高三化学一轮复习第二章化学物质及其变化综合测试试卷(必修1).pdf
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1、K1+478K1+5888 段左侧片石混凝土挡土墙第 1 部分1页脚内容第二章化学物质及其变化(考试时间:100 分钟 试卷满分:100 分)第 I 卷 选择题 一、选择题(每小题 4 分,共 48 分)。1、在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()AFe2+、Na+、Cl、NO3 BBa2+、Al3+、Cl、NO3 CK+、Na+、HCO3、Cl DAlO2、K+、OH、Cl 2、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂下列反应可制取 K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O 对于该反应,下列说法正确的是()A水是还原产
2、物 BFe(OH)3发生还原反应 CCl2是氧化剂 D每生成 1mol K2FeO4转移 2mol 电子 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存,但用盐酸酸化后,不能大量共存的是()AFe2+、K+、NO3、SO42 BAl3+、Na+、HCO3、SO42 CNH4+、Al3+、NO3、Cl DNa+、Cu2+、S2、CH3COO 4、在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH4+、Ba2+、Cl、NO3 BK+、AlO2、Cl、SO42 CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3 DNa+、Cl、CO32、SO32 5、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO
3、3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 K1+478K1+5888 段左侧片石混凝土挡土墙第 1 部分2页脚内容3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 AH2SO3IFe2+NO BIFe2+H2SO3NO CFe2+IH2SO3NO DNOFe2+H2SO3I 6、氰化物有剧毒,工业废水中氰化物(CN)的最高允许排放浓度为 0.5mg/L;对废水中 CN(N 为3 价)的处理方法是:在碱性条件下,用 Cl2将废水中的 CN转化成 N2和 CO2等,使废水得到净化发生的反应为:2CN+8OH+5Cl22CO2+N2+
4、10Cl+4H2O下列有关说法正确的是()A上述反应中氧化产物只有 N2 B当有 0.4molCO2生成时,反应中转移的电子的总数目约为 1.2041024 C若上述反应生成 0.4molCO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为 2mol D现取 1L 含 CN1.02mg/L 的废水,至少需用 4.0105molCl2处理后才符合排放标准 7、有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的 Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO32、NO3七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量 1mol/L NaOH 溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀则下列判断正确的是()A溶液中可能含有 AlO
5、2 B溶液中可能含有 NO3 C溶液中一定不含 Fe2+和 Fe3+D溶液中可能含有 Fe3+,但一定不含 Fe2+8、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是()A与铝反应产生大题氢气的溶液:NH4+、Na+、CO32、NO3 B能使硫氰化钾溶液显红色的溶液:K+、SO42、S2、SO32 C常温下 pH 值为 13 的溶液中:K+、HCO3、Na+、Cl D在使石蕊试液变红的溶液中:Na+、Cu2+、Br、SO42 9、下列离子方程式错误的是()A向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B 向 Mg(HCO3)2溶 液 中 加 入 过 量 澄
6、清 石 灰 水:Mg2+2HCO3+2OH+Ca2+=MgCO3+CaCO3+2H2O C氧化铁溶氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O K1+478K1+5888 段左侧片石混凝土挡土墙第 1 部分3页脚内容D明矾溶液与 Ba(OH)2溶液混合:2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)3 10、若 NA表示阿伏加德罗常数的值,在 4(NH4)2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O 的反应中,当有 NA个电子发生转移时,以下说法错误的是()A有 NA个硫原子被还原 B有 NA个氮原子被氧化 C有 NA个二氧化硫分子生成 D有 NA
7、个硫酸铵分解 11、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得 ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法不正确的是()AClO2是还原产物 BH2C2O4在反应中被氧化 C1molKClO3参加反应,转移电子物质的量为 1mol D生成 5.6LCO2,转移的电子数目为 0.25NA 12、下列离子方程式书写不正确的是()A用盐酸除铁锈:Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O B将 Na 放入水中:2Na+2H2O2Na+2OH+H2 C氢氧化铝溶于盐酸:OH+H+H2O D用小苏打缓解胃酸(主要成分
8、 HCl)过多:HCO3+H+CO2+H2O 第 II 卷 非选择题 二、非选择题(共 52 分)13、某研究性学习小组,拟通过实验除去 NaCl 晶体中混有的少量 Na2SO4和 NH4HCO3杂质,得到纯净的 NaCl 晶体。(1)请填写表中空格,完成由上述混合物得到 NaCl 的实验设计。(2)写出实验中有关反应的离子方程式_。14、某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气,进行了下述实验,请参与探究并回答相关问题 K1+478K1+5888 段左侧片石混凝土挡土墙第 1 部分4页脚内容实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气 实验原理2KIO3H2O=2KOHI2O2,淀粉溶液遇单质碘变蓝
9、色 实验用品臭氧消毒碗柜、a 溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计 实验步骤取 a 溶液与碘化钾溶液混合;取两片用滤纸剪成的纸条,在 a 和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上;将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧将另一块玻璃片()置于可控温度的温箱里,尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等;观察现象并进行记录:时间(min)0 15 30 45 60 90 120 滤纸的颜色变化 玻璃()上的滤纸 白色 白色 灰色 浅蓝色 蓝色 蓝色 浅蓝色 玻璃()上的滤纸 白色 白色 白色 白色 灰色 灰色 浅蓝色 请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识,回答下列问题:(
10、1)实验原理的化学反应的反应类型是_(填序号)A离子反应 B氧化还原反应 C复分解反应 D置换反应 E分解反应 F化合反应(2)实验药品中的 a 溶液是_溶液(3)写出在臭氧消毒柜中产生 O3的化学方程式:_.(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是:_.(5)从实验数据记录不能得出的结论是_(填序号)AO3的氧化性比 O2强 B氧气也能氧化碘化钾中的碘离子 C空气中可能也有一定浓度的 O3,所以实验数据不可靠,不能达到实验目的 DO3不仅氧化 I的速率比氧气快,而且有漂白作用 K1+478K1+5888 段左侧片石混凝土挡土墙第 1 部分5页脚内容(6)在 O3氧化 KI
11、 的反应中,若有 9.6 g O3发生反应,则转移电子的物质的量为_ 15、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力,使多个化学反应依次发生。(整个反应只需要第一个反应发生,就好像多米诺骨牌游戏一样。)以下就是一个“化学多米诺实验”,已知 H2O2在 MnO2的催化作用下可分解产生 O2和 H2O。右图所示的 A H 各装置中分别盛放的物质为:A 稀硫酸;B锌粒;C3H2O2溶液;DMnO2;E某溶液;F某块状固体;G滴有紫色石蕊的蒸馏水;H足量澄清石灰水。请回答以下各题:(1)实验开始前必须进行的操作是_;(2)反应开始后,若 G 中出现红色,H 中有白色沉淀生成,判断 E、F 中的
12、物质可能分别是_;_;(填名称)(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式:(装置用字母表示)化合反应_,发生在装置_中;分解反应_,发生在装置_中;置换反应_,发生在装置_中;复分解反应_,发生在装置_中。(4)以上装置中发生了氧化还原反应的是_(填装置编号)16、在烧杯里加入 20 mL 0.1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的 NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)实验现象如下:灯泡逐渐变暗;烧杯中有白色沉淀生成,溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题:(1)灯泡变暗的原因是_。(2)有白色沉淀
13、生成,说明_。红色变浅说明_。(3)当 Ba2恰好完全沉淀时,消耗 NaHSO4溶液的体积为_mL,溶液呈_色,离子反应方程式为_。(4)若向(3)得到的溶液中,继续滴加 NaHSO4溶液到恰好变为无色,此阶段的离子反应方程式为_。K1+478K1+5888 段左侧片石混凝土挡土墙第 1 部分6页脚内容17、小明同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性,设计了如下实验:在 5 只 250 mL的烧杯中分别加入浓度均为 0.1 mol/L 的盐酸、CH3COOH 溶液、NaOH 溶液、NaCl 溶液、氨水各 150 mL.在 5 种溶液中分别放入相同规格的石墨电极,按如图所示连接好接通电源,仔细观察现
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