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1、 1 高中化学方程式总结 第一部分 无机方程式 1、钠与空气常温下反应:4Na+O2=2Na2O 2、钠再空气中加热(过氧化钠为黄色固体):2Na+O2=Na2O2(加热或点燃)3、钠与水反应(现象浮、游、熔、响、红):2Na+2H2O=2NaOH+H2 4、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(加热)5、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 6、氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH 7、氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3 8、过氧化钠与水反应(反应放出大量的
2、热):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应(防毒面具与潜水艇制氧气):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、碳酸钠(俗称:苏打、纯碱)与盐酸反应(注意“互滴”时的现象)少量盐酸:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 过量盐酸:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2 11、碳酸氢钠(俗称:小苏打)与盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2
3、 12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3-13、碳酸钠加热分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(加热)14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 16、氧 化 铝 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 17、实验室制取氢氧化铝(用可
4、溶性铝盐和氨水反应):Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 19、加热氢氧化铝分解:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(加热)20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应:NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳:二氧化碳少量:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3 2AlO2-+CO2+3H
5、2O=CO32-+2Al(OH)3 二氧化碳过量:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O 23、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 24、四氧化三铁与盐酸反应:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2+
6、2OH-=Fe(OH)2 26、实验室制取氢氧化铁(红褐色):FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 27、氢氧化亚铁被氧化(现象:灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3 28、Fe3+的检验(生成血红色物质 切记不是沉淀):Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 29、铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+30、铁离子与锌反应:锌少量:2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+
7、锌过量:2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl2 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+31、氯化铁溶液里加铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+32、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(加热)33、用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4HF=SiF4+2H2O 34、二氧化硅与氢氧化钠反应(因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O 35、制取硅酸(硅酸钠水溶液成为水玻璃)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3()+2NaCl(沉淀符号可加可不加,以学校为准)SiO32-+2H+=H2SiO3()36、水玻璃中通入
8、二氧化碳(可以验证碳酸酸性比硅酸强)Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3()SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3()注意:若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐 37、实验室制取氯气:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O(加热)38、磷与氯气反应:氯气少量:2P+3Cl2=2PCl3 氯气足量:2P+5Cl2=2PCl5 (PCl3为液态,PCl5为固态)39、氯气与水反应:Cl2+H2O=HClO+HCl(可逆号)40、氯气光照分解:2HClO=2HCl+O2(光照)41、氯气通入氢氧化钠溶液中(生成物为 84 消毒液主要成分)Cl2+2NaO
9、H=NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉(漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效 成分是次氯酸钙)Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 43、漂白粉工作原理:Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2 ClO-+H+=HClO 44、漂白粉再空气中变质(可证明碳酸酸性强于次氯酸)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 注意:若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐 45、高锰酸钾与浓盐酸反应:2KMnO4+16HCl(浓)=
10、2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 46、卤素之间的置换反应:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Br2+2I-=I2+2Br-47、硫与氧气点燃:S+O2=SO2(点燃)48、二氧化硫溶于水:SO2+H2O=H2SO3(可逆号)49、用氢氧化钠吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2OH-=SO32-+H2O 50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO32-+SO2+H2O=2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应:SO2+CaO=CaSO3(高温)52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消失
11、:Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCl Cl2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O 53、工业制硫酸:2SO2+O2=2SO3(可逆号)(催化剂、加热)SO3+H2O=H2SO4 3 54、三氧化硫与氧化钙反应:SO3+CaO=CaSO4 55、用熟石灰吸收三氧化硫:SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 56、向硫化氢的水溶液(俗称氢硫酸)中通入二氧化硫:2H2S+SO2=3S+2H2O 57、硫化氢与氧气反应:氧气少量:2H2S+O2=2S+2H2O(点燃)氧气足量:2H2S+3O
12、2=2H2O+2SO2(点燃)58、硫于氢氧化钠反应:3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 59、二氧化硫和过氧化钠反应:O2+Na2O2=Na2SO4 60、大气固氮(NO 是无色无味气体,有毒):N2+O2=2NO(高温或放电)61、一氧化氮被氧化(NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体):2NO+O2=2NO2 62、二氧化氮溶于水:3NO2+H2O=2HNO3+NO 63、一氧化氮与氧气 4:3 溶于水:4NO+3O2+2H2O=4HNO3 64、二氧化氮与氧气 4:1 溶于水:4NO2+O2+2H2O=4HNO3 65、工业
13、制氨气:N2+3H2=2NH3(可逆号)(高温高压催化剂)66、氨气溶于水:NH3+H2O=NH3H2O(可逆号)67、氨气和氯化氢反应(产生白烟):NH3+HCl=NH4Cl 68、碳酸氢铵(俗称碳铵)加热分解:NH4HCO3=NH3+H2O+CO2(加热)69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热:NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3(加热)70、实验室制取氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3(加热)71、氨的催化氧化:4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂、加热)72、浓硫酸和铜反应:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O(加热)73、
14、铁与浓硫酸加热:2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O(加热)74、碳与浓硫酸反应:C+2H2SO4(浓)=CO2+2H2O+SO2(加热)75、硫于浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O(加热)76、硫化氢与浓硫酸反应:H2S+H2SO4(浓)=2H2O+SO2+S(加热)77、铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O 78、铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 79、
15、浓硝酸与碳反应:C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O(加热)80、硝酸见光分解:4HNO3=4NO2+O2+2H2O(光照或加热)81、实验室制取氯化氢:NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl(加热)82、制取水煤气:C+H2O(g)=CO+H2(高温)83、铝热反应:Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe(高温)84、向氯化亚铁中滴入氯水:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=Fe3+第二部分 电化学方程式 1、铜锌原电池(硫酸做电解液)负极:Zn-2e-=Zn2+正极:2H+2e-=H2 总反应:Zn+2H+=Zn2+H2 2、铅蓄电池(放电)负极:Pb+S
16、O42-2e-=PbSO4 正极:PbO+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 总反应:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 3、铅蓄电池(充电)4 阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO+4H+SO42-总反应:2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4 4、氢氧燃料电池(酸性电解质溶液)负极:H2-2e-=2H+正极:O2+4e-+4H+=2H2O 总反应:2H2+O2=2H2O 5、氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)负极:H2-2e-+2OH-=2H2O 正极:O2+4e-+2H2O=4OH-总反应:2H2+O
17、2=2H2O 6、甲醇燃料电池(碱性电解质溶液)负极:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 正极:3O2+12e-+6H2O=12OH-总反应式:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 7、甲醇燃料电池(酸性电解质溶液)负极:2CH3OH-12e-+2H2O=12H+2CO2 正极:3O2+12e-+12H+=6H2O 总反应:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 8、电解氯化铜溶液 阴极:Cu2+2e-=Cu 阳极:2Cl-2e-=Cl2 总反应:CuCl2=Cu+Cl2(电解)9、电解氯化钠溶液(氯碱工业、工业制氯气)阴极:2H+2e-=H2 阳极:2Cl
18、-2e-=Cl2 总反应:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(电解)10、电解硫酸铜溶液 阴极:Cu2+2e-=Cu 阳极:4OH-4e-=O2+2H2O 总反应:2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4(电解)11、电解氢氧化钠溶液 阴极:2H+2e-=H2 阳极:4OH-4e-=O2+2H2O 总反应:2H2O=2H2+O2(电解)12、向铜上镀银(镀件做阴极,镀层金属做阳极,镀层金属盐溶液做电解质溶液)阴极:Ag+e-=Ag 阳极:Ag-e-=Ag+13、精炼铜反应(粗铜做阳极,精铜做阴极)阴极:Cu2+2e-=Cu 阳极:Cu-2e-=Cu2+14、析氢腐蚀 负极
19、:Fe-2e-=Fe2+正极:2H+2e-=H2 总反应:Fe+2H+=Fe2+H2 15、吸氧腐蚀 负极:2Fe-4e-=2Fe2+正极:2H2O+O2+4e-=4OH-总反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 第三部分 有机方程式(必修部分)1.甲烷与氯气:CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 2.乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂,脱水剂)CH3CH2OH H2O+CH2=CH2 3.乙烯通入溴水中 CH2=CH2+Br2
20、 CH2BrCH2Br 5 4乙烯和 HBr 的反应 CH2=CH2+HBr 催化剂 CH3CH2Br 5.乙烯水化制乙醇 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 6.制取聚乙烯、聚丙烯 n CH2=CH2 催化剂 n CH3CH=CH2 催化剂 CH3 7.乙炔的制取 CaC2+2H2O Ca(OH)2+8.由乙炔制聚氯乙烯 +HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl 催化剂 9.苯与液溴反应(需溴化铁作催化剂)+Br2 +HBr 10.苯的硝化反应 +HNO3 +H2O 11.苯与氢气加成生成环己烷 +3H2 催化剂 12.甲苯发生硝化反应+3HONO2 浓硫酸 +3H2O 13.
21、溴乙烷水解 CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr 14.溴乙烷消去反应 CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O 15.乙醇与钠反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 16.乙醇催化氧化 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH2CH2 n Br FeBr3 浓 H2SO4 55-60 NO2 CH3 H2O Cu 催化剂 HCCH HCCH CHCH2 n Cl CHCH2 n 醇 CH3NO2NO2O2N 6 17乙醇脱水(分子间、分子内)CH3CH2OH H2O+CH2=CH2 2CH3CH2OH H2O+CH3
22、CH2O CH2 CH3 18.苯酚与氢氧化钠溶液反应+NaOH +H2O 19.苯酚钠溶液中通入二氧化碳+CO2+H2O +NaHCO3 20.苯酚的定性检验定量测定方法:+3Br2 +3HBr 21.丙醛制 1-丙醇 CH3CH2CHO+H2 催化剂 CH3CH2CH2OH 22.乙醛制乙酸 2CH3CHO+O2 催化剂 2CH3COOH 23.银镜反应:CH3CHO+2Ag(NH3)2OH H2O+2Ag+3NH3+CH3COONH4 甲醛的银镜反应 HCHO+4Ag(NH3)2OH 2H2O+4Ag+6NH3+(NH4)2CO3 24.醛与新制氢氧化铜悬浊液:CH3CHO+2Cu(OH
23、)2 Cu2O+2H2O+CH3COOH 25.酯化反应:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O 26.酯水解:27.蔗糖水解:C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)(稀硫酸、加热)28.麦芽糖水解:C12H22O11(麦芽糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖)(稀硫酸、加热)29.淀粉水解:(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)(稀硫酸、加热)第四部分 电离水解方程式 1、醋酸的电离:CH3COOH=CH3COO-+H+(可逆号)2、碳酸的电离:H2CO3=H+HCO3-(可逆号)HCO3-=H+C
24、O32-(可逆号)3、氢氧化铁的电离:Fe(OH)3=Fe3+3OH-(可逆号)4、碳酸根水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+H2O 5、铁离子的水解:Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+浓硫酸 OH ONa ONa OH 浓 H2SO4 140 OHOHBrBrBr 7 6、碳酸根与铁离子双水解:3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 7、碳酸氢根与铁离子双水解:3HCO3-+Fe3+=Fe(OH)3+3CO2 8、偏铝酸根与铝离子双水解:Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 9、水的电离:H2O=H+OH-(可逆
25、号)第五部分 物质关系转化图 8 9 古今名言 敏而好学,不耻下问孔子 业精于勤,荒于嬉;行成于思,毁于随韩愈 兴于诗,立于礼,成于乐孔子 己所不欲,勿施于人孔子 读书破万卷,下笔如有神杜甫 读书有三到,谓心到,眼到,口到朱熹 立身以立学为先,立学以读书为本欧阳修 读万卷书,行万里路刘彝 黑发不知勤学早,白首方悔读书迟颜真卿 书卷多情似故人,晨昏忧乐每相亲于谦 书犹药也,善读之可以医愚刘向 莫等闲,白了少年头,空悲切岳飞 发奋识遍天下字,立志读尽人间书苏轼 鸟欲高飞先振翅,人求上进先读书李苦禅 立志宜思真品格,读书须尽苦功夫阮元 非淡泊无以明志,非宁静无以致远诸葛亮 熟读唐诗三百首,不会作诗也会吟孙洙唐诗三百首序 书到用时方恨少,事非经过不知难陆游 问渠那得清如许,为有源头活水来朱熹 旧书不厌百回读,熟读精思子自知苏轼 书痴者文必工,艺痴者技必良蒲松龄 1 0 声明 访问者可将本资料提供的内容用于个人学习、研究或欣赏,以及其他非商业性或非盈利性用途,但同时应遵守著作权法及其他相关法律的规定,不得侵犯本文档及相关权利人的合法权利。谢谢合作!
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