《几种重要的金属化合物》课件48796.pptx
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1、金属化合物金属化合物金属氧化物金属氢氧化物盐绝大多数金属的化学性质活泼,在自然界中以化合态的形式存在第1页/共73页氧化物氧化物氧化物氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧的化合物。由两种元素组成,其中一种元素是氧的化合物。由两种元素组成,其中一种元素是氧的化合物。由两种元素组成,其中一种元素是氧的化合物。酸性氧化物酸性氧化物:能跟能跟碱碱反应生成盐和水的氧化物反应生成盐和水的氧化物 如:如:CO2、SO2、SO3、Mn2O7等等不成盐氧化物不成盐氧化物 如:如:如:如:CO、NO碱性氧化物碱性氧化物:能跟能跟酸酸反应生成盐和水的反应生成盐和水的氧化氧化物物 如如:CaOCaO、NaNa2
2、2OO、MgOMgO等等等等另外还有另外还有过氧化物过氧化物等等如如Na2O2两性氧化物两性氧化物:既能跟既能跟酸酸反应生成盐和水反应生成盐和水,又能跟,又能跟碱碱 反应生成盐和水反应生成盐和水的的氧化氧化物物 中学阶段只要求知道中学阶段只要求知道AlAl2 2O O3 3第2页/共73页碱性氧化物的通性1、如果能溶于水生成对应的碱3、跟酸反应生成盐和水2、跟酸性氧化物反应生成盐第3页/共73页一、一、钠钠的重要化合物的重要化合物二、二、铝的重要化合物铝的重要化合物三、三、铁的重要化合物铁的重要化合物第4页/共73页(一)(一)氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠 Na Na2 2O+HO+H2
3、2O=2NaOHO=2NaOH一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物思考与交流思考与交流1、回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧、回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。化钠的颜色、状态。2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似,、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似,请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。Na2O是白色固体,是白色固体,Na2O2是淡黄色固体。是淡黄色固体。目录第5页/共73页Na2ONa2O2颜色颜色状态状态构成离子构成离子氧元素的化合价氧元素的化合价阳阴离子个数比阳阴离子个数比白色白色固体固体固体固体淡黄色淡黄色Na+、O2-Na
4、+、O22-2:12:1-2-1一、过氧化钠一、过氧化钠(一)(一)NaNa2 2O O 与与 NaNa2 2OO2 2物理性质和构成上的比较物理性质和构成上的比较第6页/共73页【实验实验3-5】把水滴入盛有把水滴入盛有少量少量过氧化钠固体的试管中,过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉气体。用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液,有什么?然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液,有什么现象发生?现象发生?现象:产生大量气泡;带火星的木条复燃;试管现象:产生大量气泡;带火
5、星的木条复燃;试管发热;溶液颜色变红。发热;溶液颜色变红。-10-2-22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2第7页/共73页Na2O2的用途:的用途:在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂,作秸在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂,作秸杆、织物的漂白剂。杆、织物的漂白剂。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2总反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2O2不是碱性氧化物不是碱性氧化物练习:写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式:练习:写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 第8页/共73页 过氧化钠应怎
6、样保存?过氧化钠应怎样保存?密闭密闭,隔绝空气隔绝空气第9页/共73页NaNa2 2O O 与与 NaNa2 2OO2 2的化学性质比较的化学性质比较Na2ONa2O2与与 水水 反反 应应与与COCO2 2反应反应与与HClHCl反应反应 强强 氧氧 化化 性性漂漂 白白 性性 Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 第10页/共73页 思维训练思维训练思维训练思维训练 1、某温度下,下列物质某温度下
7、,下列物质WgWg与足量的氧气充分燃与足量的氧气充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的烧,其燃烧产物立即与过量的NaNa2 2OO2 2反应,固体质反应,固体质量增加量增加WgWg,符合此要求的是(,符合此要求的是()(1)H2(2)CO(3)CO、H2(4)HCHO(5)CH3COOH(6)CH3OHA(1)(2)B(1)(2)(3)C(4)(5)(6)D全部全部答案 D第11页/共73页分析:1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2固体增加的质量相当于参加反应的H2的质量(Na2O2+H2=2NaOH)2.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2固体增加的质量相当于参加反应的CO的质量(
8、Na2O2+CO=Na2CO3)所以(4)(5)(6)分别可以改写为以下形式(4)HCHOCOH2(5)CH3COOH(CO)2(H2)2(6)CH3OHCO(H2)2第12页/共73页 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打,你知道纯碱、小苏打的成分是或小苏打,你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗?什么吗?请思考:请思考:第13页/共73页(二)碳酸钠和碳酸氢钠(二)碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠(碳酸钠(Na2CO3)俗名叫纯碱,也叫苏打;碳)俗名叫纯碱,也叫苏打;碳酸氢钠(酸氢钠(NaHCO3)俗名叫小苏打。)俗名叫小苏打。科学探究科学探究步骤步骤Na2CO3N
9、aHCO3加加1mL水水 加加10mL水水 加加2滴滴酚酚酞酞溶液溶液 初步结论初步结论1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质白色粉末,加水结块变成晶体;放热 细小白色粉末,加水部分溶解;感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减小溶液变红(较深)溶液变微红色加水先变成含结晶水的晶体,溶液碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解,溶液碱性比Na2CO3的弱 第14页/共73页2.Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性发生反应的化学方程式NaHCO3Na2CO3结论现象稳定稳定不稳定不稳定无明无明显现显现象象产生水珠、产生水珠、气体气体(使澄使澄清石灰水清石灰水变浑浊变浑浊)第
10、15页/共73页第16页/共73页思考:怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3?充分加热到质量不再减少为止(充分加热到不再有气体产生为止)第17页/共73页3.Na2CO3和和NaHCO3的其它性质的其它性质(1)与酸反应与酸反应反应剧烈程度:COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2 HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2 第18页/共73页(2)与碱反应与碱反应,Na2CO3与碱不反应与碱不反应(生成难溶生成难溶性盐的除外,例如性盐的除外,例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)注意:在水溶液中HCO3不能与H+大量共存;也不能与
11、OH大量共存第19页/共73页分析:(分析:(1)向向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸碳酸钠和盐酸的互滴碳酸钠和盐酸的互滴CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2现象;先无现象,过一段时间后,产生无色气泡第20页/共73页(2)向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液CO32-+2H+=H2O+CO2现象:立即产生大量气泡第21页/共73页问题1:如何检验Na2CO3 溶液是否含有NaHCO3?又如何检验NaHCO3 溶液中是否含有Na2CO3?第22页/共73页检验Na2CO3 溶液是否含有NaHCO3正确的操作是:向溶液中加入足量的BaCl2溶液过滤后再在滤液中滴加强
12、碱如出现白色沉淀即可证明其中含有NaHCO3。检验NaHCO3 溶液中含有Na2CO3正确的操作是:向溶液中加入适量的BaCl2溶液如出现白色沉淀即可证明其中含有Na2CO3。第23页/共73页问题2:某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去?反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?第24页/共73页问题2:某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去?反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?向溶液中加入适量的NaOH。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O向溶液通入足量CO2气体:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 现有
13、HCl、Na2CO3溶液要快速制取少量CO2应该如何操作?正确的操作是:将Na2CO3 滴加到HCl溶液中,而不能相反第25页/共73页4、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化酸或酸或CO2+H2O或碱或碱NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=O=2NaHCO3第26页/共73页碳酸钠粉末吸湿性很强,遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠(Na2CO3xH2O)。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。碳酸钠和碳酸氢钠都是盐,但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠,俗称洗涤碱;NaHCO3是发酵粉的主要成分,也用于制灭火剂、焙粉
14、或清凉饮料等方面的原料,在橡胶工业中作发泡剂。小知识小知识第27页/共73页请思考:请思考:大家知道节日燃放的大家知道节日燃放的五五彩彩缤缤纷纷的烟花是怎么来的吗?的烟花是怎么来的吗?第28页/共73页(三)焰色反应(三)焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应焰色反应。我们在炒菜的时候,偶有食盐溅在煤气我们在炒菜的时候,偶有食盐溅在煤气火焰上,火焰呈火焰上,火焰呈。黄色黄色钠燃烧时,火焰呈钠燃烧时,火焰呈。黄色黄色 实验实验3-63-6 用铂丝分别蘸取碳酸钠固体、硝酸钾用铂丝分别蘸取碳酸钠固体、硝酸钾溶液和硝酸铜溶液,在火焰上灼烧。溶液和硝酸铜溶
15、液,在火焰上灼烧。第29页/共73页焰色反应1、焰色反应:某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈、焰色反应:某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。现出特殊的颜色。2、步骤:、步骤:洗(稀洗(稀HCl)烧(烧至浅色或无色)烧(烧至浅色或无色)蘸蘸烧烧3、焰色反应是元素的性质,与元素的存在状态无关。、焰色反应是元素的性质,与元素的存在状态无关。4、焰色反应属于物理变化。、焰色反应属于物理变化。5、应用:检验金属元素;作焰火。、应用:检验金属元素;作焰火。6、Na元素:黄色元素:黄色 K元素:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)元素:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)第30页/共73页 一些金属及其化
16、合物的焰色反应一些金属及其化合物的焰色反应 黄黄色色紫紫色色砖砖红红色色洋洋红红色色绿绿色色紫紫红红色色黄黄绿绿色色第31页/共73页 节日燃放的五彩缤纷的烟花,节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是碱金属、以及锶、钡等金就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。色彩。第32页/共73页1.下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂,Na2O2主要作还原剂Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行Na2O2是强氧化剂,Na2O是
17、一种碱性氧化物A、都正确B、C、D、练练 习习第33页/共73页2下列说法中不正确的是()A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为213不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A.加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C.在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水第34页/共73页4有关Na2CO3和NaHCO
18、3的性质,下列叙述错误的是()A.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应,在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B.同一温度下,与等浓度的盐酸反应时,NaHCO3比Na2CO3剧烈C.与同种酸反应生成等量的CO2时,所消耗的酸的量相等D.将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀第35页/共73页在医疗上有一种药叫胃舒平,你知道它的作用吗?你知道它的成分是什么?铝能与强酸、强碱反应,那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢?请思考第36页/共73页红宝石蓝宝石第37页/共73页二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1、氧化铝、氧化铝氧化铝难溶于水,却能溶于酸或强碱溶液中。Al
19、Al2 2O O3 3+6HCl =2AlCl+6HCl =2AlCl3 3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O O结论:结论:Al2O3是一种两性氧化物。是一种两性氧化物。氧化铝难溶于水,熔点很高,也很坚固;是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料。物理性质:物理性质:化学性质:化学性质:目录第38页/共73页AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl氢氧化铝是白色胶状氢氧化铝是白色胶状沉淀,它能凝聚水中沉淀,它能凝聚水中的悬浮物,并能吸附的悬浮物,并能吸附色素。色素。2.氢氧化铝实验实
20、验37(1)制备制取氢氧化铝。制取氢氧化铝。Al(OH)3吸附色素第39页/共73页与强碱反应:与强碱反应:Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O结论:氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水,又能结论:氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水,又能跟强碱反应生成盐和水,所以氢氧化铝是跟强碱反应生成盐和水,所以氢氧化铝是两性氢氧两性氢氧化物化物。注意注意:Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱不能溶于较弱的酸和弱碱实验实验38取新制取的氢氧化铝分别与取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。(2)两性)两性与强酸反应:与强酸反应:Al(OH)33
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