2022年高考全国卷理综化学真题 .docx
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1、精品_精品资料_2022 年一般高等学校招生全国统一考试理科综合才能测试一、挑选题:此题共 13 小题,每题 6 分.在每题给出的四个选项中,只有哪一项符合题目要求的.7.以下过程没有发生化学反应的是A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8.四联苯A. 3 种B. 4 种的一氯代物有C. 5 种D. 6 种9. 以下反应中,反应后固体物质增重的是A. 氢气通过灼热的 CuO 粉末B. 二氧化碳通过 Na2O2粉末C. 铝与 Fe2 O3发生铝热反应10. 以下图示试验正确的选项是
2、D.将锌粒投入 CuNO32溶液A. 除去粗盐溶液中不溶物B.碳酸氢钠受热分解C.除去 CO 气体中的 CO2气体D.乙酸乙酯的制备演示试验11. 肯定温度下,以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是A. pH=5的 H2S 溶液中, cH+=cHS =1 10 5molL1B. pH=a 的氨水溶液,稀释 10倍后,其 pH=b,就 a=b+1C. pH=2的 H2C2O4溶液与 pH=12的 NaOH 溶液任意比例混合:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4CNa+cH+=cOH +cHC2 O D. pH 相同的 CH 3COONaNaHCO 3NaClO 三种溶液的 cNa+:
3、12. 2022年3月我国科学家报道了如下图的水溶液锂离子电池体系.以下表达错 误的选项是A. a 为电池的正极B. 电池充电反应为 LiMn 2O4=Li 1-xMn 2O4+xLiC. 放电时, a 极锂的化合价发生变化D. 放电时,溶液中的 Li +从 b 向 a 迁移13. 室温下, 将1mol 的 CuSO45H2Os溶于水会使溶液温度降低, 热效应为 H1,将1mol 的 CuSO4s溶于水会使溶液温度上升, 热效应为 H2,CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为: CuSO45H2OsCuSO4s+5H2O1,热效应为 H3.就以下判定正确的选项是A. H2H3B. H1H3
4、C. H1+H3=H2D. H1+H2=H3第 II 卷三、非挑选题:包括必考题和选考题两部分.第22 题第 32 题为必考题,每个试题考生都必需做答.第 33 题第 40 题为选考题,考生依据要求做答.(一)必考题共 129 分26. 13 分在容积为 1.00L 的容器中, 通入肯定量的 N2O4,发生反应 N2O4 g2NO2 g,随温度上升,混合气体的颜色变深.答复以下问题:1反应的H0填“大于”或“小于”.100时,体系中各物质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓 度随 时间 变 化如 上 图 所示 . 在 0 60s 时 段 , 反 应 速 率N 2O4为可编辑资料
5、- - - 欢迎下载精品_精品资料_molL 1 s 1 .反应的平稳常数K 1 为.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2100时达平稳后, 转变反应温度为 T ,以 c平均速率降低,经 10s 又到达平稳.N 2O 4以 0.0020 mol L1 s 1 的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ T100填 “大于”或“小于”,判定理由是.列式运算温度 T 时反应的平稳常数 K 2.3温度 T 时反应达平稳后,将反应容器的容积削减一半.平稳向填“正反应 ” 或“逆反应 ”方向移动,判定理由是.27. 15 分铅及其化合
6、物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等.答复以下问题:(1) 铅是碳的同族元素,比碳多 4 个电子层.铅在元素周期表的位置为第_周期、第 _族, PbO2 的酸性比 CO2 的酸性_填“强”或弱“”.(2) PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_ .(3) PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为_. PbO2 也可以通过石墨为电极. PbNO32 和 CuNO32 的混合溶液为电解液电解制取.阳极发生的电极反应式为 _.阴极上观看到的现象是 _.假设电解液中不加入 CuNO32,阴极发生的电极反应式为 _,这样做的主要缺点是 _.(4) P
7、bO2 在加热过程发生分解的失重曲线如以下图所示,已知失重曲线上可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的 a 点为样品失重 4.0%即 样品起始质量a点固体质量100% 的残留固体,假可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_样品起始质量设 a 点固体组成表示为 PbOx 或 mPbO2nPbO,列式运算 x 值和 m:n 值_ .28. 15 分某小组以 CoCl26H2O、NH 4Cl 、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体 X,为确定其组成,进行如下试验.氨的测定:精确成全 wgX,加适量水溶解,注入如下图的三颈瓶中,然后逐滴加入足量 10%NaOH
8、溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1V1mLc1molL的盐酸标准溶液吸取.蒸氨终止后取下接收瓶,用c2 molL 1 NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_标准溶液滴定过剩的 HCl ,到终点时消耗 V2 mL NaOH 溶液.氨的测定装置已省略加热和夹持装置氯的测定: 精确称取样品 X ,配成溶液后用 AgNO 3标准溶液滴定, K 2CrO4溶液为指示剂,至显现淡红色沉淀不再消逝为终点Ag2 CrO4为砖红色.答复以下问题:1装置中安全管的作用原理是 _.2用 NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时,应使用 _
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