高中化学易错、易混、易忘题分类汇编.doc
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1、 1高考猜题高考猜题(化(化 学)学)选选 择择 题题 部部 分分一、选择题常考考点一、选择题常考考点12007 年 8 月 22 日,厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体。它在能源、催化、材料等领 域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学领域有广泛应用,下列有关说法不正确 的是: A、铂纳米晶体在火焰上灼烧呈无色 B、氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝大 C、铂丝可以作为燃料电池负极,可燃气体在负极上发生氧化反应 D、铂纳米晶体与硝酸反应,而铂不溶于硝酸 【解析解析】铂是不活泼金属.与硝酸不反应,可用作电池的负极. 【答案答案】D 2.为防止大气污染、节约燃料、缓解能源危机,如下图所示
2、,燃烧产物如 CO2、H2O、N2等可以利用太阳能最终转化为( ) A.生物能 B.化学能 C.热能 D.电能 【解析解析】关键信息是据图示可知,利用太阳能可以使 CO2、H2O、N2重新组合为可燃物, 而可燃物燃烧后转化为燃烧产物并放出热量,产物又结合太阳能转化为燃料,如此循 环可知太阳能最终转化为热能。 【答案答案】C 3 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷中,含有两种作用力的是A. B. C.D. 【解析解析】Na2O2是离子晶体,其中存在的作用力有:Na+与 O22-之间的离子键,O22-中的两 个氧原子之间的共价
3、键;SiO2是原子晶体,存在的作用力只有 Si 原子与 O 原子之间 的共价键;石墨是混合晶体,其中存在的作用力有:C 原子与 C 原子之间的共价键, 片层之间的范德华力;金刚石是原子晶体,其中存在的作用力只有 C 原子与 C 原子 之间的共价键;NaCl 是离子晶体,其中存在的作用力只有 Na+与 Cl之间的离子键; 白磷是分子晶体,其中存在的作用力有:P4分子之间的范德华力,P4分子内 P 原子 与 P 原子之间的共价键。 【答案答案】B 4下列有关说法不正确的是 A能使品红试液褪色的气体不一定是 SO2 B胶黏剂 UF 结构为:,可推测其单体为尿素和甲醇H NHCONHCH2 n OHC
4、CO2电子式为 D命名为 4-甲基-2-戊烯CH3CHCH = CHCH3CH3【解析解析】A:能使品红溶液褪色的气体有:Cl2、O3、SO2等。B:单体为尿素和甲醛。2C、D 正确。 【答案答案】B 5下列反应的离子方程式中正确的是 A甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH3OH+H2O6e= CO2+6H+ B在 NaHSO4溶液中加 Ba(OH)2至中性 H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2O C苯酚钠的水溶液中通入少量的 CO2 2C6H5OCO2+H2O2C6H5OHCO32 D用侯氏制碱法制得 NaHCO3 Na+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+
5、NH4+【解析解析】选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题,该原电池通甲醇的一极是负极, 发生氧化反应,失去电子,但是电解质溶液是KOH,所以不能生成H+,所以选项A不正确; 在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,也就是说NaHSO4是过量的,所以应该是Ba(OH)2按自己的组 成完全反应,即H+和OH的系数都是2,所以选项B不正确;无论CO2的量是多还是少,在 苯酚钠的水溶液中通入CO2,产物都是NaHCO3,所以选项C不正确;侯氏制碱中的 NaHCO3是沉淀出来的,所以选项D正确 【答案答案】D。 6某溶液中含有大量的下列离子:Fe3、SO42、Al3和M离子,且这四种离子 Fe3、S
6、O42、Al3和M的物质的量之比为2:4:1:1,则M离子可能为下列中的( ) ANa BI CS2 DCl 【解析解析】根据题目条件和电荷守恒可知 M 应带有 1 个单位的负电荷,又碘离子不能与铁离 子大量共存,所以 M 只能为选项中的氯离子。 【答案答案】D。 7下列说法中不正确的是 A.光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅 B.遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染 C.苏丹红、谷氨酸钠(味精)、碳酸氢钠(小苏打)、亚硝酸钠、明矾等都是在食品 加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质 D. 纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品 【解析解析】
7、光导纤维的主要成分是二氧化硅,石英则是纯度很高的二氧化硅;遗弃的废旧电 池会产生重金属污染,塑料袋由于难于分解,成为白色垃圾,废纸和破布则分解后成为污 染物;苏丹红是食品中禁止使用的物质,而谷氨酸钠(味精)、碳酸氢钠(小苏打)、亚 硝酸钠、明矾等则不能使用过量;纳米材料主要特征是其微粒大小在“纳米级”,并不一 定是不会产生甲醛、芳香烃及氡等的材料。 【答案答案】D。 8下列叙述中完全正确的一组是 常温常压下,1 mol 甲基(CH3)所含的电子数为 10NA 由 Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时,若 Cu 极生成 0.2gH2,则电路通过电子0.2NA 在标准状况下,11.2 L NO
8、与 11.2 L O2混合后气体分子数为 0.75NA 常温常压下,16 g O3所含的原子数为 NA1 mol C10H22分子中共价键总数为 31 NA 1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是 2 NA3标准状况下,22.4 L 水中含分子数为 NAA. B. C. D. 【解析解析】甲基是甲烷失去一个 H 原子后剩余的部分,所以一个甲基中的电子数是 9,则 1mol 甲基(一 CH3)所含的电子数应为 9NA;铜锌原电池中正极上生成 0.1molH2,需得 到 0.2mol 电子,所以电路中通过的电子也是 0.2NA; NO 与 O2在标况下反应生成 NO2, 根据反应的化学方
9、程式可以计算出生成的 NO2为 0.5mol,剩余的 O2为 0.25mol,即气体的总的物质的量为 0.75mol,但 NO2还有一个平衡:2NO2 N2O4,而此平衡的存在就使 气体的总的分子数小于 0.75mol;O3是氧的单质,所以 16gO3中所含只有氧原子,氧原子 个数为 NA;C10H22分子中 C-H 有 22 个,C- C 9 个共 31 个共价键;氯气只作氧化剂时, 1 mol Cl2发生反应,转移的电子为 2mol,但在发生歧化反应时,情况就有所不同了,例如, 氯气与水反应时,1 mol Cl2发生反应时,转移的电子为 1mol;标准状况下,水呈液态,故 22.4L 的水
10、并不是 1mol。 【答案答案】C。9.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右下图所示。常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是A.S2Cl2的结构式为 ClSSClB.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C.S2Br2与 S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2S2Cl2D.S2Cl2与 H2O 反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl【解析解析】S2Cl2的结构类似于 H2O2的结构,为 ClSSCl,其中的 SS 为非极性键,SCl 键为极性键,由于分子中的 4 个原子不
11、在同一直线上,共价键的极性不能相互抵消,所以 S2Cl2是极性分子。S2Br2与 S2Cl2的组成与结构相似,相对分子质量越大,范德华力越大,其熔沸点越高,所以熔沸点 S2Br2S2Cl2。S2Cl2中的硫元素为中间价态(+1 价),在反应过程中一部分升高到+4 价(生成 SO2),一部分降低到 0 价(生成 S),符合氧化还原反应原理。其中不正确的是 B 项。【答案答案】B。10某无色溶液中可能含有 I、NH4 、Cu2、SO32 ,向该溶液中加入少量溴水,溶液 仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是 肯定不含 I;肯定不含 Cu2;肯定含有 SO32 ;可能含有 I。 A B C D
12、【解析解析】据前后均无色,确定没有 Cu2;能被溴水氧化的有 I、SO32 ,其还原性是ISO32 ,SO32 先被 Br2氧化,若 SO32 没全部被氧化,I不会参与反应,所以 无法确定 I是否存在。 【答案答案】D。 【评评】此题的关注点较多:“少量溴水”、“仍无色”(溴水、I2水、Cu2都有颜色)、 “还原性 ISO32 ”,且把选项“肯定不含 I”放在第位,设计了先入为主的思维定 势:I被氧化后会呈现颜色,现在无色,所以不含 I很容易忽略 SO32 的还原性比 I强这一点,而误选 B。 此题既考查了常见离子的物理性质、氧化性和还原性,也考查了氧化还原反应的先强 后弱规律等基本知识,同时
13、又考查了逻辑思维和全面思维的能力,所以是道高层次的 题。411铀(U)常见化合价有4 价和6 价,硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下反应: UO2(NO3)2UxOyNO2O2(化学方程式未配平),在 600 K 时将气体产物集 满试管,并倒扣水中,水充满试管。则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为 AUO2 BUOUO3 CUO3 DUO22UO3 【解析解析】化合价升降法:从气体全部被水吸收可知:硝酸铀酰的分解反应中,N 元素的降 价与 O 元素的升价已相等,从而推出:U 元素没变价,即仍为+6 价,故选 C。 【答案答案】C 12常温下,有甲、乙两份体积均为 1 L、浓度均为 0.
14、1 mol/L 的氨水,其 pH 为 11。甲 用蒸馏水稀释 100 倍后,溶液的 pH 变为 a;乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L 的盐酸混合, 在混合溶液中:n(NH4 )n(H)n(OH) = b mol。则 a、b 正确的答案组合是 A911 之间;0.1 B911 之间;0.2 C1213 之间;0.2 D13;0.1 【解析解析】溶液稀释后,pH 向 7 的方向过渡,若是强碱,稀释 100 倍后 pH 会从 119,现 是弱碱,所以 pH 为 119 之间,排除 C、D 二选项。在中,思路一盐酸过量, n(OH)很小,忽略不计,所以 b = n(NH4 )n(H) = 0.1
15、 mol0.1 mol = 0.2 mol,选 B;思路二由电荷守恒 n(NH4 )n(H) = n(OH)n(Cl),得:n(NH4 )n(H) n(OH) = n(Cl) = b = 0.2 mol,选 B。 【答案答案】B 13.把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡: Ca(OH)2(s)Ca2+2OH 加入以下溶液,可使 Ca(OH)2 减少的是 A. Na2S 溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH 溶液 D. CaCl2溶液 【解析解析】: Na2S 水解显碱性,增大了溶液中 OH-的浓度;NaOH 提供大量 OH-;CaCl2会 增大 Ca2的浓度,所以 A、C、D
16、 选项都会使溶解平衡向左移动,而 AlCl3中的 Al3+消耗 OH-,使平衡向右移动,促进 Ca(OH)2的溶解。 【答案答案】B14早在 1807 年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠, 4NaOH(熔) 4Na + O2+ 2H2O;后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe4NaOHFe3O42H2十 4Na。下列有关说法正确的是A电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为: 2OH2e=H2+O2 B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子 总数也相同 D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石
17、墨极为阳极,铁为阴极 【解析解析】:A 阳极反应式应为:4OH42e=2H2O+O2,B 钠的还原性比铁强,C 前者 转移电子数为 4,后者为 8. 【答案答案】D 15具有相同电子层结构的三种微粒 An、Bn、C,下列分析正确的是 A原子序数关系:CBA B微粒半径关系:BnAn CC 微粒是稀有气体元素的原子 D原子半径关系是 ABC5V(CH3COOH)/mLpHCDB0 a 2513A【解析解析】此类题目首先要根据题给信息,确定各元素在周期表中的相对位置,然后根据元 素周期律加以对照。具体解答为:设 C 的原子序数为 Z,则 A 的原子序数为 Zn,B 的原 子序数则为 Zn,则原子序
18、数为 ACB,A 错。因 An、Bn具有相同的电子层结构,阴 离子半径大于阳离子半径,即,B 项正确。An、Bn都应具有稀有气体的电子nnBArr层结构,C 的电子层结构相同于 An、Bn,所以 C 必为稀有气体元素的原子;B、C 为同 一周期的元素,而 A 应处于 B、C 下一周期的左半部,故 A 的原子半径应大于 B。D 项错 误。 【答案答案】BC。 16在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g) 2C(g);H0,R 曲线 C. H0,S 曲线 【解析解析】由图像中的曲线可知 R 曲线先达到平衡(先“拐”先“平”),所以 R 为 300 时的变化曲线;由图像又可知温度升高
19、,B%变大,平衡左移,故正反应为放热反应, HBC;D、E 是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物 HD 和 HE,在室温时,D 的10单质是液体,E 的单质是固体;F 的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体; G 是除氢外原子半径最小的元素。 (1)A 的名称是_,B 位于周期表中第_周期_族,C 的 原子结构示意图是_。 (2)E 的单质颜色是_。 (3)A 元素与 D 元素形成化合物的电子式是_。 (4)G 的单质与水反应的化学方程式是_。 (5)F 的元素符号是_。 (6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 _,酸性最强的化学式是_,气态氢化
20、物最稳定的化学式是 _。 (7)将 C 的氧化物对应的水化物投入到 A 的氧化物对应的水化物中反应的离子方程 式是:_。 【解析解析】此题是根据原子结构,元素周期表的知识,结合相关已知条件,并利用短周期元 素原子结构的特征规律以及某些元素的特征性质,才能推算出原子序数,判定元素在周期 表中的位置。进而顺利作答本题。此题综合性较强,考查的知识面较广,在高考试题中经 常出现。这就要求学生在复习的过程中,必须注意知识间的相互联系。具体解答为: 据知 A、B、C 均为第 3 周期的金属元素(只有 Na、Mg、Al),且原子半径 ABC,则 A、B、C 分别为 Na、Mg、Al;据可知 D、E 均为 V
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