选修热化学方程式.pptx
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1、温故而知新1、化学反应一般要经历的过程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量小小多多加催化剂加催化剂第1页/共22页(1)、焓(H):是与内能有关的物理量(2)、焓变(H):H=H生成物-H反应物2、焓变、反应热恒压时:反应热=焓变;即:Qp=H(3)、H单位:KJ/mol吸热反应吸热反应:E E反应物总反应物总E E生成物总生成物总;放热反应放热反应:E E反应物总反应物总E E生成物总生成物总(4)、用焓变来表示反应热:H为为“”(H0)第2页/共22页反应体系的能量降低反应体系的能量升高第3页/共22页3、书写要点、书写要点H=+44 kJ/mol二二.热化学方程式热化学
2、方程式表明反应所吸收或放出热量的化学方程式质(量)量(物质的量)能(量)2 2、意义、意义:1、定义:H2(g)+O2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l);H=285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/mol 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);H=+571.6 kJ/molH2O(l)H2O(g)观察总结第4页/共22页3、书写要点、书写要点 一般应注明反应的一般应注明反应的温度、压强温度、压强;H与实验的条件、与实验的条件、物质的状态有关!物质的状态有关!(250C,101kPa时不注
3、明)时不注明)一定标明各物质的一定标明各物质的状态状态(s、l、g、aq);如:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-41.8KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8KJ/mol【讨论】:为何能量不同?第5页/共22页 H只放右边,以空格与标有物质状态的化学方程只放右边,以空格与标有物质状态的化学方程式隔开式隔开(数值及单位数值及单位)放热:放热:H 0;系数系数仅仅表示仅仅表示物质的量物质的量,不表示分子或原子个数;,不表示分子或原子个数;故系数可以是故系数可以是整数、分数、小数整数、分数、小数;H的值与系数相匹配。的值与系数相匹配。系数加倍,系数加
4、倍,H值也加倍。值也加倍。正逆反应的正逆反应的H绝对值相等,符号相反。绝对值相等,符号相反。反应物反应物完全完全变成生成物,所释放或吸收的热量变成生成物,所释放或吸收的热量。热化学方程式热化学方程式一般不要写反应条件一般不要写反应条件。若为同素异形体要注明名称。不用标“”、“”第6页/共22页H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/molHCl(g)=1/2HHCl(g)=1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)H=+92.3kJ/mol(g)H=+92.3kJ/mol2H2H
5、2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=-O(g)H=-483.6483.6kJ/molkJ/molH H2 2O(g)=HO(g)=H2 2(g)+(g)+1/21/2O O2 2(g)H=+(g)H=+241.8KJ241.8KJ/mol如如:对于相同物质的反应,化学计量数不同,对于相同物质的反应,化学计量数不同,HH也不同;聚集状态不同也不同;聚集状态不同HH也不同也不同 练习P6第7页/共22页例例1:当:当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成2mol气态气态HCl,放出,放出184.6kJ的热量,请写出该反应的的热量,请写出
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