【精选】高考化学二轮复习逐题对点特训14含答案.pdf
《【精选】高考化学二轮复习逐题对点特训14含答案.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【精选】高考化学二轮复习逐题对点特训14含答案.pdf(8页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、精选高考化学复习资料1有 A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子 2p 能级有 3 个单电子;C 的基态原子 2p能级有 1 个单电子;E 的内部各能层均排满,且有成单电子;D 与 E 同周期,价电子数为2。则:(1)写出基态 E 原子的价电子排布式:3d104s1。(2)A 的单质分子中 键的个数为 2。(3)A、B、C 三种元素第一电离能由大到小的顺序为,FNO(用元素符号表示)(4)B 元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的,原因是H2O 分子间存在氢键。(5)A 的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形,其中A 原子的杂化类型是sp3。(6)C
2、和 D 形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为 g cm3,阿伏加德罗常数为 NA,求晶胞边长 a3312NA(用 、NA的计算式表示)cm。解析:(1)根据提供信息,A 的电子排布式为 1s22s22p3,为 N,C 的电子排布式为 1s22s22p5,为 F,则 B 为 O。E 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1,为 Cu,D 为 Ca。(2)NN 中含有 1 个 键、2 个 键。(3)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大,但N、O 反常,则第一电离能:FNO。(5)NH3中 N 有一对孤对电子,空间构型为三角锥形,N 的杂化类型为 sp3杂化。(6)该
3、晶胞中黑球为 Ca,白球为 F,含有 4 个 Ca2、8 个 F,则 a378NA4,a3312NA。2(2016 江西上饶模拟)元素周期表中,金属和非金属分界线附近的元素性质特殊,其单质及化合物应用广泛,成为科学研究的热点。(1)锗(Ge)可以作半导体材料,写出基态锗原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s24p2或(Ar3d104s24p2)。(2)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似,故称为无机苯,其结构为第一电离能介于B、N 之间的第二周期元素有3 种。无机苯分子中 1 个氮原子给有空轨道的硼原子提供1 个孤电子对,形成 1 个配位键。硼、氮原子的杂化方式是sp2。
4、(3)硅烷的通式为 SinH2n2,随着硅原子数增多,硅烷的沸点逐渐升高,其主要原因是相对分子质量增大,分子间作用力增大。最简单的硅烷是SiH4,其中的氢元素显 1 价,其原因为氢原子的电负性比硅原子电负性大。(4)根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测:AsCl3的 VSEPR模型名称:四面体形;AsO34的立体构型:正四面体形。(5)钋(Po)是一种放射性金属,它的晶胞堆积模型为简单立方堆积,钋的摩尔质量为 209 gmol1,晶胞的密度为 g cm3,则它的晶胞边长(a)为3209NA1010pm。(NA表示阿伏加德罗常数,用代数式表示晶胞边长)解析:(2)根据电离能的变化规律,具有半
5、充满和全充满的电子排布构型的元素的稳定性较高,所以第一电离能介于B、N 之间的第二周期元素有Be、C、O 三种元素。无机苯类似苯结构,分子存在大键。由单方原子提供孤电子对与含空轨道的原子形成配位键。类比苯的结构可知,由硼氮原子形成平面六元环结构,所有原子共面,B、N 都是 sp2杂化。(3)硅烷相对分子质量随着硅原子数的增多而增大,硅烷分子间作用力增大,硅烷沸点升高;氢原子的电负性大,吸引电子能力比硅强。(4)三氯化砷分子中价层电子有4对,其中 3个成键电子对、1个孤电子对,VSEPR模型包括孤电子对和成键电子对,故 VSEPR 模型为四面体形;AsO34中价层电子对数为 4(4534224)
6、,4个电子对都是成键电子对,它的立体构型为正四面体形。(5)钋晶胞模型如图所示:1 个晶胞含 1 个钋原子。1 cm11010 pm,m(Po)209NAg;mVm Poa3g cm3,a3209NAcm3,a3209NAcm3209NA1010 pm。3(2016 河南重点中学联考)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。(1)基态 Ni 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2(或 Ar3d84s2)。(2)金属镍能与 CO 形成配合物 Ni(CO)4,写出与 CO 互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式:N2、CN(或 O22、C22、NO)。(3)
7、很多不饱和有机物在Ni 催化下可与 H2发生加成反应,如 CH2CH2、HCCH、HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有(填物质序号),HCHO 分子的立体结构为平面三角形。(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构如图 1 所示。该合金的化学式为LaNi5或 Ni5La。图 1 图 2(5)丁二酮肟常用于检验Ni2。在稀氨水中,丁二酮肟与 Ni2反应生成鲜红色沉淀,其结构如图 2 所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“”表示出配位键和氢键。4周期表前四周期的元素X、Y、Z、M、W、Q 的原子序数依次增大。基态X 原子的最外层电子数是内层电
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精选 高考 化学 二轮 复习 点特训 14 答案
限制150内