【精准解析】2021高考化学(江苏专用)突破特训:专题8+本专题笔答题答题语言再规范.pdf
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1、1本专题笔答题答题语言再规范1在 80 时,纯水的pH 小于 7,为什么?答案室温时,纯水中的c(H)c(OH)107mol L1,又因水的电离(H2OHOH)是吸热过程,故温度升高到80,电离程度增大,致使 c(H)c(OH)107mol L1,即 pH7。2甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol L1和 0.1 molL1,则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比_(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。答案小于甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10 倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比小于10。3利用浓氨水分解制备NH3,应加入NaOH 固体,
2、试用化学平衡原理分析NaOH 的作用。答案NaOH 固体溶于氨水后放热;增大 OH浓度,使平衡 NH3H2ONH3H2ONH4OH逆向移动,加快氨气逸出。4为了除去氨氮废水中的NH4,得到低浓度的氨氮废水,采取以下措施:加入NaOH 溶液,调节 pH 至 9 后,升温至30,通空气将氨赶出并回收。(1)用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用:NH4 OH=NH3H2O。(2)用化学平衡原理解释通空气的目的:废水中的NH3被空气带走,使 NH3H2ONH3H2O的平衡向正反应方向移动,利于除氨。5为了获得更多的Cl2,电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH 在 2 3,用化学平衡移动原理解释
3、盐酸的作用:由于阳极上生成氯气,而氯气可溶于水,并发生下列反应Cl2H2OHCl HClO,根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的逸出。6常温下,0.1 mol L1NaHCO3溶液的 pH 大于 8,则溶液中c(H2CO3)(填“”“”或“”)c(CO23),原因是:HCO3CO23 H,HCO3H2OH2CO3OH,HCO3的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。7(1)若在空气中加热MgCl2 6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或 MgO,写出相应反应的化学方程式:MgCl2 6H2O=Mg(OH)Cl HCl 5H
4、2O,MgCl2 6H2O=MgO 2HCl 5H2O或 Mg(OH)Cl=MgO HCl。(2)在干燥的HCl 气流中加热MgCl2 6H2O 时,能得到无水MgCl2,其原因是在干燥的HCl 气流中,抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2 6H2O 受热产生的水蒸气,故能得到无水MgCl2。(3)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热 CeCl3 6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH4Cl 的作用是分解出HCl 气体,2抑制 CeCl3水解。8用沉淀溶解平衡解答下列问题。(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(
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