[最新]高考化学新课标一轮复习讲义:无机非金属材料的主角——硅(含解析).pdf
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《[最新]高考化学新课标一轮复习讲义:无机非金属材料的主角——硅(含解析).pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《[最新]高考化学新课标一轮复习讲义:无机非金属材料的主角——硅(含解析).pdf(15页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、最新教学资料高考化学第一节无机非金属材料的主角 硅1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。(中频)2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.了解常见的无机非金属材料。碳和硅的存在和性质1存在形态及常见单质自然界中碳元素既有游离态,又有化合态,而硅元素因有亲氧性,所以仅有化合态。碳单质主要有金刚石、石墨等同素异形体,硅单质主要有晶体和无定形两大类。2碳、硅单质的物理性质和用途(用短线连接)3碳、硅的化学性质(一般表现还原性)(写出化学方程式)(1)Si与非金属单质O2:SiO2=SiO2F2:Si2F2=SiF4Cl2:Si2Cl2=SiCl4与氢氟酸反应:Si4HF=Si
2、F42H2(特性)与NaOH溶液反应:Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2(特性)(2)C与O2反应O2(足量):CO2=点燃CO2O2(不足):2CO2=点燃2CO与氧化物反应Fe2O3:3CFe2O3=高温3CO2FeSiO2:2CSiO2=高温Si2COCO2:CCO2=高温2COH2O:CH2O(g)=高温COH2与强氧化性酸浓H2SO4:C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O浓HNO3:C4HNO3(浓)=CO24NO22H2O碳、硅的氧化物的性质1CO 的主要性质(1)可燃性:其化学方程式为2COO2=点燃2CO2。(2)还原性:3COFe2O3=2Fe3CO2。2CO
3、2与 SiO2的主要性质比较物质SiO2CO2物理性质硬度大,熔沸点高,常温下为固体,不溶于水熔沸点低,常温下为气体,微溶于水化学性质与水反应不反应CO2H2O=H2CO3与酸反应SiO24HF=SiF42H2O 不反应与碱反应SiO22NaOH=Na2SiO3H2O 盛碱液的试剂瓶用橡胶塞CO2NaOH=NaHCO3或 CO22NaOH=Na2CO3H2O 与碱性氧化物反应SiO2CaO=CaSiO3CO2CaO=CaCO3与碳反应SiO22C=高温电炉Si2COCO2C=高温2CO 用途制光学仪器、石英玻璃、常用来制造通讯材料光导纤维化工原料、灭火剂。干冰用作致冷剂,人工降雨硅酸及其盐1硅
4、酸(1)弱酸性 比碳酸弱(填“强”或“弱”)与 NaOH 溶液反应的化学方程式为H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O,向Na2SiO3溶液中通入少量 CO2的反应方程式为 Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。(2)不稳定性受热分解,化学方程式为H2SiO3=H2OSiO2。(3)用途:硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。(4)制备:Na2SiO3与盐酸反应,离子方程式为SiO232H=H2SiO3(胶体)。2硅酸盐 由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称(1)硅酸盐的表示 氧化物组合表示法如 Na2SiO3:Na2OSiO2,CaMg3Si4O12:CaO 3MgO 4
5、SiO2。(2)硅酸钠硅酸钠水溶液俗称水玻璃,是无色黏稠液体,呈碱性,常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料。3传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷生产原料黏土、石灰石纯碱、石灰石、石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑生产条件高温1易误诊断(正确的打“”,错误的打“”)。(1)对于反应 3CSiO2=高温SiC2CO,被氧化的物质与被还原的物质的质量比为 21()(2)C、Si 在自然界中均存在游离态()(3)SiO2是酸性氧化物,不能与任何酸反应()(4)SiO2与 CO2是同族元素的氧化物,化学性质相同()(5)CO2通入硅酸钠溶液中,有白色沉淀生成,说明酸性 H2CO3H2SiO3()(6)Si
6、O2既能与强碱反应又能与氢氟酸反应,故SiO2为两性氧化物()(7)利用 SiO2与水反应制备 H2SiO3()(8)SiO2(含杂质 Fe2O3)足量NaOH溶液过滤滤液 足量HCl过滤H2SiO3()(9)CO 和 CO2均为大气污染物,均可用碱液吸收()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2指出下列反应中 SiO2所表现的化学性质或作用,在AE 选项中选择正确答案填入括号内。SiO22NaOH=Na2SiO3H2O()SiO2Na2CO3=高温Na2SiO3CO2()SiO22C=高温Si2CO()SiO23C=高温SiC2CO()SiO24HF=SiF42H2
7、O()A作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B氧化性C酸性氧化物的通性D将挥发性的酸酐从其盐中置换出来E未参加氧化还原反应【答案】CDBEA 3写出下列反应的离子方程式:(1)SiO2与NaOH溶液反应:_。(2)水玻璃中充入过量CO2:_。(3)水玻璃中加入盐酸:_。【答案】(1)SiO22OH=SiO23H2O(2)SiO232CO22H2O=H2SiO32HCO3(3)SiO232H=H2SiO3(胶体)2 种物质的 2 个应用:晶体硅制硅芯片和太阳能电池;二氧化硅制光导纤维和光学仪器。硅的 2 个反应:Si4HF=SiF42H2;Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。二氧化硅的 3
8、 个反应:SiO24HF=SiF42H2O;SiO22OH=SiO23H2O;SiO22C=高温Si2CO。生成硅酸的 3 个反应:SiO23CO2H2O=H2SiO3CO23SiO232CO22H2O=H2SiO32HCO3SiO232H=H2SiO3(胶体)碳、硅及其化合物的特性及应用1.熔沸点一般情况下,非金属单质熔沸点低,硬度小,但硅、金刚石熔沸点高,硬度大,其中金刚石为自然界中硬度最大的物质,所以可用金刚石制作钻头和切割工具。2导电性一般情况下,非金属单质为绝缘体,但硅为半导体,石墨是电的良导体,所以晶体硅可作半导体材料,石墨可作电极。3SiO2作为酸性氧化物的特性(1)一般情况下,
9、碱性氧化物与酸反应,酸性氧化物只与碱反应,不与酸反应,但 SiO2是酸性氧化物,却能与氢氟酸反应:SiO24HF=SiF42H2O,所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸,而用氢氟酸刻蚀玻璃。(2)一般 情况 下,酸性氧 化物与水 反应均能生成相应的酸,如CO2H2OH2CO3,但 SiO2不溶于水,不与水反应。(3)一般情况下,因为碳酸的酸性比硅酸强,可发生反应,如Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3,即符合“较强酸制较弱酸”的复分解反应规律。而 SiO2与 Na2CO3、CaCO3高温可以发生反应:Na2CO3SiO2=高温Na2SiO3CO2CaCO3SiO2=高温CaSiO3CO
10、2玻璃生产的两反应4碳与水反应、硅与强碱溶液反应一般情况下,只有活泼金属(K、Na、Fe等)才能够置换出水中的氢,但碳单质却能与水蒸气反应:CH2O(g)=高温COH2,所以工业用焦炭制取水煤气或氢气。而 Si 与 NaOH 溶液也生成 H2:Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。5硅酸和硅酸盐的溶解性一般情况下,大多数酸均可溶于水,如盐酸、醋酸、碳酸,但硅酸却不溶于水。硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐是Na2SiO3,其水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂等的原料,也可作粘合剂。(高考组合题)下列说法正确的是 _(填字母)。A(2013 福建高考)石英只能用于生产光导纤维B(2
11、012 新课标全国高考)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C(2012 新课标全国高考)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D(2012 山东高考)盛放 NaOH 溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶E(2012 广东高考)Mg2、H、SiO23、SO24在水溶液中能大量共存F(2012 安徽高考)向含 K、Na、Br、SiO23的溶液中通入 CO2后仍能大量共存G(2012 天津高考)SiO2与酸、碱均不反应【解析】A 项,石英用途很广,还可制玻璃、石英钟等;C 项,合成纤维是有机高分子材料不属于无机非金属材料;D 项,NaOH 能与玻璃中的SiO2反应;E 项,H与 SiO23生成 H2Si
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新 高考 化学 新课 一轮 复习 讲义 无机 非金属材料 主角 解析
![提示](https://www.deliwenku.com/images/bang_tan.gif)
限制150内