸稀硫酸氧化性强弱 氧化性(S) 氧化性(H+)氧化性的原因还原产物一般是 ,可以是硫单质H2与金属单质的反应在常温下,使铁、铝钝化,因加热条件下 可以反应。规律:金属H2SO4 能与排在金属活动顺 序表氢之前的金属发 生置换反应。与非金属单质的反应加热条件下可以和某些非金属单质反应不能反应
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- 前提 知识点 化合物
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