1.2.1 物质的分离与提纯 PPT课件1.ppt
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1、第二第二单单元研究物元研究物质质的的实验实验方法方法第一第一课时课时物物质质的分离与提的分离与提纯纯1了解物质的分离与提纯的常用方法。2初步学会过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等分离物质的实验方法,能独立完成简单的分离、提纯的实验操作。3提高实验操作能力,体会化学实验的重要作用。一、物一、物质质的分离与提的分离与提纯纯1物质的分离:将 各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。2物质的提纯:把 中的杂质除去,得到纯净物的过程。混合物中混合物中混合物混合物二、分离和提二、分离和提纯纯的常用方法的常用方法1过滤过滤是分离 混合物最常用的方法之一,主要是除去液体中的 ,过滤装置如图:液体和不溶
2、性固体液体和不溶性固体难难溶性溶性组组分分(1)过滤时用到的玻璃仪器有:、。(2)过滤的操作要点一贴:滤纸紧贴 内壁;二低:边缘应略低于漏斗边缘,应略低于滤纸的边缘;三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和漏斗的 处轻轻接触;漏斗颈的末端应与 相接触。烧烧杯杯漏斗漏斗玻璃棒玻璃棒漏斗漏斗滤纸滤纸滤滤液液面液液面三三层滤纸层滤纸烧烧杯内壁杯内壁2蒸发蒸发是将溶液加热,使溶液受热汽化,从溶液中分离出固体物质的方法。蒸发可得晶体,也用于浓缩溶液。蒸发装置如图:(1)蒸发时用到的仪器有:、玻璃棒、酒精灯、。(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题实验结束后,不能将蒸发皿直接放在
3、 上,以免烫坏 或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂;当蒸发到析出大量 、剩余少量 时,应停止 ,利用 蒸干,以防止晶体过热迸溅。蒸蒸发发皿皿铁铁架台架台实验实验台桌面台桌面桌面桌面晶体晶体溶液溶液加加热热余余热热3结晶和重结晶(1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体,此法适用于溶解度 ,如KNO3。(2)蒸发法此法适用于 的溶质,如NaCl。(3)重结晶将已得到的晶体用蒸馏水溶解,经 、等步骤,得到更纯净的晶体的过程。随温度随温度变变化化较较大大溶解度溶解度变变化不大化不大过滤过滤加加热浓缩热浓缩冷却冷却结结晶晶过滤过滤4萃取和分液(1)定义萃取:利用物质在 的溶剂中 的不同,将物质从一种溶
4、剂转移到另一种溶剂中,从而实现分离的方法。分液:将萃取后两种 的液体分开的操作。(2)萃取与分液所用的主要仪器:、(带铁圈)。互不相溶互不相溶溶解度溶解度互不相溶互不相溶烧烧杯杯分液漏斗分液漏斗铁铁架台架台5蒸馏(1)蒸馏原理利用物质沸点的不同,加热液体混合物,使沸点低的液体变为气体挥发出来,再 为液体,以除去 、或不挥发杂质的方法。(2)蒸馏的装置及主要仪器装置:如下图所示。仪器:、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台(带铁圈)、牛角管(也叫尾接管)、橡胶塞。冷凝冷凝易易挥发挥发难挥发难挥发酒精灯酒精灯温度温度计计冷凝管冷凝管锥锥形瓶形瓶实验实验操作操作现现象象结论结论自来水自来水变红变红色色自来水中含
5、有自来水中含有Fe3烧烧瓶中水沸瓶中水沸腾腾,冷凝,冷凝管中有无色液体凝管中有无色液体凝结结,并通并通过过牛角管流入牛角管流入锥锥形瓶中形瓶中锥锥形瓶中收集形瓶中收集到水到水不不变红变红色色蒸蒸馏馏水中不含水中不含Fe3(3)实验探究(实验室制取蒸馏水)【注意】已知FeCl3溶液可以和无色的KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3。实验室可用此反应检验Fe3的存在。利用蒸馏装置制取蒸馏水时,未使用温度计,这是为什么?【提示】本来蒸馏需要温度计控制温度,使被蒸馏的物质首先达到其沸点,再进行冷凝、接受,但制取蒸馏水就不需要了,只要将液体加热至沸腾(水的沸点为100),挥发出的就是水蒸气。一、物一、物
6、质质的分离与提的分离与提纯纯 物质的分离与提纯有何区别与联系?师生互动【提示】物质的分离过程中,分开后的各物质要恢复到原来的状态,而提纯过程中,若杂质发生化学变化,不必恢复为原来的状态。从根本上说分离和提纯都是将某一物质从某混合物中分离出来,相比较而言,提纯采用的方法更为宽松,而分离需要将各组分一一分开。无论分离还是提纯,都要特别注意不要引入新的杂质。物质分离与提纯的原则是什么?师生互动【提示】常用哪些方法分离、提纯物质?学生交流【提示】(1)物理方法:过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。(2)化学方法:沉淀、置换、加热、分解等。下列分离混合物的方法中不正确的是()A从酒精和水的混合物
7、中分离出酒精蒸馏法B使浑浊的食盐水变澄清过滤法C从溴水中分离出溴分液法D把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来蒸发结晶法【思路指引】混合物的分离和提纯的方法是由混合物中各组分的性质决定的,要先分析混合物的性质再确定分离或提纯的方法。【解析】酒精与水互溶为均匀的液态混合物,酒精的沸点比水的沸点低,用蒸馏法可以把酒精从酒精和水的混合物中分离出来。食盐水浑浊,说明食盐水里混有固体杂质,过滤可以除去混在食盐水里的固体物质,使液体由浑浊变澄清。溴水是溴和水形成的均匀液态混合物,可先用萃取剂(如四氯化碳)将溴从溴水中萃取出来,然后再进行分液。硝酸钾和氯化钾都易溶于水,硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,氯化钾的
8、溶解度受温度的影响较小,由此可以用蒸发结晶的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来。【答案】C 1.下列各组仪器,常用于物质分离的有_(填序号)。漏斗;天平;分液漏斗;量筒;胶头滴管;蒸馏烧瓶。【解析】混合物的分离通常有过滤、蒸发、蒸馏、分液等操作。固体与液体组成的混合物用过滤的方法分离,主要仪器为漏斗;两种互不相溶的液体混合物用分液的方法分离,主要仪器为分液漏斗;互溶的液体混合物,根据各组分沸点不同,用蒸馏的方法分离,主要仪器为蒸馏烧瓶。【答案】二、分离和提二、分离和提纯纯的常用方法的常用方法1过滤和蒸发操作注意事项 过滤和蒸发操作中共同使用了哪些仪器?它们的用途是否完全一样?师生互动【提
9、示】(1)都曾用到的实验装置:铁架台、玻璃棒。(2)玻璃棒的用途:过滤时使用玻璃棒的作用是引流。蒸发时使用玻璃棒的作用是搅拌,防止NaCl晶体在受热不均匀时飞溅。过滤完成后,一般对过滤器中的难溶物还要洗涤一下。请说明洗涤的操作有哪些?学生交流【提示】过滤后为了保证沉淀物纯净,需要对沉淀进行洗涤。洗涤时应在原过滤器中加适量蒸馏水,待水自然滤出后,重复洗涤23次。蒸发操作中要注意哪些安全事项?师生互动【提示】(1)蒸发皿中液体的量不能超过其容积的。(2)蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高而使液体飞溅。(3)当加热到蒸发皿中出现较多固体时应停止加热利用余热蒸干。(4)不能把热的蒸发皿直
10、接放在实验台上,应垫上石棉网。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液,正确的操作顺序是()ABC D【思路指引】解答本题要注意以下三点:(1)除Ca2、Mg2、SO42的试剂一般分别选用CO32、OH、Ba2。(2)Ba2要用CO32除去,所以Ba2应在CO32前面加入。(3)最后要把过量CO32、OH除去。【解析】首先搞清除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42,分别使用Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液,且三种溶液均过量,才能使杂质离子分别变成CaCO3、Mg(
11、OH)2、BaSO4沉淀,过量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去,故要先加入BaCl2溶液后加入Na2CO3溶液,才能保证不引入新杂质Ba2,而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后加入盐酸即可,至于NaOH溶液的加入顺序,只要在过滤前加入就可除去Mg2,因此C、D两项都正确。【答案】CD (1)除杂试剂需过量,过量的试剂需除去,除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。(2)此类题目的关键是先加入BaCl2后加入Na2CO3,才不至于引入新的杂质。2.(2009年烟台测试)足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐,经提纯后配制成一定质量分数的NaCl溶液,实验操作有:称量过滤蒸发、结晶
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