金属活动性.ppt
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1、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序:金属活动性顺序:主要应用:主要应用:一一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。三三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。一一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。1、反应条件:反应条件:(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢排在氢前面的金属才
2、能置换酸中的氢(2)酸指盐酸和稀硫酸,不能用浓流酸,硝酸酸指盐酸和稀硫酸,不能用浓流酸,硝酸(3)生成的盐必须是可溶。生成的盐必须是可溶。Fe和和H2SO4练习练习1:下列金属跟酸能反应而放出氢气的是下列金属跟酸能反应而放出氢气的是ABCDAg和和稀稀HCLZn和和HNO3Al和浓和浓H2SO4()AMgSO4练习练习2:不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()MgSO4FeSO4CuSO4Al2(SO4)3C反应快慢程度反应快慢程度Mg Zn FeMgZnFe反应时间反应时间0产生产生H2质量质量()()(
3、)甲甲乙乙丙丙MgZnFeCu盐酸溶液盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中2.反应快慢比较反应快慢比较通式通式通式通式:设金属:设金属R相对相对原子量为原子量为A,化合价为化合价为+m,与足量与足量 盐酸反应,消耗盐酸反应,消耗1克金属产生的氢气质量为克金属产生的氢气质量为X;则:则:2R +2mHCl =2RClm +mH22A r(R)2m1克克 XX =克克mA消耗消耗1克金属所产生的克金属所产生的H2质量质量=化合价绝对值化合价绝对值金属原子量金属原子量以此比值作为基础,进行判断。以此比值作为基础,进行判断。导
4、出:导出:2A r(R)2m=1克克 X 甲甲乙乙丙丙丁丁练习练习1:下面是甲乙丙丁四种常见金属与盐酸下面是甲乙丙丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。反应的比较示意图。1.上述四种金属可分为两类,其中哪几种金属可上述四种金属可分为两类,其中哪几种金属可归为一类?归为一类?2.若乙是金属锌,则丙可能是什么金属?请说出若乙是金属锌,则丙可能是什么金属?请说出你的理由。你的理由。练习练习2 2:等质量的等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示如下图所示,若三种金属在生成物中均为
5、若三种金属在生成物中均为+2价价,则则你根据图中曲线可得到的结论有哪些你根据图中曲线可得到的结论有哪些?ABC反应时间反应时间产生产生H2质量质量返回主要应用返回主要应用二二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。1.单质金属要排在盐中金属元素前面单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件:反应条件:2.反应物之一盐必须是可溶性,即是溶液。反应物之一盐必须是可溶性,即是溶液。3.K Ca Na除外除外。练习练习1 1:下列反应的化学方程式中,正确的是下列反应的化学方程式中,正确的是()BA.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO
6、3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu练习练习2:将锌片投入下列盐溶液反应后,使溶液质量将锌片投入下列盐溶液反应后,使溶液质量减轻的是减轻的是()A.MgCl2B.CuCl2C.Hg(NO3)2D.Al(NO3)3C返回主要应用返回主要应用练习练习3:如图所示:弹簧秤下悬挂一铁如图所示:弹簧秤下悬挂一铁块,烧杯内为某液体。在以下变化过程中,块,烧杯内为某液体。在以下变化过程中,忽略液体和铁块体积的变化,请你判断。忽略液体和铁块体积的变化,请你判断。(1)若液体液体为稀硫酸,随着反应的)若液体液体为稀硫酸,随着反应的进行则弹簧秤示数如何变化
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