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1、1无机框图推断专项训练四无机框图推断专项训练四115 分2010全国A、B、C、D、E、F、G、H 和 I 是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色;A 和 I 相遇产生白色烟雾;B 和 E 都能使品红溶液褪色;将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;将点燃的镁条放入装有 F 的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;C 和 D 相遇生成红棕色气体;G 在 D 中燃烧可以产生 E 和 H2O;将 B 和 H 在瓶中混合后于亮处放置
2、几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生 A。回答下列问题:1A 的化学式是_,中烟雾的化学式是_;2中发生反应的化学方程式是_;3中发生反应的化学方程式是_;4C 的化学式是_,D 的化学式是_;5中发生反应的化学方程式是_;6H 的化学式是_。1 解析:解析: 由题意知 A、B、E、F、G 为酸性气体,I 为 NH3,A2与 NH3相遇产生白色烟雾,则 A 为 HCl 气体;由信息得 B 为Cl2,E 为 SO2;点燃的镁条在二氧化碳中可剧烈燃烧生成 MgO 和 C,故 F 为 CO2;C 和 D 相遇生成红棕色气体,且 G 在 D 中可燃生成SO2和 H2O,所以 C 为 NO,D 为 O2,G
3、 为 H2S;CH4和 Cl2混合后在亮处放置可发生取代反应生成 CHCl3、CCl4油状液体和 HCl 气体,故 H 为 CH4。答案:答案: 1HCl NH4Cl 2CuCl2CuCl232MgCO22MgOC4NO O2 52H2S3O22H2O2SO2 6CH4210 分根据下列反应框图填空,已知反应是工业上生产化合物 D 的反应,反应是实验室鉴定化合物 E 的反应。1单质 L 是_。2化合物 B 是_。3图中除反应以外,还有两个用于工业生产的反应,是_和_填代号。它们的化学反应方程式分别是_和_。2 解析:解析: 在中学化学常见的重要反应中,工业上按分解反应类型 生产物质的反应,很容
4、易想到用碳酸钙分解反应制备 CaO 和3CO2;经反应检验 E,同时又生成 CaCO3则 E 为 CO2,G 为CaOH2,B 为 H2O;又有反应电解 A 的水溶液得到三种物质,结合电解原理知,A 和 H2O 中各有一种离子在电极上放电而得到两种单质,又 H 可与 CaOH2反应又生成三种物质,不难联想到工业上制取漂白粉的反应原理 2Cl22CaOH2=CaCl2CaClO22H2O,则H 为 Cl2,A 为 NaCl,L 为 H2,反应的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2答案:答案: 1H2 2H2O 3 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22CaOH22Cl2=CaCl
5、2CaClO22H2O3室温下,单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在适当反应条件下,它们可以按下面框图进行反应。又知 E 溶液是无色的,请回答:1A 是_、B 是_、C 是_请填化学式。2反应的化学方程式为:_。3反应的化学方程式为:_。4反应的化学方程式为:_。3 解析:解析: 本题的突破口是 B 为黄绿色气体,据中学所学知识可知 B 为 Cl2。结合 Cl2FDACl2,说明组成固体单质 A 的元素有变价,猜测 A 为 Fe,则 D 为 FeCl3,F 为 FeCl2,C 为 H2,E 为4HCl,经验证,以上推测是正确的。答案:答案: 1Fe Cl2 H222Fe3Cl
6、22FeCl332HClFe=FeCl2H242FeCl2Cl2=2FeCl34(10 分)下图中 AJ 分别代表相关反应的一种物质。已知 A 分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出。请填写以下空白:(1)A 的化学式 。(2)写出反应的化学方程式: , 。(3)写出反应的离子方程式: 。(4)J 与 F 反应的化学方程式: 。(5)在反应中,当生成标况下 2 24 L G 时,转移电子数为 mol。4(1)NH4HCO3 (2)2MgCO22MgOC 4NH35O2=点燃4NO6H2O=催化剂(3)NHHCO2OHNH3CO2H2O 4 3=23(4)C4HNO3(浓)CO2
7、4NO22H2O (5)0 2=55(11 分分)现有现有 X、Y、Z 三种元素,已知有如下情况:三种元素,已知有如下情况:X、Y、Z 的单质在常温下均为气体;的单质在常温下均为气体;X 的单质在的单质在 Z 的单质中燃烧,生成的单质中燃烧,生成 XZ,燃烧时火焰为苍白色;,燃烧时火焰为苍白色;XZ 极易溶于水,在水溶液中电离出极易溶于水,在水溶液中电离出 X和和 Z,XZ 的水溶液可使石蕊试液变红;的水溶液可使石蕊试液变红;两分子两分子 X 的单质可与一分子的单质可与一分子 Y 的单质化合,生成两分子的单质化合,生成两分子 X2Y,X2Y 常温下为液体;常温下为液体;Z 的单质溶于的单质溶于
8、 X2Y 中,所得溶液具有漂白作用中,所得溶液具有漂白作用试推断:试推断:(1)X、Y、Z 的元素种类及的元素种类及 XZ 和和 X2Y 各是何物质,用元素符号和化学式表示:各是何物质,用元素符号和化学式表示:X_,Y_,Z_,XZ_,X2Y_ (2)写出下列反应的化学方程式:写出下列反应的化学方程式:X 的单质在的单质在 Z 的单质中燃烧:的单质中燃烧: _ Z 的单质溶于的单质溶于 X2Y 中:中: _ 5 解析:解析:X 的的单质单质在在 Z 的的单质单质中燃中燃烧时烧时,火焰呈,火焰呈苍苍白色,由此可推知白色,由此可推知 X 为为 H2 Z 为为Cl2, ,XZ 为为 HCl; ;X
9、与与 Y 反反应应生成生成 H2Y,常温下,常温下为为液体,可推知液体,可推知 Y 为为 O2, ,X2Y 为为 H2O 答案:答案:(1)H O Cl HCl H2O(2)H2Cl22HCl= = = = =点点燃燃Cl2H2OHClHclO6 (11 分) A、B、C、D 四种物质均含有元素 X,有的还可能含有元素 Y 或者 Z。元素Y、X、Z 的原子序数依次递增。 X 在 A、B、C、D 中的化合价分别为 0、1、1、5。 室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应,可得到 B 和 C。 化合物 D 受热催化分解,可制得元素 Y 的单质。请回答下列问题:(1)写出元素 X、Y、Z 的元素
10、符号:X: ,Y: ,Z 。(2)写出 A、B、C、D 的化学式:A ,B ,C ,D 。(3)写出中反应的化学方程式 。(4)写出中反应的化学方程式 。6 (1) Cl;O;K (2)Cl2;KCl;KClO;KClO3(3) Cl22KOHKClKClOH2O(4) 67(8 分分)(2010潍坊质检潍坊质检)已知:已知:A、B 为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质,乙在属单质,乙在 I 的浓溶液中发生钝化;的浓溶液中发生钝化;C、H、J 的溶液均呈碱性各物质间的转的溶液均呈碱性各物质间的转化关系如下化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反
11、应条件部分生成物未给出,且未注明反应条件):(1)写出反应写出反应的化学方程式的化学方程式_ (2)反应反应中每消耗中每消耗 1 mol G,转移电子的物质的量为,转移电子的物质的量为_(3)反应反应的离子方程式是的离子方程式是_(4)实验室中保存实验室中保存 I 的方法是的方法是_7 解析:解析:A、 、B 为为常常见见的非金属的非金属单质单质且均且均为为气体,气体,A、 、B 反反应应的的产产物能物能连续连续两次与两次与 O2反反应应, ,C 必必为为 NH3, ,D 为为 NO, ,G 为为 NO2 以此以此为为突破口,突破口,结结合其余信息可推出,合其余信息可推出,A、 、B、 、E、
12、 、H、 、J、 、I、甲、乙分、甲、乙分别为别为: :H2、 、N2、 、H2O、 、NaOH、 、NaAlO2、 、HNO3、 、Na、 、Al 答案:答案:(1)4NH35O24NO6H2O(“高温高温”也可写成也可写成“”“”)= = = = =催催化化剂剂高高温温(2) mol23(3)2Al2H2O2OH=2AlO3H2 2(4)保存在棕色试剂瓶中,放在阴凉处保存在棕色试剂瓶中,放在阴凉处8下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知:A、C、D 是常见的气体单质,F 气体极易溶于水,且液态常做致冷剂。(1) 写出化学式 A_,D_,F_,写出电子式 G_;(2)
13、 鉴定 G 中阳离子的实验方法和现象_ _;(3) D 单质和 E 溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出 DE 溶液反应的离子方程式和的化学方程式_、 _。7(4) 工业上电解 B 溶液制得一系列化工原料,写出其电解的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目_。8 答案:(1) N2 Cl2 NH3(2) 取少量 D 的溶液加入试管中,加入少量 NaOH 浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,若试纸变蓝色,则证明 G 中含有 NH4。(3) 2OHCl2=ClOClH2O 8NH33Cl2=N26NH4Cl 解析:由题中信息:F 气体极易溶于水,且液态常做致冷剂,可判断 F 为 NH3,又由于 C为 B 溶液电解产生的气体单质,不可能为 N2,故可判断 C 为 H2,A 为 N2。由一种溶液电解产生三种物质,并且其中有两种气体单质的只有电解 NaCl 溶液,因此可确定 B 为 NaCl,则D 为 Cl2,E 为 NaOH。D 与 F 之间发生的反应为 3Cl28NH3=N26NH4Cl,因此 G 为NH4Cl。
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