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1、(满分 60 分时间 30 分钟)姓名:_班级:_得分:_1根据要求写出下列反应的离子方程式(标明化学方程式的除外)(1)Na2S溶液和 AgNO3溶液混合:_。(2)硫磺与足量浓NaOH 溶液共热,其中一种产物为Na2SO3:_。(3)灭火器中NaHCO3与 Al2(SO4)3溶液混合:_。(4)工业流程中除去溶液中Fe3+时,也可采用以下方法:将 pH值调整到1.6 1.8 左右,并 将 溶 液 加 热 至85 95 时,加 入 适 量Na2SO4,析 出 淡 黄 色 晶 体 黄 钠 铁 矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12,反应的离子方程式为_。(5)含 0.300molH3PO4的水
2、溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浊液中,反应恰好完全,生成 1种难溶盐和16.2gH2O。反应的化学方程式为_。(6)向一定比例的CuSO4、NaCl 溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl 白色沉淀,并有刺激性气味气体产生:_。【答案】2Ag+S2=Ag2S 3S+6OH=SO32+2S2-+3H2O 3HCO3+Al3+=Al(OH)3+3CO2 2Na+6Fe3+4SO42+12H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12+12H+3H3PO4+5Ca(OH)2=9H2O+Ca5(OH)(PO4)3 2Cu2+2Cl+2SO32=2CuCl+SO42+SO2 【解
3、析】【分析】比例的 CuSO4、NaCl 溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl 白色沉淀,放出的刺激性气味的气体是二氧化硫,根据氧化还原反应升降规律,Na2SO3被氧化为Na2SO4。【详解】2按要求完成下列反应:(1)某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒,请写出该离子反应方程式:_ (2)向明矾溶 液中 滴加氢 氧化钡,Al3+恰好完全 沉淀:_ (3)少量的SO2通入 Ba(NO3)2溶液:_ (4)足量的NaOH 与 NH4HCO3溶液反应的离子方程式:_【答案】ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+2 H+3H2O2Al3+6OH-+3SO4
4、2-+3Ba2+=2Al(OH)3+3BaSO43SO2+2NO3-+3Ba2+2 H2O=3BaSO4+2NO+4H+NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3?H2O【解析】【详解】(1)具有氧化性的ClO-为反应物,则N元素化合价发生升高,所以 NH4+应是反应物,由氯元素守恒可以知道Cl-是生成物,则反应的方程式应为:ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+2H+3H2O;因此本题答案是:ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+2H+3H2O。(2)2molAl3+恰好完全沉淀,消耗氢氧化钡的量为3mol,生成 2 mol Al(OH)3、3molBaSO4和 1mol Na
5、2SO4,反应的离子方程式为:2Al3+6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3+3BaSO4;因此本题答案是:3根据电解质溶液的知识,回答下列问题:已知 0.1molL-1的 NaHSO4溶液中 H+的浓度为0.1molL-1。(1)写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式:_。(2)若将 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1 混合,离子方程式为_。(3)若向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性,反应的离子方程式为_。(4)向 NaAlO2中滴加 NaHSO4溶液,现象为:_;请你用离子方程式解释产生上述现象的原因_。【答案】NaHS
6、O4=Na-+H+SO42-Ba2-+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2-+2OH-+2H-+SO42-=BaSO4+2H2O先产生白色沉淀后溶解AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+H+=Al3+2H2O【解析】(1)0.1molL-1的 NaHSO4溶液中 H+的浓度为0.1molL-1,表明 NaHSO4是强电解质,在溶液中完全电离,电离方程式为:NaHSO4=Na+H+SO42-,故答案为:NaHSO4=Na+H+SO42-;(2)NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1:1 混合时,钡离子与硫酸根离子恰好 反 应,反 应 的 离 子 方
7、程 式 为:H+SO42-+OH-+Ba2=BaSO4+H2O,故 答 案 为:H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O;(3)NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1 混合,溶液为中性,其反应的离子方程式为:2H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O,故答案为:2H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O;(4)向 NaAlO2中滴加 NaHSO4溶液,反应生成白色氢氧化铝沉淀,硫酸氢钠过量后沉淀又逐渐溶解,反应的离子方程式为AlO2-+H+H2O=Al(OH)3;Al(OH)3+H+=Al3+2H2O,故答案为:先产生白色沉淀后溶
8、解;AlO2-+H+H2O=Al(OH)3;Al(OH)3+H+=Al3+2H2O。4在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。实验实验及操作现象试管滴管I.饱和 Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液;再滴加1.0mol/LH2SO4溶液红色溶液中出现胶状沉淀II.0.1mol/LAlCl3溶液加碱时 _;加酸时产生白色沉淀,又逐渐溶解至消失.0.1mol/LFe(NO3)2溶液加碱时 _;加酸后得黄色溶液.新制饱和氯水加碱时溶液变为无色;加酸后 _。(1)用离子方程式解释现象1 中出现胶状沉淀的原因:_。
9、(2)II中加碱时出现的现象是_,现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_。(3)中加碱时出现的现象是_。(4)IV中加酸时出现的现象是_,用离子方程式解释产生此现象的原因_。(5)滴加试剂顺序的变化。会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。实验实验及操作现象试管滴管0.1mol/LFe(NO3)2溶液先滴加1.0mol/LH2SO4溶液;再滴加 1.0mL0.5mol/LNaOH 溶液;V.加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:向 1.0mL0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中 _,如果溶液变红色。说明溶液中含Fe3+,证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充充整)推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:I._;._。【答案】2H+SiO32=H2SiO3 出现白色沉淀,又逐渐溶解直至消失Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 生成白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色无色溶液变为浅黄绿色 ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O 滴加 KSCN溶液,没有明显现象,再向其中滴加稀H2SO4酸性条件下,溶液中的Fe2+被 NO3氧化溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化【解析】本题主要考查离子反应。
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