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1、金典课时演练(一)第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量气体摩尔体积1(2011舟山月考)NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是()A标准状况下,2.24 L H2O含有的电子数等于NAB常温下,100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA2(2011日照一模)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 molL1盐酸中溶质的粒子数相
2、等C在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NADCO和N2为等电子体,22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等3(2011宝鸡二模)由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水),不能确定的物理量有()A1摩尔水的质量B1摩尔水蒸气的质量C1摩尔水的体积D. 1摩尔水蒸气的体积4(2011哈尔滨九中模拟)NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A标准状况下,11.2 L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAB等质量的丁烯和环丙烷分别完全燃烧,生成的CO2的物质的量不相等C常温下,1 mol SiC中含有S
3、iC键的数目为4NAD常温常压下,17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA5(2011淄博联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A常温常压下,33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3NAB常温下,46 g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA,非极性键为NAC125 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于NAD标准状况下,体积为22.4 L NO2、N2O4的混合气体,升温至常温,则混合气体分子数为NA6(2011浙江省金丽衢十二校联考,6)常温下,在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol,在一定条件下充分反应后,恢复
4、到原温度时,压强降低为开始的1/4,则混合气体可能是()AH2和O2BHCl和NH3C.H2和Cl2 DCO和O27设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A1 mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NAB标准状况下,以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAC1 molL1的CuCl2溶液中含有的Cl个数为2NAD1.8 g NH中含有的电子数为0.1NA8某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压下)。下列对B分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子B有2个氧原
5、子C有1个A原子 D有2个A原子9如图所示,两条曲线分别表示1 g O2和1 g 混合气体X在两个体积固定且容积相同的密闭容器中,压强p与温度T的关系,据图判断X可能是() AO2和SO2 BCH4和H2CNO2和N2O4 DCH4和CO2 10下列各组气体中,分子数一定相等的是()质量相等、密度不等的N2和C2H4等体积、等密度的CO和C2H4等温、等体积的O2和N2等压、等体积的N2和CO2A只有 BC D11(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_,分子数之比为_,含氧原子数之比为_。(2)O3与Cl2具有相似的性质,均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态
6、,则1 mol O3与_L(标准状况下)Cl2的消毒能力相当。12某液体化合物X2Y4常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,化学方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后在标准状况下测得生成气体的体积为11.2 L,其密度为1.25 gL1,则:(1)反应前O2的体积V(O2)为_(标准状况)。(2)X2的摩尔质量为_;Y元素的名称为_。(3)若反应生成0.1 mol X2,则转移电子的物质的量为_mol。13(2011铁岭二模)某同学为了测定三聚氰胺的分子式,设计了如下实验:查阅资料,三聚氰胺的相对分子质量为126 ,三聚氰胺在常温下为晶体,
7、在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g三聚氰胺晶体按图示实验反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。(1)写出A装置中发生反应的化学方程式_。(2)C装置能不能与D装置互换?_(填“能”或“不能”)。理由是_。(3)当B装置中反应完全发生后,读取F中水的体积的实验操作顺序为_(填序号)。读数冷却至室温调平E、F装置中的液面(4)测定数据如下:装置CD实验前101.0 g56.0 g实验后106.4 g69.2 g经测定,E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。利用上述实验数据,计算三聚氰胺的实验式为_。三聚氰胺分子式为_。若B装置中没有铜网,对测定结果的影响
8、是_。14某校化学小组同学进行“气体相对分子质量的测定”的实验,操作如下:用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量,数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.4082B48.4082C48.4082D48.4342E48.8762已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293 L,烧瓶和空气的总质量为48.4212 g,空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E是中学常见的气体。(1)上述五种气体中,能够使品红溶液褪色的是_(写化学式)。(2)D的相对分子质量是_。(3)在标准状况下,11.2 L气体D中含有共用电子对的数目为_。(4)A、B、
9、C可能的化学式是_。金典课时演练(二)第2讲物质的量浓度及溶液的配制1实验室需2 molL1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称Na2CO3的质量分别为() A任意规格;572 gB950 mL;201.4 gC500 mL;286 g D1000 mL;212 g2某NaCl和CaCl2的混合溶液中,c(Ca2)0.2 molL1,c(Cl)0.7 molL1,那么c(Na)为()A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL13已知14 molL1的H2SO4溶液的质量分数为80%,那么7 molL1的H2SO4溶液的质量分数
10、将()A大于40% B等于40% C小于40% D无法确定4有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为()A(y2x)/a B(yx)/aC(2y2x)/a D(2y4x)/a5NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是() A10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8% B在H2O2Cl2=2HClO2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子C标准
11、状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g D一定温度下,1 L 0.50 molL1NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl溶液含NH物质的量不同6V L浓度为0.5 molL1的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的措施是()A通入标准状况下的HCl气体11.2V L B加入10 molL1的盐酸0.1V L,稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V L D加入V L 1.5 molL1盐酸混合均匀7将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳
12、酸盐,则MCln中n值是()A4B3C2D18V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3 a g,取mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是()A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL19在5 mL 0.05 molL1某金属氯化物溶液中,滴加0.1 molL1 的AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为() A1B2C3D410右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是() A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产
13、生2 g氢气C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mL D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL111某小组同学在制备氢氧化铜时,将20 mL 2 molL1NaOH溶液滴入50 mL 1 molL1CuSO4溶液中,得到了绿色沉淀。这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符,为探究该绿色沉淀的成分,他们作了如下实验进行了探究。实验一:将20 mL 1 molL1CuSO4溶液滴入50 mL 2 molL1 NaOH溶液中,观察到生成了蓝色沉淀。实验二:将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干。称取2.58 g该绿色沉淀,投入50 mL 2 molL1N
14、aOH溶液中,剧烈震荡,沉淀变成蓝色,过滤、洗涤,并将洗涤液转移到滤液中,低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96 g。向的滤液中加入足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤、洗涤、烘干后称量为2.33 g。请回答下列问题:(1)由以上实验可以看出,NaOH溶液和CuSO4溶液反应生成绿色沉淀的条件是_。(2)该组同学做实验一的目的或作用是_。(3)实验二中第步洗涤沉淀的方法是_;如何判断沉淀已经洗涤干净? _。(4)实验二中第步得到的蓝色沉淀是_;绿色沉淀转化为蓝色沉淀的原因是_;第步得到的白色沉淀是_。(5)通过计算,该白色沉淀的成分可表示为_。(6)写出实验二中第步发生反应的离子方程式_。12下图是
15、医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签,请认真观察标签上的所列内容后填写:(1)该溶液中含水_g。(2)该溶液的密度约为_g mL1。(3)该溶液的物质的量浓度_。13t 时向a g饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置,冷却到原温度,结果溶液全部变为晶体(Na2CO310H2O)。求:(1)S(Na2CO3)与a的关系式,S_(S代表溶解度);(2)a的取值范围为_。14在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。(2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中,逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸,变加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过多少 ?(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 molL1盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1 的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到多少克固体?
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